高中化学选择性必修二 1.2.2 元素周期律练习下学期（原卷版）

第一章　原子结构与性质

第二节   原子结构与元素的性质

1.2.2 元素周期律

一．选择题

1. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是

A. 原子半径由大到小的顺序为：
B. 酸性：
C. ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡
D. 单质熔点：

2. 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是

A. 比少一个电子层
B. B的单质既能与强酸反应又能与强碱反应
C. 碱性：
D. D形成的气态氢化物比E形成的气态氢化物更稳定

3. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是

A. 原子半径： B. 金属性：
C. 最高正价： D. 非金属性：

4. a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是         

A. 含氧酸的酸性：
B. 原子半径：
C. 由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键
D. b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应

5. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是

A. 第ⅦA族从氟到碘，简单氢化物的稳定性逐渐减弱
B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小、非金属性强

6. 下列各组性质比较中，正确的有个

沸点：；             离子还原性：；

酸性：；          金属性：；

气态氢化物稳定性：；    半径：。

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

7. 元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是

A. 氢化物沸点：
B. 原子半径的大小：
C. 氧化物的水化物的酸性：
D. 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物

8. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。

  下列说法正确的是   

A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性
B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C. M与Q两种元素形成的是离子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期

9. 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是

A. 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质单质
B. Y与Q形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应
C. 简单氢化物稳定性：
D. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成一样多

10. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A. 已知Ra是第七周期第ⅡA族元素，故的碱性比的碱性强
B. 已知As是第四周期第ⅤA族元素，故A的稳定性比的稳定性弱
C. 已知Cs是第六周期第ⅠA族元素，原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D. 已知Cl的非金属性比S强，故HClO的酸性比的强

11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子的3倍，下列说法中正确的是。
    
     

A. 原子半径：      X
B. 4种元素的氢化物中，Y元素的氢化物最不稳定
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应

二、填空题

12. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。
    
    请写下列空白：

与B形成的电子式为________；C的原子结构示意图为________。

的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是_______用化学式表示；元素C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______用元素符号表示。

位于周期表的第三周期第_______族；F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。

13. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：

的元素符号为________________，E的单质放置在空气中会变质，写出其生成物的电子式：________________。

、C、F三种元素形成的化合物为________填“离子”或“共价”化合物。

化合物可与E的氧化物对应的水化物反应，则反应的离子方程式为________________。

、D、E形成的最简单离子的半径由大到小的顺序是________用离子符号表示。

的最简单氢化物可与F的单质发生置换反应，写出该反应的化学方程式：______________________。

元素B、C、D均能与A形成化合物，分别为、、。这三种物质中沸点最高的是________填化学式，下同，稳定性由强至弱的顺序依次为________。

14. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

的原子结构示意图是__________；

和的原子半径大小关系是______填“”“”或“”；

和形成的化合物的化学式是______________；

和的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是______填酸的化学式。

15. 元素周期表中，铍与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：

元素在周期表的位置______________________。

比较、、微粒半径的大小_______________________。

下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。

是一种轻金属，能与冷水反应

氧化铍具有高熔点

常温时，溶液的

已知： ，写出与水反应的方程式__________________。

16. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素在周期表中的位置，回答下列问题：

表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________________。

分别与、、形成的简单化合物中，最稳定的是________填化学式。

、、的原子半径由小到大的顺序为___________________填元素符号。

、、的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为________________填化学式。

两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_____________________，该物质含有的化学键类型是_____________________。

表中最高价氧化物对应水化物具有两性的元素是________________填序号，写出该元素的单质与元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式________________________。