高一化学鲁科版（2019）必修第一册单元达标测试卷 第2章 元素与物质世界 A卷

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第2章 元素与物质世界 A卷 考试时间：90分一、单项选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。1.一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体(   )A.只能是一种单质B.不可能是混合物C.可能含有化合物D.可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物2.下列物质分类正确的是(   )选项酸碱盐酸性氧化物ABCD3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(   )A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小不同C.是否能透过滤纸D.是否均一、透明、稳定4.下列物质中，属于电解质的是(   )①熔融态铁②液氯③④NaCl固体⑤⑥NaCl溶液A.①②B.②③④C.③④D.全部5.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是(   )A.电离出的阳离子有的化合物叫酸，电离出的化合物叫碱B.氯化钠溶液在电流的作用下电离出和C.化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐D.可以电离出，因此属于酸6.下列说法不正确的是(   )A.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体7.下列电离方程式书写正确的是(   )A.熔融状态下的电离：B.水溶液中的电离：C.水溶液中的电离：D.水溶液中的电离8.下列各组反应可用同离子方程式表示的是(   )A.铁与稀盐酸、铁与稀硫酸B.溶液与足量稀盐酸、与足量稀盐酸C.与NaOH溶液、与NaOH溶液D.溶液与NaOH溶液、溶液与溶液9.在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是(   )A.B.C.D.10.检验下列物质所选用的试剂错误的是(   )选项待检验物质所用试剂A氯水中的溶液、稀硝酸B未知溶液中的氢氧化钡溶液C未知溶液中的稀盐酸、溶液D钠与水反应有生成酚酞试液二、不定项选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。11.下列反应的离子方程式正确的是(   )A.Na与溶液的反应：B.溶液与溶液反应：C.溶液与NaOH溶液混合：D.溶液中通入少量12.氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不属于1、2、4范围内的是(   )A.B.C.D.13.下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是(   )A. B. C. D. 14.高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂，在水质净化及废水处理中用作水处理剂。高锰酸钾受热分解可以制得氧气，反应为，有关该反应，下列说法错误的是(   )A.氧化剂和还原剂都是B.该反应的还原产物只有C.该反应的氧化产物是D.中Mn表现氧化性，O表现还原性15.将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：①②下列有关说法错误的是(   )A.氧化性B.能将氧化成C.每有参加反应，转移电子的数目为（设为阿伏加德罗常数的值）D.若（标准状况）参加反应，则最终消耗三、非选择题共60分。16.（12分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。（1）铝热反应可用来焊接铁轨，该反应所属基本反应类型是______，用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。（2）火药是中国古代的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中还原产物是_______。（3）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为，则X的化学式是，在该反应中_____（填字母）。A.做氧化剂B.做还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式。如的拆写结果：氧化反应式为，还原反应式为。据此将反应拆写成两个“半反应式”：氧化反应式为______，还原反应式为______。17.（12分）通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。实验步骤：Ⅰ.向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色时停止加热。Ⅱ.把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。回答问题：（1）制备胶体反应的化学方程式为________。（2）步骤Ⅱ中能观察到的现象为胶体产生的该现象称为________。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质粒子的直径介于________。（3）若将实验改为向氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀，该反应的化学方程式为________。18.（9分）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_____（填序号）。①干燥的氯化钠晶体   ②干燥的氢氧化钠晶体      ③蔗糖晶体      ④酒精     ⑤氯化钠溶液       ⑥氢氧化钠溶液        ⑦稀盐酸       ⑧硫酸铜溶液（2）在电解质溶液的导电性实验装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液至过量时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_______（填字母）。