2023版新教材高考化学微专题小练习专练7钠及其化合物

这是一份2023版新教材高考化学微专题小练习专练7钠及其化合物，共8页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题
1.[2022·广东卷]下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．碱转化为酸式盐：
OH－＋2H＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋2H2O
B．碱转化为两种盐：
2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：
2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(2)) ＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
2.[2021·浙江1月]下列“类比”合理的是 （ ）
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2
B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
3.[2022·武邑中学高三月考]用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ）
A．图1鉴别纯碱与小苏打
B．图2证明Na2O2与水反应放热
C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．图4探究钠与Cl2反应
4.[2022·北京朝阳期末]以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
5.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（ ）
A．Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸反应，Na2CO3溶液的碱性强，反应放出气体速率快
B．等物质的量的两种盐与足量相同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3的2倍
C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入BaCl2溶液，产生的现象不同
6.[2022·东北师大附中一模]向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体，带火星的木条复燃；实验②③中红色均不褪色。下列分析错误的是（ ）
A．实验①中产生的气体为O2
B．实验①中MnO2为反应物
C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2
7.[2022·福建泉州实验中学期中]相同条件下，向四瓶盛有相同体积、浓度的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等体积、等浓度的盐酸，产生的气体体积V（CO2）与所加盐酸体积V（HCl）的关系如图所示，且图②③④中分别有OA＜AB、OA＝AB、OA＞AB。则下列分析与判断正确的是（忽略CO2的溶解）（ ）
A．①中通入的CO2最少
B．③溶液的pH大于①溶液的pH
C．有两种溶质的是②和③
D．④溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3
8.[2022·重庆名校联盟联考]我国化学家侯德榜改进了国外的纯碱生产工艺，其新的生产流程可简要表示如下：
下列判断不正确的是（ ）
A．往饱和食盐水中依次通入足量的CO2、NH3
B．二氧化碳可以循环利用
C．沉淀池中发生的反应的化学方程式：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓
D．常温下，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小
二、不定项选择题
9.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数大于4.0%
B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1∶3
C．将CO2和H2O的混合气体a ml，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a L
D．120 mL含有0.20 ml碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 ml·L－1
10.NaHCO3和Na2O2按2∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是（ ）
A．Na2O2和NaHCO3
B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3
D．只有Na2CO3
11.
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则X、Y、Z可能是 （ ）
①Na、Na2O 、Na2O2 ②AlCl3、 Al（OH）3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2 、 FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3
A．①②④ B．②④
C．①②③ D．①②③④
12.[2022·山东泰安新泰一中期中]如表，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
专练12 钠及其化合物
1．B A项题给离子方程式未配平且不是碱转化为酸式盐，A项错误；B项可视为向NaOH溶液中通入Cl2，离子方程式正确；过氧化物溶于水的离子方程式中，过氧化物应用化学式表示，C项错误；硅酸钠易溶于水，离子方程式中应用SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 表示，D项错误。
2．C Na与H2O反应是因为金属钠的特殊活泼性，不是金属的通性，所以不能类比其他金属，A错误；HClO具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，B错误；Na3N是离子化合物，与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，可看作是阴、阳离子之间重新组合生成NaCl和NH3，NH3再与HCl结合生成NH4Cl，Mg3N2与Na3N结构相似，都是离子化合物，结构决定性质，所以反应可以“类比”，C正确；氨水与少量AgNO3反应生成[Ag（NH3）2]＋，离子反应方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋2H2O，所以得不到Ag2O，D错误。
3．A 加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，A错误；观察到脱脂棉燃烧，可说明过氧化钠与水反应放出大量的热，B正确；氯气与NaOH反应，使锥形瓶内压强减小，气球变大，C正确；钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，D正确。
4．B 反应③是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，NaOH为碱，Na2CO3为盐，因此CO2具有酸性氧化物的性质，A项正确；反应④是2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O，说明Na2CO3比NaHCO3热稳定性强，B项错误；反应⑤、⑥分别是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，C项正确；反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D项正确。
