高中化学第2节 硫的转化练习

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第2节　硫的转化第2课时　硫化氢、硫酸和硫酸盐同步练习
1.科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能，下列有关硫化氢的说法不正确的是（　　）A.硫化氢的水溶液呈弱酸性，久置于空气中变浑浊B.将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，有黑色的CuS沉淀生成C.将硫化氢气体通入氯化铁溶液中，有黑色的Fe2S3沉淀生成D.向盛有硫化氢气体的容器中通入二氧化硫，充分反应后容器内壁上有浅黄色物质生成2.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是（　　）A.H2S是一种弱电解质B.可用石灰乳吸收H2S气体C.根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空气中燃烧可以生成SO23.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（　　）                                    A.①②③④  B.①③④ C.①②④  D.②③④4.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（　　）A.对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C.②中试管口处的白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD.③中浓H2SO4被还原成SO25.向100 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铁片并加热。充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是（　　）A.硫酸铁　二氧化硫B.硫酸亚铁　二氧化硫、氢气C.硫酸铁、硫酸亚铁　二氧化硫、氢气D.硫酸铁　二氧化硫、氢气6.浓硫酸与下列物质反应既体现浓硫酸的酸性又体现强氧化性的是（　　）①碳　②铜　③硫化钠　④硫化氢　⑤亚硫酸钠　⑥氢氧化亚铁A.①②⑤ B.①③④ C.②③⑥ D.④⑤⑥7.下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。请回答下列问题：（1）装置甲的作用是_______________________。（2）写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式_________________，X中所含的气体有______________。（3）在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估计的?________________________________________。（4）若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因可能是________。A.浓硫酸对三氧化硫的吸收效率远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收B.三氧化硫的通气速率太快，三氧化硫未被浓硫酸充分吸收C.丙中的导气管插得太深，导致三氧化硫未通入丙中8.如图所示为某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_________________________________________。（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：______________________________________。（3）写出一个由D生成B的化学方程式：_________________________________________。（4）将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：________________。9.硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中无氧酸的酸式盐的化学式是_____________。（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为2COS+3O2 2CO2+2SO2。若转移3.612×1025个电子，则参加反应的COS（羰基硫）的物质的量是__________mol。（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。它们在一定条件下可转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是__________________。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
第2节　硫的转化第2课时　硫化氢、硫酸和硫酸盐参考答案1. C　2. C　3. A　4. A　5. B　6. C　7. （1）一是通过观察气泡产生的速率调节通入二氧化硫、氧气的比例；二是使两种原料气体充分混合（2）2SO2+O22SO3　SO2、O2、SO3（3）通过调节气阀控制气体流量；通过观察甲装置中气泡产生的速率进行估算（4）AC8.（1）H2+SH2S（2）H2SO3+2H2S3S↓+3H2O（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（4）H2SO3+2OH-SO32-+2H2O9. （1）KHS　（2）10（3）SO2+ 2COS↓+2CO2　1∶2