新疆五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04填空题&流程题

这是一份新疆五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04填空题&流程题，共18页。试卷主要包含了“关注食品安全，共享健康生活”，人类的衣食住行都离不开化学，，请回答下列问题，化学与生活息息相关等内容，欢迎下载使用。

新疆五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04填空题&流程题
一、 填空题
1．（2022·新疆）“关注食品安全，共享健康生活”。乌鲁木齐市正在创建全国食品安全示范城市。
(1)食物变质是_______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，该变化过程中会产生很多对人体有害的物质，因此不要食用过期食物。
(2)为了预防骨质疏松，应给人体补充适量的_______元素，但过量补充也不利于人体健康。
(3)烤鱿鱼是同学们喜欢的食物。鱿鱼含有丰富的_______(填“蛋白质”或“糖类”)，不法商家用甲醛溶液浸泡鱿鱼以延长保质期，但甲醛对人体有严重危害。
(4)尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的_______肥，农产品中残留的化肥和农药对人体健康有危害，应合理施用化肥农药。
(5)净水器净化水利用了活性炭的_______性。自来水硬度较大不宜直接饮用，为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是 _______。宇航员在飞船中呼吸的氧气来自电解水，写出电解水的化学方程式_______。
2．（2022·新疆）第24届冬奥会在北京成功举办，各项科技的运用向全世界展示了“中国智造”。

(1)“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于_______(填“天然材料”或“合成材料”)
(2)冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度_______(填“大”或“小”)的优点。场馆内的冰壶机器人，其电池选用密度小且能提供足够能量的锂电池。请计算氧化锂(Li2O)中，锂、氧元素的质量比_______。
(3)冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。图甲是镓(Ga)原子的结构示意图，镓原子在化学反应中容易_______(填“失去”或“得到”)电子，形成镓离子的符号为_______。
(4)甲醇可做燃料。图乙是甲醇发生燃烧反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式____。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，致力于实现“碳中和”目标。献教育甲醇燃烧，氢气可实现零碳排放。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是_______。
3．（2022·新疆）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：

(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式_______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是_______，你选择的依据是_______。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_______。
4．（2021·新疆）人类的衣食住行都离不开化学。
(1)①制作衣服的原料有：a 羽绒   b 蚕丝   c 棉线   d 羊毛   e 涤纶，其中属于有机合成材料的是____(填字母)。
②医用口罩的中间层是用来隔离病毒的熔喷布。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的____(填实验操作名称)。
(2)健康的身体离不开合理均衡的饮食。
①中考快到了，小明妈妈为他制定的午餐食谱是：米饭、红烧鱼块、清炖羊肉、青菜、牛奶，其中富含维生素的食物是_______。
②樱桃是人们喜爱的一种水果，富含矿物质钙、铁、磷等，樱桃中的钙、铁、磷是指_______(填“分子”“原子”或“元素”)。
(3)安全良好的家居环境使生活更美好。
①装修房子要尽量使用环保材料，装修完毕后，要长时间通风，让甲醛、含铅成分的物质挥发出去。写出铅的元素符号_______。
②水基型灭火器是家庭常用灭火器。该灭火器灭火时，产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的。其灭火原理是_______。
(4)汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①汽车外壳的材料是钢铁，钢铁是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
②汽车的尾气排气管装有一个催化转换器，可将尾气中的NO与CO转化成无毒的CO2和N2，该反应的化学方程式为_______。
5．（2021·新疆）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。

(1)实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱_______。
(2)图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是_______，减少的离子是_______(填离子符号)。
(3)写出实验a中发生的化学反应方程式____(用含R的符号表示)，该反应类型为_____。
6．（2021·新疆）中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。
(1)自然界中CO2的来源有_______(任写一点)，大气中的CO2过多会引起_______效应增强。
(2)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，写出该反应的化学方程式_______。重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。此封存技术可行的依据是_______。

