2023玉溪一中高三上学期开学考试化学试题含答案

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玉溪一中高2023届高三上学期开学检测卷化学学科试卷                                                  命题人：孟丽红  余思贤  总分：100分，考试时间：90分钟                                审题人：孟丽红  余思贤可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   N—14  O—16   Na—23    S—32  Cl—35.5第I卷选择题（共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 2022年4月17日神舟十三号载人飞船与天和核心舱实现对接后顺利返航。下列说法正确的是A. 航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料B. 火箭推进剂的燃烧可将化学能完全转化为机械能C. 空间站使用的太阳能电池板主要材料是二氧化硅D. 核心舱内氧气来源于水的电解，此过程中氧气为氧化产物2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A. 一定条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等经隔绝空气发酵可产生沼气B. 饱和食盐水中先通入二氧化碳至饱和，再通入氨气后可析出碳酸氢钠晶体C. 绿色植物的光合作用、食物的腐败、钢铁的锈蚀等都发生了氧化还原反应D. 药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 12.0 g 熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NAB. 17.0 g -OH和OH-混合体所含电子数为10NAC. 标准状况下，2.24 L 甲醇中含有的C-H数为0.3NAD. 将足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸混合，转移电子数为2NA4. 下列说法正确的是A. H3O+的空间结构：平面三角形 B. 冰中的氢键示意图：C. 基态氧原子价电子排布图：   D. 基态Cr原子电子排布式[Ar]3d44s25. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铜与稀硝酸反应：Cu+2NO+4H+ = Cu2++2NO2↑+2H2OB. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O = AlO+4NH+2H2OC. 铬酸钾溶液中滴加稀硫酸：2CrO+2H+ Cr2O+H2OD. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：S2O+6H++2SO= 4SO2↑+3H2O6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y组成的一种化合物如图。下列说法正确的是A. 四种元素中X的原子半径最大，简单离子半径最小B. 最高化合价：Z>Y=W>XC. 氧化物对应水化物的酸性：Z>YD. YW2通入Z单质的饱和溶液中变浑浊7. 下列说法正确的是A. 所有的σ键的强度都比π键的大B. H2O2分子中含有非极性键，属于极性分子C. X-H-Y三原子不一条直线上时，不能形成氢键   D. 两个p轨道只能形成π键8. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是A. 能与氢氧化钠溶液反应，且1mol维生素C消耗NaOH的物质的量为1molB. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键C. 存在含有苯环的同分异构体D. 分子中所有原子共面 9. 下列实验方案能达到实验目的的是选项ABCD目的比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应速率的快慢配制100mL 0.1mol·L-1的硫酸检验溴乙烷的消去产物由 Na2SO3溶液制得Na2SO3固体实验方案
 A. A B. B C. C D. D10. 在钴化合物催化下，烯烃醛基化反应的历程如图所示。下列叙述错误的是A. 反应过程中Co的成键数目发生了变化B. 烯烃中的双键可提供电子与化合物中的Co共用C. 烯烃醛基化总反应为RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHOD. 该含钴化合物可降低烯烃醛基化反应的活化能，提高平衡转化率 11. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质沸点、熔点如下： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃13814413980熔点/℃13−25−476下列说法正确的是A. 该反应属于加成反应B. 甲苯沸点高于144 ℃C. 用蒸馏的方法可将邻二甲苯从反应所得产物中首先分离出来D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来12. 某种热激活电池的结构如图所示，该电池放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4，下列说法正确的是A. 放电时，a极的电极反应方程式为:3Li13Si4-11e- =4Li7Si3+11Li+B. 该电池中火药燃烧将化学能转化为电能C. 常温时，在a、b间连接电流表，指针偏转D. 放电过程中，Li+移向a极区 13. 25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是A. 曲线2代表δ(CH3COO-)B. 25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74C. δ(CH3COOH)=D. 该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液 14．一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B． a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)C． b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-)D． c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-) 第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、填空题（本题包括5个小题，共58分）15．（12分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5 ℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。(1)制备Cl2的发生装置可以选用________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。 (2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→                         (按气流方向，用小写字母表示)。(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：①实验室也可用该装置制备NO气体，X装置的优点为_________________________________。②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____________________________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。③通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象__________________________ __________________________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为____________。[已知Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12] 16．（12分）三氧化二钴（Co2O3）是重要的化工原料。用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量SiO2、NiO、Fe2O3等)制备Co2O3的流程如下图：已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。（1）“滤渣1”的主要成分是_________（写化学式）。（2）“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式为                          。（3）“调pH”时，常温下，为保证“滤液1”中Fe3+完全沉淀，需调节“滤液1”的pH的最小值为________。(已知：溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1，则认为离子完全沉淀；Fe(OH)3的Ksp为1×10－38)（4）加入有机萃取剂的目的是                       。（5）由“滤液2”可得到的主要副产品是                （写化学式）。（6）“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式为                           。 17.（12分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。（1）CO2可用于生产乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)  ΔH=QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。②     X1_______X2（填“>”或“<”，后同），Q_______0。②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。③下列情况下能表明该反应达到平衡状态的是_____。气体密度不变    b.混合气体的平均摩尔质量不变      c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2)（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H 1＝－49.1 kJ·mol － 1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)      △H 2＝－24.5 kJ·mol － 1 写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式为______________________________________________。 （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：______________________________________。 （4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。 欲用2LNa2CO3溶液将4.66 g BaSO4 (233 g/moL)固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为___________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp (BaCO3)=1×10 －10]。（忽略溶液体积的变化）  18.(10分)X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂,可由EDTA与Fe3+反应得到。（1）基态Si原子的价层电子的运动状态有_______种，若其电子排布式表示为[Ne]3s2违背了                            。（2）EDTA中碳原子杂化轨道类型为　　　　　　，EDTA中四种元素的电负性由小到  大的顺序为　      　　　。C、N、O第一电离能由小到大的顺序为               (3)Fe3+基态价层电子排布式为　　　　　　。(4)EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近,但EDTA的沸点比正二十一烷的沸点高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(5)设NA代表阿伏加德罗常数的值,1 mol碳酸分子中含有σ键的数目为　　　　　　。 19．（12分）有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。请回答下列问题：(1)F的化学名称是______________________，⑤的反应类型是_______________。(2)E中含有的官能团是__________(写名称)，D聚合生成高分子化合物的结构简式为_______________。(3)与A含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的结构简式为______________________。(4) 参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。