高中化学(人教版2019)必修二 第六章 化学反应与能量全章复习 课件+教案+学案

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第六章 化学反应与能量 全章复习高一年级 化学主讲人 王芳 北京市第五十五中学本章知识结构变化快慢和限度本章知识结构变化快慢和限度本章知识结构变化快慢和限度一、从能量变化的视角认识化学反应化学反应化学能转化变化原因热能电能化学键断裂和形成吸热反应放热反应1.化学反应中的能量转化氧化还原反应 放热反应、吸热反应—概念 把释放热量的化学反应称为放热反应。如金属与酸的反应、燃料的燃烧、大多数的化合反应等。 把吸收热量的化学反应称为吸热反应。如氢氧化钡与氯化铵的反应、盐酸与碳酸氢钠的反应、灼热的炭与二氧化碳的反应等。放热反应化学反应与能量变化关系示意图吸热反应化学反应中能量变化的原因—宏观化学反应中能量变化的本质—微观化学键的断裂与形成H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)化学反应中能量变化的本质—微观化学键的断裂与形成H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)吸收436 kJ能量吸收243 kJ能量释放431 kJ能量释放431 kJ能量 化学反应过程中，化学键形成放出的总能量多于化学键断裂吸收的总能量，则有能量向环境释放，发生放热反应。 化学反应过程中，化学键形成放出的总能量少于化学键断裂吸收的总能量，需从环境吸收能量，发生吸热反应化学反应中能量变化的本质—微观一、从能量变化的视角认识化学反应2.化学能转化为电能实验6-3宏观现象微观分析实验6-3宏观现象微观分析Zn - 2e- Zn2+实验6-3宏观现象微观分析Zn - 2e- Zn2+实验6-3宏观现象微观分析Zn - 2e- Zn2+拆分原电池的工作原理总反应一、从能量变化的视角认识化学反应2.化学能转化为电能原电池的构成要素电极材料电极反应电子导体离子导体干电池（一次电池）锌锰干电池实物图锌锰干电池构造示意图铅酸蓄电池锂离子电池充电电池（二次电池）燃料电池转化，是科学的艺术，更是生存的光辉！ 资料二、从化学反应速率和限度的视角认识化学反应化学反应的速率 1.概念：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物 浓度的增加量（均取正值）来表示。 2.单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)影响化学反应速率的因素 内因：物质的性质。影响化学反应速率的因素 外因：催化剂、浓度、温度等。变量控制 科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。探究温度对化学反应速率的影响2H2O2 2H2O + O2探究温度对化学反应速率的影响探究温度对化学反应速率的影响探究催化剂对化学反应速率的影响探究催化剂对化学反应速率的影响探究催化剂对化学反应速率的影响探究催化剂对化学反应速率的影响1 2 3影响化学反应速率的因素 一般条件下，当其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。降低反应物浓度，化学反应速率减小。升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。催化剂可以改变化学反应速率。压强对化学反应速率的影响压强增大，气体浓度增大可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2SO2 + O2 2SO3N2 ＋ 3H2 2NH3高温、高压催化剂催化剂△化学平衡状态的建立过程2SO2 + O2 2SO3催化剂△化学平衡状态 在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 例.变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量 1 mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率 最大的是（ ）B认识化学反应的角度