(3)若CO2能合理利用，将会是一种重要的原料。
①CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇。反应的化学方程式为，X的化学式为_____。
②CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中的CO2体积分数与溶液pH的关系如图所示：

a 气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中_______的浓度增大(填化学式)。
b 智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化。举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质_______。
7．（2020·新疆）抗击“新型冠状病毒肺炎”疫情是一项长期的工作，我们要采取有效防疫措施，免受病毒侵害。
（1）我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力。下列食物富含蛋白质的是_________（填字母序号）。
a．鸡蛋          b．米饭          c．白菜          d．西瓜
（2）用医用酒精进行室内消毒时，若不慎引起小面积失火，可用湿布扑灭。其灭火主要原理是__________。
（3）医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于_________（填“有机合成”或“复合”）材料。生产出的外科医用口罩需用环氧乙烷进行灭菌，环氧乙烷的化学式为C2H4O，该物质中含有_______种元素，其组成元素的质量比为_______________。
8．（2020·新疆）酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20。C），请回答下列问题。
阴离子
阳离子
OH-
NO3-
CO32-
Cl-
K+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
溶
Cu2+
不
溶
不
溶

（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为________， 形成复合肥料的化学式为_____ 。
（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液_______（填“能“或“不能“）反应，理由是_______。
（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_______________ 。
A．OH-H+Ba2+NOB．OH-Ba2+K+Cl-
C．COK+Ba2+Cl-D．COCu2+NOK+
9．（2020·新疆）化学的学科特征让在原子、分子的水平上研究物成和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。
（1）物质的结构决定性质。
①根据Na、Al的原子结构示意图可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是
②CO和CO2化学性质不同的原因是_______________ .
③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红,原因是___________________。
（2）下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图（图中“O”代表氢原子，“●“代表氧原子）。

①参加该化学反应的最小粒子是__________（ 填微粒符号）。
②写出该反应的化学方程式 ____________   。
10．（2019·新疆）化学与生活息息相关。
（1）下图是某电子产品拆解图片。图中标示的材料属于有机合成材料的是_____；选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度______（填“大”或“小”）。

（2）制造电子芯片的主要材料是硅。工业上制取硅的主要化学反应为SiO2+2CSi+2CO↑，该化学反应的反应物中属于氧化物的是______，该反应的基本类型属于________反应。
（3）生活中某些废旧电池含有汞，如果随意丢弃，会造成污染。汞的元素符号是_____，它在常温下的状态是________。常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需进行的操作是溶解、过滤和_________，得到的氯化铵在农业上又可用作________。
11．（2019·新疆）2019年1月3日，嫦娥四号登月探测器首次在月球背面软着陆，目的是全面科学探测月球地质、资源等方面的信息，完善月球的档案资料。

（1）火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵（NH4ClO4）中，氮元素的化合价为-3价，则氯元素的化合价是_____价。
（2）现已探明月球上含有丰富的核能原料He-3（3表示相对原子质量）。

氦元素的原子结构示意图为_______（填字母编号）。
（3）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因是_____。
（4）嫦娥四号上搭载的月面微型生态圈，是由特殊铝合金材料制成的圆柱体罐子。铝元素在元素周期表中的信息如图所示，铝离子（Al3+）的核外电子数为_______。

12．（2018·新疆）抓饭是新疆特色美食。如表是每200g某品牌抓饭的营养成分
营养素
每份含量
蛋白质
29.6g
油脂
23.5g
糖类
104.7g
维生素A等
……
水
……
钙
130mg
……
……

(1)抓饭的营养成分中，构成细胞的基本物质是_____。
(2)“钙130mg”里的“钙”是指_____(填字母编号)。
A．元素 B．原子C．分子 D．离子
(3)人如果缺乏维生素A会引起_____。
(4)用化学符号表示：两个钙离子_____，一个水分子_____。
13．（2018·新疆）水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是________。
（2）写出电解水的化学反应方程式：________；该反应的基本类型是________________。
（3）A、B、C三种固体的溶解度曲线如下图所示：

①P点的含义是________；
②t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为________g；
③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________（填“降温”或“蒸发”）结晶。
（4）下表是在水中的溶解度的几组数据：（单位：mL）
温度/t℃
0
25
50
75
100
压强101KPa   1时的溶解度
1.79
0.752
0.423
0.307
0.231
压强101KPa   10时的溶解度
15.92
7.14
4.095
2.99
2.28
压强101KPa   25时的溶解度
29.30
16.20
9.71
6.82
5.73