A.向盐酸中逐滴加入食盐溶液B.向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.向澄清石灰水中逐滴加入稀盐酸D.向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液（3）已知：，，且易溶于水。若向一定浓度、一定体积的溶液中通入，下列四个图中，_______（填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系（x轴表示通入的量，y轴表示导电能力）。19.（12分）粗盐中含有以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如下：（1）判断已过量的方法是_________。（2）第⑥步中，相关反应的离子方程式是_________。（3）为检验精盐纯度，需配制精盐溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_________，需要的玻璃仪器有量筒、_________。20.（15分）为探究的氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溶液褪色，C中有白色沉淀产生ⅱ.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色已知：①溴水易挥发，且可溶于苯或；②具有漂白性，可使品红溶液褪色。（1）A中发生反应的化学方程式是______。（2）B中红棕色溶液褪色反应的离子方程式是______。（3）①甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：。C中产生白色沉淀的离子方程式是______。②乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是______。③丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______。④按乙同学和内同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性。（4）通过上述全部实验，得出结论：氧化性由强到弱的顺序是______。 答案以及解析1.答案：D解析：一瓶气体经测定只含有一种元素，可能是单质，也可能是混合物不可能是化合物，故A、B、C不符合题意，D符合题意。2.答案：D解析：属于酸式盐，不是酸，不是酸性氧化物，故A错误；俗称纯碱，但属于盐，故B错误；CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；属于酸，KOH属于碱，属于盐，属于酸性氧化物，故D正确。3.答案：B解析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同。4.答案：C解析：①熔融态铁和②液氯都是单质，既不是电解质也不是非电解质；③和④NaCl固体属于盐类，是电解质；⑤是非金属氧化物，属于非电解质；⑥NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上分析，③④属于电解质。5.答案：C解析：电离出的阳离子全部是的化合物叫酸，电离出的阴离子全部是的化合物叫碱，A项错误；氯化钠的电离不需要通电，B项错误；化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐，C项正确；可以电离出，但电离出的阳离子不全是，还有钠离子，则不是酸，D项错误。6.答案：D解析：血液透析的原理类似于渗析原理，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A正确；在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血，利用的是胶体的聚沉原理，故B正确；雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故C正确；氯化钠易溶于水，但在酒精中的溶解度较小，氯化钠分散到酒精中可形成胶体，故D错误。7.答案：C解析：熔融状态下的的电离方程式为，A错误；水溶液中的的电离方程式为，B错误；水溶液中的的电离方程式为，C正确；水溶液中的电离方程式为，D错误。8.答案：A解析：离子方程式均为，A项正确；为可溶性盐，为难溶盐，离子方程式分别为和，B项错误；为强酸，为弱酸，离子方程式分别为和，C项错误；溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为，溶液与溶液反应的离子方程式为，D项错误。9.答案：A解析：无色透明的溶液中，相互之间不反应，能够大量共存，故选A；与均反应生成沉淀，不能大量共存，故不选B；含有的溶液呈蓝色，故不选C；不能大量共存，故不选D。10.答案：B解析：检验氯水中的，可取少许溶液于试管中，滴加足量稀硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则可检测出氯水中含有，故A正确；向未知溶液中加入溶液，产生白色沉淀，无法说明未知溶液中含碳酸氢根离子，故B错误；检验未知溶液中的，可取少许溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显变化后再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则可检测出未知溶液中含有，故C正确；酚酞试液可检测碱性物质，因此为检验钠与水反应有生成，可滴加几滴酚酞试液，若溶液变红，则证明反应产物中有，故D正确。11.答案：BC解析：Na与先发生反应生成NaOH，NaOH再与反应，即离子方程式为，A错误；溶液与溶液反应：，B正确；溶液与NaOH溶液混合，反应实质是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，C正确；向溶液中通入少量，正确的离子方程式为，D错误。12.答案：D解析：，是氧化还原反应，也是置换反应，故A不满足题意；，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B不满足题意；，是氧化还原反应，也是化合反应，故C不满足题意；，氮元素化合价变化，是氧化还原反应，但不是化合反应分解反应置换反应中的任意一种，故D满足题意。