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十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)专题20 硫及其化合物(学生版)
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这是一份十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)专题20 硫及其化合物(学生版),共13页。试卷主要包含了下列说法正确的是,下列反应中能产生二氧化硫的是等内容,欢迎下载使用。
1.【2022年江苏卷】实验室制取少量水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A.用装置甲制取气体 B.用装置乙制取水溶液C.用装置丙吸收尾气中的 D.用干燥pH试纸检验水溶液的酸性2.【2022年广东卷】若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是A.与浓硫酸反应,只体现的酸性B.a处变红,说明是酸性氧化物C.b或c处褪色,均说明具有漂白性D.试管底部出现白色固体,说明反应中无生成3.【2022年全国乙卷】某白色粉末样品,可能含有、、和。取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液,向其中滴加溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A. B. C. D.4.(2021·湖南真题)下列说法正确的是A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B.粉末在空气中受热,迅速被氧化成C.可漂白纸浆,不可用于杀菌、消毒D.镀锌铁皮的镀层破损后,铁皮会加速腐蚀5.(2021·山东真题)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图,下列说法错误的是A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO36.(2017·江苏高考真题)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理7.(2017·全国高考真题)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8.(2017·海南高考真题)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是A.CO B.SO2 C.HCl D.CO29.(2018·浙江高考真题)下列反应中能产生二氧化硫的是A.氧化铜和稀硫酸反应 B.亚硫酸钠和氧气反应C.三氧化硫和水反应 D.铜和热的浓硫酸反应10.(2020·北京高考真题)硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如图:下列说法不正确的是A.该过程有H2O参与 B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.该过程没有生成硫氧键11.(2013·广东高考真题)下列措施不合理的是A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用 Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+12.(2020·天津高考真题)检验下列物所选用的试剂正确的是 待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸13.(2015·上海高考真题)二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( )A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性14.(2015·上海高考真题)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A.硫酸铜 B.氢氧化钠 C.硫酸亚铁 D.二氧化硫15.(2018·上海高考真题)关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是( )A.是吸热反应 B.在常压下进行C.在沸腾炉中进行 D.使用铁触媒作催化剂16.(2018·上海高考真题)下列转化不能通过一步反应实现的是( )A.H2S+O2→SO2B.SO2+H2O→H2SO3C.S+O2→SO3D.SO3+H2O→H2SO417.(2018·上海高考真题)下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是( )A.铁遇浓硫酸发生钝化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应18.(2020·浙江高考真题)100%硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)。下列说法不正确的是( )A.焦硫酸具有强氧化性B.水溶液呈中性C.可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收生成焦硫酸的变化是化学变化19.(2011·上海高考真题)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl220.(2011·上海高考真题)甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na,反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是A.易溶于水,可用于食品加工 B.易溶于水,工业上用作防腐剂C.难溶于水,不能用于食品加工 D.难溶于水,可以用作防腐剂21.(2012·上海高考真题)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A.Pb(NO3)2溶液 B.Na2S溶液 C.CuSO4溶液 D.H2SO4溶液22.(2012·上海高考真题)含有下列离子或分子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A.H+、Ca2+、Fe3+、NO3-B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+C.Na+、NH4+、I-、HS-D.Na+、Ca2+、K+、Cl-23.(2019·上海高考真题)能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是A.硝酸钡,稀硫酸 B.稀盐酸,氯化钡C.稀硫酸,氯化钡 D.稀硝酸,氯化钡24.(2019·海南高考真题)我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指( )A. B.C. D.25.(2017·浙江高考真题)已知固体Na2SO3受热易分解,实验流程和结果如下:已知:气体Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518g·L-1。请回答:(1)气体Y分子的电子式_________________,白色沉淀的化学式___________________。(2)该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。(3)另取固体X试样和Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________________________(不考虑空气的影响)。26.(2018·浙江高考真题)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。请回答:(1)下列说法正确的是__________。A.反应后,将试管Ⅰ中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色B.取下试管Ⅲ并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色,说明SO2具有氧化性D.试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2)取下试管Ⅱ,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。27.(2013·北京高考真题)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取4g漂粉精固体,加入100mL水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色i、液面上方出现白雾;
ii、稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
iii、稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是_________。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________。(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成,进行如下实验:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。① 实验a目的是______。②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是________。(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是______。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_____。②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:________。28.(2010·湖南高考真题)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________;这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________;装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性,请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。(4)尾气可采用________溶液吸收。29.(2015·安徽高考真题)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组突出了如下假设:假设一:溶液中的NO3-假设二:溶液中溶解的O2(1)验证假设一该小组涉及实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体____假设一成立
实验2:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体____ (2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_________。(3)验证假设二请设计实验验证假设二,写出实验步骤,预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)____(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者,理由是________30.(2011·北京高考真题)甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。实验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热A中有白雾生成,铜片表面产生气泡,B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀,C中产生白色沉淀,液面上放略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解 (1)A中反应的化学方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是_______,该沉淀的生成表明SO2具有_______性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。①未证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是____;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是______。②进行实验,B中现象:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀 检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:___。(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是_____。31.(2019·北京高考真题)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。②试剂a是____________。(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为 、Ag2SO4或两者混合物。(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)实验二:验证B的成分①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:__________。②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。(3)根据沉淀F的存在,推测的产生有两个途径:途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。途径2:实验二中,被氧化为进入D。实验三:探究的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有________:取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由:_______。②实验三的结论:__________。(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间,有Ag和生成。(6)根据上述实验所得结论:__________________。32.(2019·上海高考真题)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应,生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。(1)处于安全和绿色化学考虑,在制取硫酸铜时,可选用下列的物质是____。a.Cu b.CuO c.CuS d.CuSO4·Cu(OH)2∙H2O(2)装置a的作用是___。反应过程中,因为浓硫酸的吸水作用,烧瓶中出现白色固体物质,如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在?___。在实际反应中,由于条件控制不好,容易产生CuS和Cu2S固体:2CuSCu2S+S。(3)已知样品质量为ag,得到Cu2S是bg,则样品中CuS质量分数是___。如果Cu2S高温下转化为Cu,则实验测得的值会___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)(4)根据以上信息,说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件?___33.(2020·北京高考真题)探究Na2SO3固休的热分解产物。资料:①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔绝空气条件下,加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液,放置得无色溶液B。(1)检验分解产物Na2S:取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液,产生黑色沉淀,证实有S2-。反应的离子方程式是____。(2)检验分解产物Na2SO4:取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S),由于沉淀增多对检验造成干扰,另取少量溶液B,加入足量盐酸,离心沉降(固液分离)后,____(填操作和现象),可证实分解产物中含有SO。(3)探究(2)中S的来源。来源1:固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2:溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成S。针对来源1进行如图实验:①实验可证实来源1不成立。实验证据是____。②不能用盐酸代替硫酸的原因是____。③写出来源2产生S的反应的离子方程式:____。(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S,Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性:____。
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