①根据数据分析：在水中的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。
②打开汽水瓶盖有气体溢出，说明原瓶内的气压________（填“＞”“＝”或“＜”）瓶外大气压。
（5）配制500克溶质质量分数为0.9％的生理盐水，正确的实验操作顺序是________（填序号）
①溶解    ②溶液装瓶、贴标签     ③称量     ④计算    ⑤量取
14．（2018·新疆）中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请回答以下问题：

（1）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是________、________；反应的实质是________。
（2）如果测定上述反应后溶液的，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
实验操作
实验现象
实验结论
①_______
②________
③________

15．（2018·新疆乌鲁木齐）化学与科技、社会、文化密切相关。完成下列问题：

（1）图是我国能源消费结构比例。我国能源消费占比最小的化 石燃料是___。除水能、风能、核能外，人们正在利用和开发的能源 还有___。
（2）端午节是我国重要的传统节日之一。“粽子香，香厨房。艾叶香， 香满堂。”这是描写端午节习俗的民谣。香飘满堂说明分子具有的性质是___。粽子馅料可用多种食材，包括糯米、瘦肉、花生等，其中富含糖类的是___。
（3）汉语中很多成语都与化学有关。“釜底抽薪”原意是把柴火从锅底抽掉，该方法能 阻断燃烧的原因是___。釜是古代的一种金属锅具，用釜煮熟食物是利用了金属的___性。
16．（2018·新疆乌鲁木齐）明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。
（1）如图是钾原子和硫原子的结构示意图，请回答：

①.x 的数值是___。
②.钾原子在化学反应中易___电子（填“得到”或“失去”）。
③.钾元素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是___。
（2）如图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。

①.锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是___。
②.反应中过量的物质是___（写化学式）。
③.该反应的化学方程式为___，反应现象为__。
17．（2019·新疆）结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学学科的基本观念。
（1）将“宏观—微观—符号”表征相结合是化学学科独特的思维方式。科学家最近在-100℃合成了一种化合物，其分子模型如下图所示。该物质的化学式是_____；从物质结构的观点说明该物质具有可燃性的原因是______，该物质在空气中完全燃烧的化学反应方程式为______。

（2）在制备物质时，根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供产品所需的成分，且能够转化到产品中。如利用海水中的NaCl制纯碱（Na2CO3）的过程中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含有______元素的物质。按此思路，若用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中一种常见的廉价原料是______（填俗称）。
（3）已知由Cu到Cu(OH)2可经三步转化：Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2。而Fe经两步反应得到Fe(OH)2，请补全转化的过程：Fe→______→Fe(OH)2。
18．（2018·新疆）核电荷数为1﹣18的元素的原子结构示意图等信息如图，请回答下列问题。

(1)2018年在新疆发现我国最大的铍(Be)矿。此元素原子的核电荷数为_____；核外电子层数为_____；氢氧化铍的化学式为_____。
(2)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次是_____。
(3)从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是_____。

二、 流程题
19．（2020·新疆）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示:

（1）图中“操作”的名称是_____ 。
（2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式________。
（3）写出①中发生的化学反应方程式_______ （ 任写一种）；该反应的基本类型为__ 。
（4）写出②中发生的化学反应方程式_______________ 。
20．（2018·新疆乌鲁木齐）CaCl2 应用广泛，以石灰石（杂质主要是 Fe2O3、MgSO4）为原料生产 CaCl2 的流程如下：

（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为___。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。
（3）滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl3、MgSO4 和___。
（4）写出滤液 1 中加入 BaCl2 发生的化学反应方程式___。
（5）滤液 2 中加入 Ca(OH)2 可以除去 HCl、MgCl2 和___。
（6）滤液 3 呈碱性，为使溶液 pH 降低，可加入适量的___。



