人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应完美版ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应完美版ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了离子反应，问题探究一，离子方程式，问题探究二，离子方程式的意义，问题探究三等内容，欢迎下载使用。

1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
酸、碱、盐、金属氧化物、H2O
强酸、强碱、盐、金属氧化物
多数有机物、NH3非金属氧化物
溶于水或熔化状态能否导电
观察思考：向0.01ml/LBa(OH)2溶液中滴加0.2ml/LH2SO4溶液
②溶液的红色逐渐变浅，直至消失；
③指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。
② 溶液中OH-离子浓度逐渐减小
①生成了BaSO4白色沉淀；
③溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2 H2O
氢氧化钡与稀硫酸反应的实质是什么？
实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是 H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。
反应物中某些离子浓度的减小。
分析下列溶液的离子组成，判断混合后能否发生反应，能反应的分析反应的实质。
1、NaOH溶液与盐酸混合2、Na2CO3溶液和盐酸混合3、KCl溶液与AgNO3溶液混合4、NaOH溶液与K2SO4溶液混合
H+与OH-结合生成难电离的水
CO32-与 H+结合生成H2O和CO2气体
Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀；
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件？溶液中离子间不能大量共存的条件？
1、生成难电离的物质：2、生成易挥发的物质（气体） ：3、生成难溶物质（沉淀）：
水、弱酸(CH3COOH HClO)、弱碱(NH3·H2O)等
BaSO4、AgCl、CaCO3 、 BaCO3 、Mg(OH)2、 Fe(OH)3、 Cu(OH)2、 Al(OH)3等
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式
①“写”，写正确的化学方程式②“拆”，把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性的盐）写成离子形式，其他物质写化学式③“删”，删去两边没反应的离子④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，系数最简。
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI
除AgCl外绝大部分可溶
除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶）绝大部分可溶
除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶
NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Ag++NO3- + H++Cl- ==AgCl↓+ H++NO3-
离子方程式的书写步骤：写、改、删、查
AgNO3溶液与HCl溶液反应
AgNO3 + HCl ==AgCl↓ + HNO3
Ag++Cl- ==AgCl↓
稀盐酸与氢氧化钡溶液反应a、写：写出反应的化学方程式：b、改：把强酸、强碱、易溶于水的盐改写为离子形式，其他物质用化学式表示:
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2 +2H2O
Ba2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2+ +2Cl-+2H2O
c、删：删去等号两边未反应的离子d、查：检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等，得到离子方程式：
H++OH- =H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓
1、 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、 KOH溶液与盐酸的反应
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
6、碳酸钙与盐酸溶液反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
5、 碳酸钠与盐酸溶液反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
正确书写离子方程式应注意的问题：离子方程式正误的快速判断法
1.尊重客观事实。不能主观臆造2.看清存在的形式，拆分必须得当3.遵循两个守恒。左右两边配平
思考：离子方程式和化学方程式的联系和区别是什么？
1.都可以用来表示化学反应2.化学方程式只能表示一个具体的化学反应3.离子方程式不但可以表示一个反应，而且可以表示一类反应，并揭示这类反应的实质
1、离子反应、离子反应方程式的概念2、离子反应发生的条件：3、离子反应方程式书写：4、离子方程式的意义
揭示反应的实质；表示一类化学反应