高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应精品测试题

第3节　氧化还原反应

第3课时　氧化还原反应的应用

1.在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示为①H2O2+2KI+H2SO4I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I22HIO；③H2O2+2HIOI2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是（　　）

A.H2O2在上述3个反应中均作氧化剂

B.H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2

C.上述过程中每生成1 mol氧气，消耗1 mol H2O2

D.在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色

2.实验室制取Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+ Cl2↑+2H2O。下列说法不正确的是（　　）

A.氧化剂是MnO2，还原剂是HCl

B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 mol

C.每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为

4 mol

D.Cl2是氧化产物

3.关于实验室制Cl2，下列说法正确的是（　　）

A.可用KMnO4和浓盐酸反应制取

B.用碱石灰干燥Cl2

C.用排水法收集Cl2

D.用饱和石灰水吸收尾气

4.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（　　）

A.只有①和②处 B.只有②处

C.只有②和③处 D.只有②③④处

5.下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是（　　）

A.Cl2 → NaCl　　 B.H2O2 → O2

C.Fe → FeCl3　　 D.K2CO3 → KOH

6.将 0.2 mol MnO2和 50 mL 12 mol·L-1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）

A.大于 0.3 mol，小于 0.6 mol 

B.等于 0.3 mol

C.小于 0.3 mol  

D.大于 0.6 mol

7.（双选）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为棕黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（　　）

A.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

B.上述实验中，共有2个氧化还原反应

C.实验①生成的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

D.上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2

8.高锰酸钾和浓盐酸可以发生反应：

2KMnO4+16HCl（浓） 5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+ 8H2O。

（1）用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目________。

（2）该反应的氧化剂是________，还原剂是________。HCl表现________性和 ________性。

（3）若消耗0.2 mol氧化剂，转移电子的物质的量是______mol；生成的氯气在标准状况下的体积是________L。

9.某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热制取并收集两瓶干燥纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

（1）写出装置Ⅰ烧瓶中发生反应的化学方程式____________________________。

（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放________。

（3）实验开始后，先________（填“关闭”或“打开”，下同）a，________b；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再________a，________b，换好集气瓶后，继续收集氯气。

（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是______（填序号）。

①氢氧化钠溶液　　　②浓硫酸　　　　③水

（5）工业上将氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉，化学方程式为____________，漂白粉的有效成分是________（填化学式）。

10.（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是________。

（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在四个反应中，分别表现什么性质。

①Zn+2HClZnCl2+H2↑________。

②NaOH+HClNaCl+H2O________。

③2HCl H2↑+ Cl2↑________。

④2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+

5Cl2↑+8H2O____________。

（3）用双线桥法表示此氧化还原反应：2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+

5Cl2↑+8H2O_______。

11.实验室里迅速制备少量氯气可利用反应：KClO3+6HCl（浓） KCl+3Cl2↑+3H2O，此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

（1）用双线桥法表示出此反应的电子转移情况：KClO3+6HCl （浓）KCl + 3Cl2↑ +3H2O

__________________________________。

（2）该反应中，氧化剂是________。

（3）在标准状况下，若生成4.48 L Cl2，则所含氯原子数目为________（用NA表示）个。

（4）当有0.5 mol HCl被氧化时，则有______mol KClO3被还原。

（5）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________（填序号）。

①只有还原性　 ②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

第3节　氧化还原反应

第3课时　氧化还原反应的应用

参考答案

1. D　2. C　3.A　4.D　5.C　6. A　7.CD　

8. （1）

（2）KMnO4　HCl　酸　还原　（3）1　 11.2

9. （1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　（2）除去Cl2中混有的HCl　浓硫酸　（3）关闭　打开　打开　关闭　（4）②③　（5）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O　Ca(ClO)2

10. （1）Cl2、H+　（2）①酸性、氧化性　②酸性　③氧化性、还原性　④还原性、酸性　

（3）　

11. （1）　

（2）KClO3　（3）0.4NA　（4） 0.1　（5）②