参考答案：
1．(1)缓慢氧化
(2)钙或Ca
(3)蛋白质
(4)氮
(5) 吸附     煮沸    
【解析】(1)
食物氧化腐败的过程持续时间较长，是一个缓慢氧化的过程，故填缓慢氧化；
(2)钙元素主要参与人体骨骼的构建，缺钙时会引发骨质疏松等症状。故填钙；
(3)肉类、海鲜、豆制品、奶制品中富含的营养物质为蛋白质，故鱿鱼中富含的营养物质为蛋白质，故填蛋白质；
(4)尿素中含有的营养素为氮元素，故属于氮肥，故填氮；
(5)活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素或异味物质，可用于净水。故填吸附；
硬水中含有较多的钙镁化合物，在加热煮沸过程中，钙镁化合物会形成沉淀，从而降低水的硬度。故填煮沸；
电解水时生成氢气和氧气，其化学方程式为 ，故填；
2．(1)合成材料
(2) 大     7：8
(3)失去     Ga3+
(4)    隔离可燃物
【解析】(1)
塑料属于合成材料。
(2)合金比组成它的金属的硬度大；氧化锂(Li2O)中，锂、氧元素的质量比为（7×2）：16=7：8。
(3)镓原子的最外层电子数为3，易失去3个电子，形成带3个正电荷的稼离子，符号为Ga3+。
(4)由图可知，甲是CH3OH，乙是O2，丙是CO2，丁是H2O，反应的化学方程式为；关闭火炬燃气，使火炬隔离了可燃物，从而灭火。
3．(1)溶液变红色
(2) （答案不唯一，合理即可）    放热
(3)BC或CB     它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀
(4)分子构成不同
【解析】(1)
氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色。
(2)
反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应。
(3)
A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；
B、CuSO4能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀生成，能反应；
C、NH4NO3 能与氢氧化钠相互交换成分后有气体生成，能反应；
D、KNO3不能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；
则反应③中可以选用的盐是BC，因为它们与氢氧化钠反应能生成沉淀或水或气体，符合复分解的条件。
(4)
一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。
4．     e     过滤     青菜     元素     Pb     隔绝空气中氧气     混合物    
【详解】(1)①有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶；故属于有机合成材料的是涤纶；   羽绒、 蚕丝、棉线、羊毛均属于天然材料。
②口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的过滤，均可以把物质分离。
(2)①富含维生素的食物是青菜。
②物质是由元素组成的，樱桃中的钙、铁、磷是指元素。
(3)①书写元素符号注意“一大二小”，铅的元素符号Pb。
②水基型灭火器灭火时，产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，可以隔绝空气中氧气，破坏燃烧条件达到灭火的目的。
(4)①钢铁是合金，合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。
②汽车的尾气排气管装有一个催化转换器，可将尾气中的NO与CO转化成无毒的CO2和N2，该反应的化学方程式为。
5．     Zn﹥R﹥Ag     R2+     Ag+     R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2     置换反应
【详解】(1)实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明金属R能置换出硝酸银中的银，得出的结论是：R﹥Ag；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明锌能置换出RSO4中的R，得出的结论是：Zn﹥R。综合两个实验的结论，可以得出R、Zn、Ag的金属活动性强弱顺序为：Zn﹥R﹥Ag。
(2)根据图c分析，实验a中反应的实质是：R+2Ag+=2Ag+ R2+，溶液中增加的离子是：R2+，减少的离子是：Ag+。
(3)根据图c可知，在反应中R原子变成R2+，Ag+变成Ag，没有发生变化，因此实验a中金属R和硝酸银反应生成R(NO3)2和银，反应的化学方程式为：R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2，该反应反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应类型为：置换反应。
6．     化石燃料的燃烧（动植物的呼吸等）     温室          二氧化碳沸点较低，在低温高压情况下容易变为液态     CH4O     H2CO3     石蕊
【详解】(1)自然界中CO2的来源有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸等，大气中的CO2过多会引起温室效应增强。
(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。将CO2压入地下实现CO2的封存，此封存技术可行的依据是二氧化碳沸点较低，在低温高压情况下容易变为液态。
(3)①化学反应前后原子种类数目不变；反应前碳、氧、氢原子数目分别为1、2、6，反应后碳、氧、氢原子数目分别为0、1、2，则X的化学式为CH4O。
②a 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH值减小；故气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中H2CO3的浓度增大。
