【通用版】2023届高考化学一轮复习元素及其化合物专练（6）含硫化合物的性质与制备

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（6）含硫化合物的性质与制备  1.有学生为了证明是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是(   )A.该实验一定能证明是一种酸性氧化物B.若是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是C.若是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是D.若要证明是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液2.过二硫酸分子式为，可看成是分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确的是(   )A.过二硫酸具有强氧化性B.过二硫酸中硫元素的化合价为+6价C.可作漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效D.可用硝酸钡溶液鉴别和3.二氧化硫是我国工业大气主要污染物之一，但在严格遵守国家有关标准时，在食品生产中也经常使用，某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。下列有关说法正确的是(   )A.装置中连接管a完全多余，可以去掉B.B装置中未见品红褪色是因为该装置不能制得C.D装置中不会出现大量白色沉淀D.E装置中过量时的离子方程式为4.如图所示为脱硫过程，下列有关说法正确的是(   )A.过程Ⅰ中表现氧化性B.过程Ⅱ中，表现还原性C.总反应中，1mol可氧化1molD.脱硫过程中，可循环利用5.常用于制作橡胶的粘结剂，分子中各原子最外层均有8个电子，遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正确的是(   )A.可使品红溶液褪色B.只作还原剂C.结构式为Cl—S—Cl—S D.1mol与水完全反应，转移电子的个数为6.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的和Hg的协同脱除，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。下列有关该过程的叙述错误的是(   )A.产生清洁燃料B.脱除率不是100%C.只被氧化D.催化剂表面发生了极性共价键的断裂7.根据通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(   ) 溶液现象结论A含HCl、的溶液产生白色沉淀有还原性B溶液产生黄色沉淀有氧化性C酸性溶液紫色溶液褪色有漂白性D溶液产生胶状沉淀酸性：8.硫酸、硝酸工业和合成氨是重要的化学工业，下图是利用黄铁矿生产硫酸的工艺流程图。下列关于工业生产的说法错误的是(   )A.工业上制硝酸，各步转化均为氧化还原反应B.工业制硫酸时，和的循环使用，可提高原料利用率C.工业制硫酸时，加入水吸收时发生反应为D.合成氨时，压强越大，产率越高，但实际生产中考虑到设备因素，通常采用10MPa~30MPa9.过硫酸钾（）可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100℃时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题：（1）的结构式为，该物质检验酸性溶液中的时，观察到溶液变为红色，反应的离子方程式为________。（2）小组同学预测过硫酸钾的分解产物有和，并用如图所示装置验证分解产物中含有和（部分夹持及加热仪器已省略）。①装置D、E中盛放的试剂依次为________（填字母）。装置D、E中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________。a.品红溶液b.NaOH溶液c.溶液d.溶液e.浓②实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置________（填“A”或“B”），其中装置A适合的加热方式为________。③装置B中石棉绒的作用为________；装置C的作用为________。（3）工业上利用能将低价氮氧化为，来测定废水中氮元素的含量。取100mL含的废水，用标准溶液滴定（杂质不参加反应），达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为，则废水中氮元素的含量为_____（用含的代数式表示）。10.硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。（1）有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式___________。（2）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。其中反应①中作氧化剂的是___________(填离子符号或化学式)，该图示中总反应的化学方程式为___________。（3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。（4）生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。溶液的作用是___________；尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。


 答案以及解析1.答案：A2.答案：D3.答案：C4.答案：B解析：过程Ⅰ中，和NaOH反应生成和，表现酸性氧化物的性质，不表现氧化性，故A错误；过程Ⅱ中，转化为，S元素的化合价由+4价变为+6价，表现了还原性，故B正确；1mol 转移4mol电子，可氧化2 mol ，故C错误；根据图示过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，在整个过程中不能循环利用，故D错误。5.答案：A6.答案：C解析：由机理图可知，被吸附在催化剂活性炭表面形成H原子，H原子与H原子成键生成清洁燃料，故A正确；由机理图可知，分解产生的部分和S会再次生成，故脱除率小于100%，故B正确；由机理图可知，在催化过程中形成了、单质S和，S元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，则既被氧化又被还原，故C错误；被吸附在催化剂活性炭表面形成H原子和S原子，断裂的H—S键是极性共价键，故D正确。7.答案：C解析：混合溶液中被氧化生成，再与反应产生白色沉淀，体现了的还原性，A正确；与溶液发生反应，体现了的氧化性，B正确；使酸性溶液褪色，是在酸性溶液中还原生成，体现了的还原性，C错误；与溶液发生反应产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸可得酸性：，D正确。8.答案：C解析：A.工业上制硝酸，氨气和氧气反应生成-氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，均为氧化还原反应，正确；B.二氧化硫和氧气的循环使用，可以提高原料利用率，正确；C.工业制取硫酸，不用加入水吸收三氧化硫的方法，而用98%的浓硫酸吸收，错误；D.实际生产中会考虑设备因素，故压强采用10Mpa-30Mpa，正确9.答案：（1）（2）①c、a；生成白色沉淀、品红溶液褪色；②B；沸水浴；③增大铁粉与的接触面积，使被充分吸收，同时防止固体粉末堵塞导管；防倒吸（3）解析：（1）由题意可知，酸性条件下，溶液中过硫酸根离子与锰离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、高锰酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为。（2）①装置D中盛有的氯化钡溶液用于检验三氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠；装置E中盛有的品红溶液用于检验二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。②实验时，通入氦气排尽装置中的空气后，先加热装置B处酒精灯，再用沸水浴加热装置A，有利于分解生成的氧气被铁粉充分吸收，避免干扰硫的氧化物的检验。③装置B中铁粉分散到石棉绒中可增大铁粉与氧气的接触面积，使氧气被充分吸收，避免干扰硫的氧化物的检验，同时可防止气流速率过快，导致固体粉末堵塞导管；装置C为空载仪器，作安全瓶，能起到防倒吸的作用。（3）由元素守恒和得失电子守恒可得关系式：，则废水中氮元素的含量为。10.答案：（1）    （2）；    （3）； 和    （4）将氧化为；解析：(1)将氧化成，被还原为，根据电子守恒、电荷守和和质量守恒写出该反应的离子方程式为:。(2)从图中可以看出，反应①中发生的是和的反应，在反应中，Fe被还原为，所以做氧化剂；该图示中，反应物是和氧气，生成物是S和水，总反应的化学方程式为:。(3)用亚硫酸铵溶液吸收尾气中的，生成， 化学方程式为:。从流程图中可以看出，从吸收塔中出来的可以吸收氨气，吸收了氨气生成的，可以再次吸收二氧化硫，吸收了二氧化硫生成的可以再被用来吸收氨气，所以可以循环利用的物质为和。(4)二氧化硫和反应生成硫酸，硫酸和反应生成硫酸钡沉淀，根据沉淀的质量可以计算尾气中的含量，所以的作用是将氧化为硫酸； 的质量为bg， 物质的量为，根据硫元素守恒，的物质的量也是，标况下的体积为，则尾气中的体积分数为。