化学选择性必修3第二节 研究有机化合物的一般方法综合训练题

这是一份化学选择性必修3第二节 研究有机化合物的一般方法综合训练题，共26页。PPT课件主要包含了知识目标，核心素养，主要步骤，定量分析，波谱分析，除杂质，确定元素组成及比例，测定相对分子质量，分子式，结构分析等内容，欢迎下载使用。
1.了解研究有机化合物的一般方法，能说出研究有机化合物的主要步骤。2.了解有机化合物分离、提纯的原理和操作，能结合实际情况应用蒸馏、萃取或重结晶的方法进行有机化合物的分离提纯
1. 通过了解天然产物或人工合成的有机化合物的研究过程，培养创新意识。2、通过苯甲酸重结晶的实验探究，感受科学研究的方法。
研究有机化合物一般经过以下几个基本步骤：
化学方法：一般加入某种试剂进行化学反应
物理方法：利用有机物与杂质物理性质差异进行分离
有机物分离的常用物理方法
有机物热稳定性较高 与杂质的沸点相差较大
熟记图中主要仪器的名称
铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、沸石、温度计、导管、冷凝管、橡胶管、牛角管、锥形瓶
如何将工业酒精进行分离、提纯？
a.加热时应垫石棉网b.烧瓶中放少量沸石或碎瓷片（防止暴沸）c.烧瓶中所盛放液体不能超过2/3d.温度计水银球的部位（蒸馏烧瓶支管处）e.进出水方向（下进上出）f.用锥形瓶收集馏分
1．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热解析 A项，通常在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，防止液体暴沸，正确；B项，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸气温度，正确；C项，冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，冷凝效果好，正确；D项，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，错误。答案 D
（3）萃取剂的选择依据
有机物在两种互不相溶溶剂中溶解度差异大。
a.萃取剂和原溶剂互不相溶b.溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度c.萃取剂与原溶液不反应
铁架台（带铁圈）、分液漏斗（梨形）、烧杯
半倒立斜向上，轻轻旋转活塞即可
a.使用前先检查分液漏斗是否漏液b.振荡时双手托住分液漏斗,右手按住玻璃塞,平放,用力振荡（震荡后注意放气）c.震荡后,使玻璃塞凹槽和小孔对齐，静置分层d.分液时,记住下层的为密度大的液体,从下面放出.上层的为密度相对小的液体,从上面倒出.
互不相溶的两种液体分开
分液时,记住下层的为密度大的液体,从下面放出.上层的为密度相对小的液体,从上面倒出.
2．下列说法中错误的是( )A．用酒精萃取甲苯水溶液中甲苯的操作可选用分液漏斗，然后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．对于密度不同、互不相溶的液体混合物，可采用分液的方法将它们分离D．对于热稳定性较强、沸点较高的液态有机物和沸点较低的杂质可用蒸馏法除杂解析 甲苯与水互不相溶，直接分液即可，不能萃取，A项错误；分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B项正确；根据分液和蒸馏的实验原理可知C、D项均正确。答案 A
某粗苯甲酸样品含有少量氯化钠和泥沙，应如何提纯？
母液(可溶性杂质和部分被提纯物)
溶于溶剂，制成饱和溶液，趁热过滤
冷却，结晶，过滤，洗涤
被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大
杂质在此溶剂中溶解度很小或很大
铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、普通漏斗、烧杯、玻璃棒、
1、溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？
2、趁热过滤的目的是什么？
3、实验操作中多次使用了玻璃棒，分别起到哪些作用？
4、如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净？
增大苯甲酸在水中的溶解度
温度高，苯甲酸不易析出
溶解时加速溶解、过滤和洗涤时引流
取最后一次洗涤液少许与试管中，加入硝酸银溶液后，无明显现象，说明氯化钠已经除净。
3．下列有关苯甲酸重结晶实验中操作说法正确的是( )A．粗苯甲酸加热溶解后可以直接趁热过滤B．趁热过滤中，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热C．趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，同时缩短结晶的时间D．温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验解析 粗苯甲酸加热溶解后，考虑到过滤时溶液与环境的温差较大，易使苯甲酸晶体提前析出，滞留在过滤器中，故需在过滤前适当稀释，不能直接过滤，A项错误；趁热过滤后，用冰盐水冷却形成的结晶很小，表面积大，吸附的杂质多，C项错误；重结晶过程中温度太低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的，D项错误。答案 B
结晶的两种方法(1)蒸发结晶：将溶剂蒸发获取晶体，此法适用于溶解度随温度变化不大的物质，如粗盐的提纯。(2)降温结晶：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度随温度变化较大的物质。如氯化钠和硝酸钾的分离。
色谱法起源于20世纪初，1906年俄国植物学家米哈伊尔·茨维特用碳酸钙填充竖立的玻璃管，以石油醚洗脱植物色素的提取液，经过一段时间洗脱之后，植物色素在碳酸钙柱中实现分离，由一
条色带分散为数条平行的色带,从而分离得到了三种色素。茨维特将这种分离、提纯有机物的方法命名为色谱法。
25年后德国化学家库恩再分离、提纯胡萝卜素异构体和维生素结构中，应用色谱法，获得了1938年诺贝尔化学奖。 此后，色谱法成为分离、提纯有机物必不可少的方法。并发展出了纸上色谱法、薄层色谱法、气相色谱法和液相色谱法等。