化学选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体课堂检测

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第三章   晶体结构与性质第二节   金属晶体与离子晶体第二课时   离子晶体 过渡晶体与混合型晶体        借助离子晶体等模型认识晶体的结构特点。      认识离子晶体的物理性质与晶体结构的关系。      知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普通存在的。教学重点：离子晶体、过渡晶体、混合型晶体的结构特点和性质教学难点：离子晶体、过渡晶体、混合型晶体的结构特点和性质一、离子晶体1.离子晶体(1)定义：由         和         相互作用而形成的晶体。(2)成键粒子：                  (3)相互作用：阴、阳离子间以           结合 (4)常见的离子晶体：        、活泼金属氧化物和过氧化物、大部分盐。【学生活动】认识NaCl、CsCl的晶胞 晶体类型NaClCsCl晶胞阳离子的配位数  阴离子的配位数  晶胞中所含离子数  【学生活动】  为什么NaCl和CsCl的硬度大、熔沸点高？    NaCl的熔点比CsCl的高？   2.离子晶体的物理性质具有较          的熔、沸点，      挥发，硬度      ，不导电，易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。(1)具有较高的熔、沸点，难挥发离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有                  和      的性质。一般说来，阴、阳离子的电荷数越        ，离子半径越        ，离子键越        ， 离子晶体的熔、沸点越        。(2)硬度离子晶体的硬度较大，难于压缩。阴阳离子间有较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。(3)导电性离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体           。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用，成为自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而形成电流。离子化合物         时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子（实质上是水合离子），在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。(4)溶解性大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水），难溶于非极性溶剂（如汽油、苯等），遵循“            ”规律。当把离子晶体放入水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子。【学生活动】分析第三周期前几种元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数的变化趋势并解释其原因。进一步描述第三周期主族元素的氧化物的晶体类型的变化趋势。氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键的百分数/%62504133       二、过渡晶体与混合型晶体1.过渡晶体(1)四类典型晶体(2)过渡晶体的概念离子键、共价键、金属键等都是化学键的典型模型，但是，原子间形成的化学键往往是介于典型模型之间的         ，由于微粒间的作用存在键型过渡，即使组成简单的的晶体，也可能介于离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体之间的过渡状态，形成过渡晶体。2.混合型晶体(1)混合型晶体的概念既有          又有           ，同时还存在类似金属键的作用力，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的晶体，称为混合型晶体。(2)石墨的结构模型石墨结构中未参与杂化的p轨道①结构特点——层状结构      石墨晶体是层状结构的，同层内碳原子采取       杂化，以              结合，形成              结构，层内的碳原子的核间距为142 pm，层间距离为335 pm， 层与层之间靠            维系。③石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为       ，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。④由于所有的p轨道相互平行而且         ，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。因此，石墨有类似金属晶体的         ，而且，由于相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另-一个平面，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向。 ②晶体类型：石墨晶体中，既有         ，又有         和         ，属于         。③性质：熔点很       、质软、易        等【学生活动】(1)金属阳离子的晶体一定是离子晶体吗？有阳离子的晶体中一定存在阴离子吗？  (2)离子晶体中一定含有金属元素吗？由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体吗？  (3)离子晶体的熔点一定低于共价晶体吗？  (4)离子晶体中除含有离子键外，是否含有共价键？  (5)比较四种晶体的结构和性质。类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子    粒子间的相互作用力    硬度    熔、沸点    溶解性    导电、传热性     下列关于晶体的说法正确的组合是 分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键晶格能由大到小顺序：晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定A.  B.  C.  D. 下列关于化学键的说法正确的是
是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
熔化破坏了离子键
、熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键
活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键
离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
单质分子中一定含非极性键A.  B.  C.  D. 下表所列有关晶体的说法中，有错误的是选项ABCD晶体名称碘化钾铜石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子金属阳离子自由电子原子分子晶体内存在的作用力离子键金属键共价键范德华力共价键A. A B. B C. C D. D已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为。则下列说法正确的是      A. 晶胞中阴、阳离子的个数都为1
B. 该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为
C. 阴、阳离子的配位数都是4
D. 该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞下列有关性质的比较，正确的是       硬度：
水溶性：
沸点：
晶格能： 
分子或离子中键角：， 
熔点：
沸点：
熔点：金刚石生铁纯铁钠
熔点：二氧化硅冰A.  B.  C.  D.