十年（2013-2022）高考化学真题分项汇编（全国通用）专题28 反应热计算——键能（学生版）

1．【2022年6月浙江卷】标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是

A．的键能为

B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍

C．解离氧氧单键所需能量：

D．

2．（2021.1·浙江真题）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

则2O(g)=O2(g)的ΔH为

A．428 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．-498 kJ·mol-1

3．（2010·湖南高考真题）己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于

A． B．

C． D．

4．（2016·海南高考真题）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为

A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1

C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1

5．（2019·海南高考真题）根据图中的能量关系，可求得的键能为(    )

A． B． C． D．

6．（2015·海南高考真题）已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）

A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ

7．（2014·重庆高考真题）已知：；， 、和键的键能分别为436、496和462，则a为（    ）

A． B． C． D．

8．（2008·海南高考真题）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

9．（2009·全国高考真题）已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)   ΔH=－571.6kJ· mol-1

CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH=－890kJ· mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

10．（2009·海南高考真题）已知： （1）Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ•mol-1

则的ΔH是（   ）

A．－824.4 kJ•mol-1 B．－627.6kJ•mol-1 C．-744.7kJ•mol-1 D．-169.4kJ•mol-1

11．（2013·重庆高考真题）已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1

下列叙述正确的是(  )

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH

C．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1

D．P－P键的键能为kJ·mol－1

12．（2013·福建高考真题）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2，(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O

13．（2010·全国高考真题）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：

①

②

③

④

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A．-2878kJ/mol B．-2658kJ/mol  C．-1746kJ/mol  D．-1526kJ/mol

14．（2007·重庆高考真题）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

15．【2022年海南卷】某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：

回答问题：

（1）已知：电解液态水制备，电解反应的。由此计算的燃烧热(焓)_______。

16．（2021·湖南真题）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

方法I：氨热分解法制氢气

相关化学键的键能数据

一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：

（1）反应_______；

17．（2021·广东真题）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H1

b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2

c)CH4(g)C(s)+2H2(g) ∆H3

d)2CO(g)CO2(g)+C(s) ∆H4

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) ∆H5

（1）根据盖斯定律，反应a的∆H1=_______(写出一个代数式即可)。

18．（2020·浙江高考真题）研究氧化制对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：

Ⅰ 

Ⅱ 

Ⅲ 

Ⅳ 

已知：时，相关物质的相对能量(如图1)。

可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的(随温度变化可忽略)。例如： 。

请回答：

（1）①根据相关物质的相对能量计算_____。

19．（2015·全国高考真题）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1＝__kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝__kJ·mol-1。

20．（2019·全国高考真题）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

（1）已知：(g)= (g)+H2(g)        ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①

H2(g)+ I2(g)=2HI(g)                                    ΔH2=﹣11.0 kJ·mol −1 ②

对于反应：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g)  ③  ΔH3=___________kJ·mol −1。

21．（2020·浙江高考真题）溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

（1）反应放出的热量_____J。

（2）反应的______(列式计算)。