5．A 与同浓度盐酸反应时，NaHCO3放出气体的速率比Na2CO3要快，A错误；1 ml Na2CO3与足量盐酸反应消耗2 ml HCl，1 ml NaHCO3与足量盐酸反应消耗1 ml HCl，故等物质的量的两种盐与足量的相同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3的2倍，B正确；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，溶质质量增加，由于反应消耗水，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3晶体析出，C正确；Na2CO3与BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3，NaHCO3与BaCl2不反应，无明显现象，D正确。
6．B 实验①中产生的气体能使带火星的木条复燃，则该气体是O2，A项正确；实验①中是用二氧化锰催化双氧水分解，二氧化锰是催化剂，B项错误；实验②中酚酞滴入氢氧化钠溶液变红且不褪色，可证明氢氧化钠不会使酚酞褪色，实验③中将氧气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液不褪色，可证明使酚酞褪色的不是氧气，C项正确；实验①得到了氧气，证明溶液中存在H2O2，实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，则说明过氧化钠与水反应生成的H2O2最终使溶液红色褪去，D项正确。
7．B 向NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体，产物有四种可能：NaOH与Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3与NaHCO3，NaHCO3。向反应后溶液中加入盐酸，可能会按顺序发生以下反应：（ⅰ）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、（ⅱ）Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、（ⅲ）NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸的量与由Na2CO3转化成的NaHCO3反应消耗盐酸的量相等，溶液①中加入盐酸立即有CO2生成，说明只发生反应（ⅲ），溶质只有NaHCO3；图②中OA＜AB，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和碳酸钠；③中OA＝AB，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好反应生成碳酸钠；④中OA＞AB，说明氢氧化钠溶液过量，与二氧化碳反应生成碳酸钠，得到碳酸钠和氢氧化钠混合物。①中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入的CO2最多，A项错误；③溶液溶质是碳酸钠，①溶液中溶质是碳酸氢钠，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠的碱性，故③溶液的pH大于①溶液的pH，B项正确；②中溶质是碳酸氢钠和碳酸钠，③中溶质是碳酸钠，C项错误；④溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，D项错误。
8．A 氨气在水中溶解度很大，溶于水形成碱性溶液，二氧化碳在水中溶解度较小，但在碱性溶液中溶解度较大，为提高二氧化碳的溶解量，向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入足量的CO2，A项错误；煅烧炉中碳酸氢钠受热分解放出的二氧化碳可通入沉淀池中循环利用，B项正确；沉淀池中氯化钠、氨气、二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓，C项正确；常温下，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，D项正确。
9．AC 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2.3 g Na与水反应得到NaOH 4g，溶液的质量因生成氢气小于100 g，所以溶质的质量分数大于4.0%，A正确；B中发生的反应是2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋3H2↑，因盐酸和氢氧化钠过量，因此等量的铝产生氢气的物质的量相等，B错误；C中发生反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，无论是CO2还是H2O，消耗2 ml气体，产生1 ml O2，因此a ml混合气体，产生氧气的体积＝ eq \f(a,2) ml×22.4 L·ml－1＝11.2a L，C正确；碳酸钠滴入盐酸中：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，盐酸滴入到碳酸钠中：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，假设无论前者滴入后者还是后者滴入前者，生成CO2气体体积相等，盐酸的物质的量为2×120×10－3×0.2 ml＝0.048 ml，此时盐酸浓度c（HCl）＝0.048/200×10－3 ml·L－1＝0.24 ml·L－1，因此产生气体体积不相等时，盐酸浓度应小于0.24 ml·L－1，D错误。
10．D NaHCO3和Na2O2按2∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，发生的反应方程式为2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O① 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2② 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑③，CO2和H2O同时存在时，遇Na2O2，CO2先反应、H2O后反应，设NaHCO3和Na2O2的物质的量分别是2 ml、1 ml，2 ml NaHCO3完全分解生成1 ml Na2CO3、1 ml CO2、1 ml H2O，根据方程式②知，1 ml Na2O2完全反应需要1 ml CO2，所以二氧化碳和过氧化钠恰好完全反应，水蒸气不反应，则最终容器内残留物的成分是Na2CO3，故选D。
11．A ①若X为Na、W为O2，则Y为Na2O，Z为Na2O2，O2与Na反应在加热的条件下生成Na2O2，故①正确；②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故②正确；③若X为Fe，W为Cl2，则Fe与Cl2只生成 FeCl3，故③错误；④若X为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，故④正确。所以A选项是正确的。
12．D Na2CO3能够与盐酸反应，但是Na2CO3的碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，Ⅰ错误，A错误；Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH为强碱，水溶液呈碱性，能够使酚酞变红，但Na2O2具有强氧化性，最终溶液颜色褪去，B错误；钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯能发出透雾性强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，但二者无因果关系，C错误；Na2O2能与H2O（或CO2）反应生成O2，所以可为航天员供氧，Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，D正确。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
Na2CO3溶液可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，
Ⅱ对，有
B
向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2，溶液变红色
Na2O2与水反应生成NaOH
Ⅰ对，
Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯能发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，
Ⅱ对，有
D
Na2O2可为航天员供氧
Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2
Ⅰ对，
Ⅱ对，有