13.答案：A解析：B项中的线桥画错了，被氧化为S，被还原为；C项中Fe失电子，得电子；D项中的线桥上得、失电子数应该都是；A项正确。14.答案：B解析：反应中Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，氧化剂和还原剂都是，故A正确；反应中Mn元素化合价由+7价分别降低为+6价、+4价，为还原产物，故B错误；O元素化合价升高，为氧化产物，故C正确；反应中Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，则中Mn元素表现氧化性，O元素表现还原性，故D正确。15.答案：CD解析：由反应①可知铁元素的化合价降低，为氧化剂，则氧化性为，由反应②可知铬元素的化合价降低，为氧化剂，则氧化性为，故A正确；因为氧化性，所以，能将氧化成，故B正确；每有，参加反应转移电子为1mol×2×（6-3）=6mol，即转移电子的数目为（用表示阿伏加德罗常数的值），故C错误；（标准状况）参加反应，，由题述两个反应可知，存在关系式，则最终消耗，故D错误。16.答案：（1）置换反应；（2）（3）；D（4）；解析：（1）由化学方程式可知，该反应属于置换反应，反应中铁元素的化合价降低，氧化铁为反应的氧化剂，铝元素的化合价升高，铝为反应的还原剂，用双线桥表示电子转移的方向和数目为。（2）由化学方程式可知反应中氮元素和硫元素的化合价降低，硫化钾和氮气为反应的还原产物。（3）由质量守恒定律可知，X的化学式为；反应中H、S的化合价没有变化，则硫化氢在反应中既不是氧化剂又不是还原剂，D正确。（4）由题给信息可知，铜与铁离子的反应中，还原剂铜失去电子，发生氧化反应生成铜离子，氧化剂铁离子得到电子，发生还原反应生成亚铁离子，则中，还原剂铁失去电子，发生氧化反应生成亚铁离子，氧化反应式为，氢离子得到电子，发生还原反应生成氢气，还原反应式为。17.答案：（1）（2）盛有胶体的烧杯中可以看到一条光亮的“通路”，盛有溶液的烧杯中无此现象；丁达尔效应；1~100nm（3）解析：（2）胶体有丁达尔效应，而溶液没有，因此盛有胶体的烧杯中可以看到一条光亮的“通路”。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质粒子的直径介于1~100nm。（3）若将实验改为向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为。18.答案：（1）⑤⑥⑦⑧（2）D（3）D解析：（1）若灯泡亮，则广口瓶内的物质A含有大量自由移动的离子，氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，电离出自由移动的阴、阳离子，所以二者的水溶液能导电；蔗糖晶体和酒精均为非电解质，不能导电；稀盐酸、硫酸铜溶液中均含有大量自由移动的离子，可以导电；综上所述，物质A可以是⑤⑥⑦⑧。（2）溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子；溶液导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。向盐酸中逐滴加入食盐溶液，不发生反应，混合后仍为强电解质溶液，溶液中存在大量自由移动的离子，可导电，灯泡不会熄灭，故A不符合；向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应生成硫酸钠，仍为强电解质溶液，溶液中存在大量自由移动的离子，可导电，灯泡不会熄灭，故B不符合；向澄清石灰水中滴加稀盐酸，反应生成了可溶性的，灯泡不会熄灭，故C不符合；向稀中逐滴加入溶液，发生反应，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，灯泡熄灭，继续滴加溶液，过量，溶液中数目增多，灯泡逐渐变亮，故D符合。（3）已知：，，且易溶于水。若在溶液中通入，先发生反应，溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以导电能力逐渐下降，当开始发生反应时，随着反应的进行，自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力又逐渐增大至完全转化成时导电能力几乎不再改变，故D符合。19.答案：（1）取少量第②步后的上层清液于试管中，继续滴加溶液，若无浑浊出现，则证明已过量（2）（3）2.9g；烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒解析：（1）过量的氯化钡会将硫酸根离子沉淀完全，若硫酸根离子有剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断已过量的方法是取少量第②步后的上层清液于试管中，再滴入适量溶液，若溶液未变浑浊，则表明已过量。（2）第⑥步中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，相关反应的离子方程式为。（3）配制精盐溶液，应该选用250mL的容量瓶进行配制，则需精盐固体的质量为；使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。20.答案：（1）（2）（3）①；②打开弹簧夹，通入待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；③（或苯或饱和溶液）（4）解析：（1）在A中浓硫酸与发生复分解反应，该反应的化学方程式是。（2）溴单质具有氧化性，在水中能将二氧化硫氧化为，反应的离子方程式是。（3）①因为氧化性：，能将氧化为，与结合生成白色沉淀，离子方程式为；②由于装置中含有空气，空气中的氧气也能氧化，所以在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；③进入C中的中可能会混有，所以还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去，D中盛放的试剂可以是或苯或饱和溶液。（4）同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以通过题述全部实验，得出结论：氧化性由强到弱的顺序是。