b石蕊遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色，故用于该智能化包装的物质可以选择石蕊。
7．     a     隔绝空气（或氧气）     有机合成     三     6:1:4
【详解】（1）a、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意；
b、米饭中富含糖类，不符合题意；
c、白菜中富含维生素，不符合题意；
d、西瓜中富含维生素，不符合题意。
故选a；
（2）用湿抹布扑灭，可以隔绝空气（或氧气），同时，湿抹布中的水分能降低温度至着火点以下，起到灭火的目的，主要原因是：隔绝空气（或氧气）；
（3）塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，故聚丙烯属于有机合成材料；
由环氧乙烷的化学式C2H4O可知，该物质中含有C、H、O三种元素，其组成元素的质量比为：（12×2）：4：16=6:1:4。
8．               不能     不能形成沉淀或气体或水     B
【详解】（1）由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成不溶性碱为氢氧化铜，化学式为：，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为：。
（2）KOH溶液和溶液不能反应，理由是：不能形成沉淀或气体或水。
（3）A、由于氢氧根离子与氢离子结合生成了水，故A不能大量共存；
B、离子间不能结合形成气体、水和沉淀，故B能大量共存；
C、由于碳酸根离子和钡离子能结合形成了碳酸钡沉淀，故C不能大量共存；
D、由于碳酸根离子能与铜离子结合形成了碳酸铜沉淀，故D不能大量共存。
故填：B。
9．     钠元素与铝原子的最外层电子数不同     一氧化碳分子与二氧化碳分子结构不同     它们电离时产生的阳离子都是氢离子     H、O    
【详解】（1）①在原子中，最外层电子数决定了元素的化学性质，由原子结构示意图可知，钠元素与铝原子的最外层电子数不同，所以金属Na、Al的化学性质不同；
②分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳分子与二氧化碳分子结构不同，所以二者的化学性质不同；
③硫酸和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们电离时产生的阳离子都是氢离子；
（2）①由微观反应示意图可知，参加该化学反应的最小粒子是氢原子和氧原子，符号分别为：H、O；
②由微观反应示意图可知，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为。
10．     塑料     大     SiO2     置换     Hg     液态     蒸发结晶     化肥
【详解】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；合金的硬度比组成金属的硬度大；
（2）氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，故该化学反应的反应物中属于氧化物的是：SiO2；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）汞的元素符号是：Hg，它在常温下的状态是液态；常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需进行的操作是溶解、过滤和蒸发结晶；得到的氯化铵中含有氮元素，在农业上可用作化肥。
11．     +7     B     月球上缺少氧气和水     10
【详解】（1）化合物中氧通常显-2价，氢通常显+1价。设氯元素的化合价为x。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有：（-3）+（+1×4）+x+（-2×4）=0；x=+7；
（2）氦元素为第二号元素，核内质子数为2，核外有2个电子，故氦元素的原子结构示意图为B；
（3）铁锈蚀的条件是铁与氧气和水发生反应。故铁在月球上不锈蚀的原因是：月球上缺少氧气和水；
（4）由铝元素在元素周期表中的信息可知，铝元素是第13号元素，原子核内有13个质子，核外有13个电子。由铝离子带3个单位正电荷可知，铝原子容易失去最外层3个电子，故铝离子（Al3+）的核外电子数为10。
【点睛】掌握元素周期表中的一个小格所提供的信息及同一原子中，质子数=电子数=核电荷数=原子序数是解题关键。
12．     蛋白质     A     夜盲症     2Ca2+     H2O
【详解】本题主要考查了元素的概念，化学符号及其周围数字的意义。
（1）蛋白质是构成人体细胞的基本物质。
（2）物质的组成常用元素来描述，“钙130mg”里的“钙”是指钙元素，故选A；
（3）人体缺乏维生素A会引起夜盲症；
（4）两个钙离子可以表示为2Ca2+；一个水分子可以表示为H2O。
13．     蒸馏          分解反应     在时，A、C两物质的溶解度相同     60     降温     减小     ＞     ④③⑤①②
【详解】（1）沉淀、过滤、吸附得到的产物为混合物，蒸馏得到的产物为纯净物，净化程度更高，故填：蒸馏；
（2）电解水的化学反应方程式为：，故填：；
电解水反应物种类为1种，生成物种类为2种，属于分解反应，故填：分解反应；
（3）①P点的含义是：在时，A、C两物质的溶解度相同,故填：在时，A、C两物质的溶解度相同；
②t2℃时，A物质的溶解度为20g，50g水中最多溶解10gA物质，所以将15gA物质加入50g水中会形成饱和溶液，溶液的质量为60g，故填：60
③A物质溶解度随温度降低而减小且受温度变化影响大，B物质溶解度受温度变化影响小，故A中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶法，故填：降温；
（4）①根据数据分析：在水中的溶解度随温度的升高而减小，故填：减小；
②打开汽水瓶盖有气体溢出，说明原瓶内的气压大于瓶外大气压，故填：＞；
（5）配制溶液的基本操作顺序为：计算→称量→量取→溶解→装瓶存放、贴标签，故填：④③⑤①②
