初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化第4节 常见的碱第1课时一课一练

第4节　常见的碱

第1课时　碱的共性

请判断下列说法的正误(正确的在括号内画“√”，错误的画“×”)：

(1)碱是金属阳离子和氢氧根离子形成的化合物。(　　)

(2)所有的碱都具有能和盐反应的共性。(　　)

(3)所有的碱都能使酚酞试液变红。(　　)

(4)某些碱能通过金属氧化物和水化合制取，也能通过碱和盐反应制取。(　　)

(5)碱都能跟二氧化碳反应生成盐和水。(　　)

(6)工业上常用碱来吸收酸性气体。(　　)

[核心知识] 碱的共性：

(1)使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；

(2)能与酸反应；

(3)能与盐反应(有条件)；

(4)能与部分非金属氧化物反应。

1．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞试液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子，这种粒子是(　　)

A. H＋     B．OH－     C．H2O     D．H

2．下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是(　　)

A．石灰石与盐酸 

B．氧化铁与盐酸

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸

D．氢氧化钠溶液与盐酸

3．A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞试液、酚酞试液，按图       所示进行探究活动，不能得到的结论是(　　)

A. 氨水能使酚酞试液变红

B．碱都能使酚酞试液变红

C．空气不能使酚酞试液变红

D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水

4．在Fe、稀硫酸、NaOH、稀盐酸四种物质之间，能两两之间发生化学反应的个数是(　　)

A．2      B．3      C．4      D．5

5．2021·湖州 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则(　　)

A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等

B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等

C．混合前后水分子总数不变

D．混合前后阳离子总数不变

6．向一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如的横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示(　　)

A. 生成沉淀的质量        B．溶液中溶剂的质量

C．溶液中溶质的质量       D．溶液的pH

7．为了证明CO2和NaOH是否发生了化学反应，设计实验如所示。

(1)小明认为图示实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是________________________________________________________________________。

(2)为弥补实验的不足，还可设计另一个实验，请简述实验过程： _________________________

________________________________________________________________________。

(3)实验后，向变瘪的塑料瓶中加入____________，观察到______________的现象，从而证明CO2与NaOH溶液已经发生了反应。

8．请根据碱的化学性质回答下列问题。

(1)碱溶液能使酚酞试液________。

(2)图中的X代表一类物质，则X为________(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)碱溶液有相似化学性质的原因是其中都含有____________。

9．KOH溶液中含有H2O、K＋、OH－，能使无色酚酞试液变成红色。某科学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。

[提出问题] KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？

[猜想] 猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红；

猜想2：KOH溶液中的K＋使无色酚酞试液变红；

猜想3：KOH溶液中的________(填化学符号)使无色酚酞试液变红。

[实验探究]

[讨论反思] 有同学认为猜想1不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

10．某溶液的溶质为NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如所示，下列说法正确的是(　　)

A．HCl和H2SO4一定存在

B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在

C．HCl和MgCl2一定存在

D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在

11．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为3.0 g，某实验小组将这份样品完全溶解，配成50 g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测定溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：

请分析计算：

(1)第________次测量时，溶液中只有一种溶质。

(2)表中m＝________。

(3)样品中碳酸钠的质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。

(4)3.0 g样品中氢氧化钠固体的质量为________。

答案

核心·易错

(1)×　 氨水也属于碱，但它不是由金属阳离子和氢氧根离子形成的化合物。

(2)×　 碱和盐反应的条件是反应物都溶于水，生成物中有沉淀或气体。

(3)×　 可溶于水的碱能使酚酞试液变红。

(4)√　

(5)×　 可溶性的碱能跟二氧化碳反应生成盐和水。

(6)×　 工业上常用碱溶液来吸收酸性气体。

能力提升拔尖练

1．B　 碱有相似的化学性质，是因为所有的碱都能电离出OH－。

2．D　 石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生。氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到红棕色粉末逐渐溶解，溶液变黄，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生。氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生。

3．B　  从图中的实验可知，一段时间后B烧杯内的溶液变红，可以说明浓氨水易挥发，氨气易溶于水，氨水能使酚酞试液变红，C烧杯内的酚酞试液没变红，说明空气不能使酚酞试液变红，通过此实验无法证明其余的碱能否使酚酞试液变红。

4．C　 Fe和H2SO4反应生成FeSO4和H2；Fe和HCl反应生成FeCl2和H2；H2SO4和NaOH反应生成Na2SO4和H2O；NaOH和HCl反应生成NaCl和H2O；因此能发生化学反应的个数是4个。

5．B　 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH＝7，溶液显中性，反应的化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等，则所含溶质的质量相等，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH＝7，溶液显中性，所得溶液是氯化钠溶液，混合溶液中钠离子与氯离子个数相等。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合前后水分子总数增加。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则混合前后阳离子总数减少。

6．C　 向一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量会产生碳酸钡沉淀，沉淀的质量应该先逐渐增加，而后不变；反应过程中溶剂没有参加反应，也没有产生溶剂，其质量应该保持不变；根据化学反应中物质之间的质量比可知，生成的碳酸钡沉淀的质量大于加入的碳酸钠粉末的质量，所以溶液中溶质的质量先减小，当氢氧化钡反应完后，继续加入碳酸钠粉末至过量，溶质的质量会变大；该反应的实质是钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，而氢氧根离子并没有参加反应，所以溶液的pH基本不变。

 解答坐标图类试题，首先要读懂横、纵坐标的含义，坐标图曲线表示纵坐标量随横坐标量的变化而变化的关系；然后根据科学知识确定曲线的变化趋势；要注意“三点”，即起点、拐点、终点。

7．(1)二氧化碳能溶于水且能与水反应

(2)将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别

(3)足量稀盐酸(合理即可)　有气泡产生(合理即可)

 (2)可以将二氧化碳与氢氧化钠溶液和二氧化碳与水反应的现象进行对比，故过程是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。(3)二氧化碳与氢氧化钠反应后生成了碳酸钠，故反应后可以向溶液中加入足量稀盐酸，如有气泡产生，说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠。

8．(1)变红

(2)酸　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可)

(3)氢氧根离子

 (1)碱溶液能使无色酚酞变红。(2)氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应该是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。

9．[猜想] OH－

[实验探究] 试管内溶液不变色　取少量氢氧化钾溶液于试管中

[讨论反思] 酚酞试液本身含有水

培优初探拓展练

10．C

11．(1)16　(2)64.78　(3)17.7%　(4)0.8 g

 (1)第16次实验时pH＝7，表示恰好完全反应。(2)由第四组数据可知生成二氧化碳的质量为50 g＋20 g－69.78 g＝0.22 g，故m＝50 g＋15 g－0.22 g＝64.78 g。(3)设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y。

Na2CO3　＋　2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

  106    73      44

  x    y×7.3%     0.22 g

＝　x＝0.53 g

＝　y＝5 g

样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝17.7%

(4)与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15 g－5 g＝10 g。

设氢氧化钠的质量为z。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

  40  36.5

  z  10 g×7.3%

＝　z＝0.8 g

故3.0 g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8 g。