鲁教版九年级上册第一节 化学反应中的质量守恒授课ppt课件

这是一份鲁教版九年级上册第一节 化学反应中的质量守恒授课ppt课件，文件包含《化学反应中的质量守恒》精品课件pptx、化学反应前后质量是否变化mp4、红磷燃烧mp4、红磷燃烧注意事项mp4、质量守恒定律的原因mp4等5份课件配套教学资源，其中PPT共24页， 欢迎下载使用。

过氧化氢分解了，分子变了，质量当然也就变了？
质量怎么会变呢？在化学反应中，分子虽然变了，但是原子没有改变，质量应该不变吧？
分解了的过氧化氢的质量与生成的水和氧气的质量具有什么关系呢？
这个反应前后都有哪些分子和原子？
同学们的这两个观点都是从微观的角度去分析的，但理由好像并不是很充分。
用图示表示过氧化氢分解生成水和氧气的反应。你认为哪个图示是正确的？
分解了的过氧化氢的质量与生成水和氧气的质量是相等的。
其他的化学反应前后的物质的总质量也可能是不变的。
【实验探究】探究化学反应前后物质的质量有无变化
（1）质量守恒定律适用于一切化学反应。运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
（2）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
10 g过氧化氢溶液完全分解后所得液体的质量小于10 g，所以在该实验中生成物质量减少。
镁条完全燃烧后生成物的质量大于反应前镁条的质量，所以在该实验中生成物质量增加。
不正确。因为参加反应的过氧化氢的质量，应该等于生成的水的质量和氧气的质量之和，题中漏掉了生成的氧气。
不正确。因为参加反应的镁条的质量和氧气的质量之和，应该等于生成的氧化镁的质量，题中漏掉了参加反应的氧气。
已知3 g碳可以与8 g氧气恰好完全反应，生成11 g二氧化碳。请你考虑：将3 g碳放在10 g氧气中充分燃烧后，能生成多少克二氧化碳？
生成11g二氧化碳。因为3 g碳可以与8 g氧气恰好完全反应，题中给出的10g氧气会剩余2g，而计算时只计算参加反应的物质之和，故仍为11g。
1673年，英国化学家煅烧金属汞实验。
1756年，俄国化学家罗蒙索诺夫煅烧金属锡实验。
1777年，法国化学家拉瓦锡进行多种金属和非金属的煅烧实验。
本节课我们通过实验探索了质量守恒定律，从化学反应的微观角度解释了质量守恒的原因，还知道了如何运用质量守恒定律解释实验现象。在知识探索的过程中，同学们能够积极思考、大胆探索、团结协作，共同取得进步，这是非常可取的。
1．下列有关质量守恒定律的认识，错误的是（ ）A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
2．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此不能得出的结论是（ ）A．M不稳定 B．M中含有水 C．M是化合物 D．M由四种元素组成
3．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂C．x=2.0 D．该反应是化合反应
4．化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是（ ）（1）原子的数目 （2）分子的数目 （3）元素的种类（4）物质的总质量 （5）物质的种类 （6）原子的种类A．（1）（3）（4）（5）（6） B．（1）（3）（4）（6）C．（1）（2）（4）（6） D．（1）（3）（5）