人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律教案配套课件ppt

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1. 了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想
一 同周期、同主族元素性质的递变规律1.元素周期表中同周期、同主族元素原子结构和元素性质的递变规律
2.同周期、同主族元素原子结构及性质递变的原因（1）同周期元素，原子的电子层数相同，但核电荷数递增，原子核对外层电子的引力增大，原子半径减小，失电子能力减弱，而得电子能力增强。故同周期元素，自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（2）同主族元素，原子的最外层电子数相同，但电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减小，得电子能力减弱，失电子能力增强。故同主族元素，自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
例1　下列各组性质比较中不正确的是（　）A.酸性：H2SiO3HBr>HClD.金属的还原性：Na解析：A对，Si、P、S位于第三周期且原子序数递增，同周期自左向右元素的非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故酸性H2SiO3HBr>HCl。D错，Na、Mg、Al 位于第三周期且原子序数递增，同周期自左向右元素的金属性减弱，单质的还原性减弱，故金属的还原性Na>Mg>Al。答案：D
例2　同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金属性X>Y>ZC.元素的最低负化合价的绝对值X>Y>ZD.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
解析：同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则这三种元素的最高正化合价分别是+7、+6、+5，原子序数越大，元素的最高正化合价越高。元素原子的最外层电子数与最高化合价相等。元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，最高价含氧酸的酸性就越强。A错，含氧酸的酸性H3ZO4Y>Z。C错，元素的最高化合价与最低化合价绝对值的和等于8。所以元素的最低负化合价的绝对值为XY>Z，所以元素气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱。答案：B
例3 短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（　　）A.原子半径：W>X>Z>YB.热稳定性：H2Y>HZC.离子半径：W2+>Y2-D.碱性：XOH>W(OH)2
解析：核外电子排布相同，根据所带电荷数确定元素在周期表中的大概位置为 。A错，同周期元素的原子半径自左向右减小，同主族元素的原子半径自上而下增大，故原子半径的大小顺序为X>W>Y>Z。B错，热稳定性与非金属性有关，非金属性越强对应氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，稳定性HZ>H2Y。C错，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径W2+W(OH)2。答案：D
例4　应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl③硫与硒（Se）同主族，硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱①③④B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②④⑤
解析：①对，卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高。②错，同主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越差。非金属性At二 粒子半径大小的比较影响粒子半径大小的因素有：①电子层数的多少；②核电荷数的多少；③核外电子数的多少。1.原子半径的比较（1）同一周期，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小。如r（Na）>r（Mg）>r（Al）>r（Si）>r（P）>r（S）>r（Cl）。（2）同一主族，自上而下，电子层数依次增多，原子半径依次增大。如r（Li）r（Cl-）>r（K+）>r（Ca2+）。3.同一元素的不同粒子核外电子数越多，半径越大。（1）阳离子：r（原子）>r（阳离子）。如r（Na）>r（Na+）。（2）阴离子：r（原子）r（Fe2+）>r（Fe3+）。
例5　 下列粒子半径比较中，正确的是（　）Na+Cl->K+>Ca2+C. Na>K>Ca>MgD. F->Li+>Na+>S2-
解析：电子层数越多半径越大；电子层数相同的微粒，核电荷数越大半径越小；核电荷数相同时，电子数越多半径越大。A错，K+核外有3个电子层，Al3+、Mg2+、Na+均有2个电子层，且原子序数NaCl->K+Ca>Na>Mg。D错，S2-核外有3个电子层，F-、Na+核外有2个电子层且原子序数FF->Na+>Li+。答案：B
例6　 已知下列元素的原子半径：
解析：N、P是同一主族元素，P原子的电子层数比N原子的多，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且原子序数SiP>S，故P的原子半径可能为1.10×10-10 m。答案：B
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（　　）0.80×10-10 mB. 1.10×10-10 m C. 1.20×10-10 mD. 0.70×10-10 m
解析：根据元素周期表短周期部分的结构和题意，W是第二周期元素，X、Y、Z都是第三周期元素。W与X的最高化合价之和为8，氟和氧都没有与族数相对应的最高化合价，则W是氮，X是铝，进而可知Y是硅，Z是磷。A对，原子半径X>Z，Z>W，则W例7　［2019•全国Ⅱ卷］今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（　　）A.原子半径：W解析：A错，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。B错，同周期由左向右非金属元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是HCl>PH3。D错，同周期由左向右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是LiOH>Be(OH)2。答案：C
例8　［2018·天津卷］下列有关物质性质的比较，结论正确的是（　　）A.溶解度：Na2CO3解析：A对，气态氢化物稳定性与元素的非金属性强弱一致，非金属性O>N>Si，所以气态氢化物稳定性H2O>NH3>SiH4。B对，氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属形成离子化合物如NaH等。C错，不能用氢化物的酸性来证明元素的非金属性强弱，可以采用比较最高价含氧酸酸性强弱来证明。D对，根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族。答案：C
例3　［2017·天津卷第5题改编］根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素形成化合物时既可显正价也可显负价C.下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.用中文“ ”（à）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
解析：根据元素周期律可知，同周期自左向右、同主族自下而上，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，碱性减弱，则A、B、C三项均可根据元素周期律解释。无法根据元素周期律的知识来解释D项中盐的热稳定性大小。答案：D
例9　下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）A.酸性：H2SO4>H3PO4　B.非金属性：Cl>Br　　　C.碱性：NaOH>Mg(OH)2　　D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3