14．     或钠离子     或氯离子     氢离子与氢氧根离子结合生成水或     取少量反应后试液于试管中，滴加紫色的石蕊溶液或锌或碳酸钠等     溶液变红色或有气泡冒出     （合理即可）；溶液的PH 小于7，显酸性.
【详解】（1）由图可知：反应前后没有发生变化的微粒是钠离子和氯离子，故填：钠离子；氯离子；
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应属于中和反应，中和反应的实质是氢离子与氢氧根1:1结合生成水，故填：；
（2）酸性溶液可使变红，故填：取少量反应后试液于试管中，滴加紫色的石蕊溶液；溶液变红色；上述反应后溶液的，显酸性
15．     天然气     太阳能（答案合理均可）     分子不断运动     糯米     移走可燃物     导热
【详解】(1)我国能源消费占比最小的化石燃料是天然气；人们正在利用和开发的其他能源还有太阳能、风能、地热能，潮汐能，核能，生物质能，氢能等；
(2)香飘满堂，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味；糯米中富含糖类；瘦肉中富含蛋白质；蛋黄中富含蛋白质；
(3)釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用；用釜煮熟食物是利用了金属的导热性。
16．8     失去     K2S     Zn 和 Cu     .CuSO4     CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu     有红色固体析出，蓝色溶液变浅
【详解】(1)i．x的数值是：16-2-6=8；
ii．钾原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子；
Ⅲ．钾素和硫元素形成的化合物硫化钾中，钾元素化合价是+1，硫元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫化钾的化学式是K2S；
(2)i．锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是锌变成锌离子，铜离子变成铜；
ii．反应后有剩余的铜离子，因此过量的物质是CuSO4；
Ⅲ．锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，反应现象为析出红色固体，溶液颜色变浅。
17．C5H4     该分子由碳原子和氢原子构成(或该分子由C原子和H原子构成)     C5H4+6O25CO2+2H2O     C、O     熟石灰     FeCl2等可溶性亚铁盐的化学式
【详解】（1）由该物质的分子模型图可知该物质的分子由五个碳原子和四个氢原子所构成，因此该物质的化学式可写为C5H4；从物质结构的观点说明该物质具有可燃性的原因是：该分子由碳原子和氢原子构成（或该分子由C原子和H原子构成）；该物质在空气中完全燃烧的化学反应方程式为：C5H4+6O25CO2+2H2O；
（2）由质量守恒定律可知，海水制纯碱中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含有C、O元素的物质。按此思路，若用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中一种常见的廉价原料是熟石灰；
（3）要将Fe经两步反应得到Fe(OH)2，可以将Fe与盐酸等反应得到FeCl2，再与碱溶液反应即可，所以转化的过程为：Fe→FeCl2→Fe(OH)2。
18．4     2     Be(OH)2     递增     最外层电子数不同
【详解】本题考查了元素周期表的特点，原子结构示意图与离子结构示意图。
（1）根据元素周期表可知，铍元素原子的核电荷数为4，核外电子层数为2，氢氧化铍中，铍元素化合价是+2，氢氧根化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢氧化铍的化学式为Be(OH)2；
（2）根据元素周期表可知，同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次递增；
（3）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是最外层电子数不同。
点睛：了解原子结构示意图的意义是正确解题的基础。
19．过滤     Au（或Pt）     （或）     置换反应    
【详解】（1）图中“操作”的名称是过滤，通过过滤能够除去不溶于水的物质。
（2）所得贵重金属是金、铂，化学式分别是Au、Pt；
（3）①中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，发生的化学反应方程式：、，它们都是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，置换反应；
（4）②中加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水，发生的化学反应方程式：。
【点睛】主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     漏斗     CaCl2     BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2     FeCl3     HCl
【详解】(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(3)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2；
(4)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；
(5)氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙，滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和 FeCl3 ；
(6)石灰乳足量，所以过滤后的溶液中含有氢氧化钙，所以加入的试剂X是盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的HCl。