高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课堂教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课堂教学ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了金属特性，硬度大于各成分金属，熔点低于各成分金属，一般来说，碳素钢，低碳钢，高碳钢，中碳钢，铁合金，铁合金的分类等内容，欢迎下载使用。

1. 了解合金的概念。2.了解常见的铁合金、铝合金、新型合金的性质和应用。3.通过实验探究铝和酸、碱的反应，培养学生观察和分析问题的能力。4.了解氧化铝等两性氧化物的性质。5. 掌握铝和盐酸、氢氧化钠的反应。
金属材料：包括纯金属和合金
1、大多数金属为银白色（铜：紫红色，金：黄色）固体（汞：液体)2、有金属光泽3、具有导电性、导热性和延展性
合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔 合而成的具有金属特性的物质。
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
在纯金属内加入其他元素形成合金以后,结构发生了变化,使合金的性能与纯金属有很大的差异。
合金的特征：熔点低于其成分金属，硬度大于成分金属。
（含碳量在2％～4.3％之间,还含硅、锰及少量硫、磷 ）
（含碳0.3％～0.6％）
（含碳0.03％～0.3％）
（含碳0.6％～2％ ）
合金钢： 也叫特种钢在碳素钢中加入铬、锰、钨、 镍、钼、钴等一种或几种元素,组织结构发生 变化,从而使钢具有各种特殊性能
性能：在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力。
用途：生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等,很多都是用 不锈钢制造的;有些地铁列车的车体材质也是不锈钢。
合金元素：主要是 铬 (Cr)和镍 (Ni )
4Al＋3O2 ===2Al2O3
银白色金属、密度小、质软,熔点低、良好的导电导热性和延展性。
地壳中含量最高的金属元素
铝是一种活泼金属，易失去电子，常温下被空气中的氧气氧化
1.铝、氧化铝与酸的反应[实验探究]
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.铝、氧化铝与碱的反应[实验探究]
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O　
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　
既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,例如Al2O3。
【应用】由于Al和 A12O3均能与酸、碱反应,因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物。
思考：（1）氢能的利用关键要解决什么问题？（2）储氢合金的储氢原理是什么?
储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料。
要求：储氢量大, 金属氢化物既容易形成,稍稍加热又容易分解,室温下吸、 放氢的速率快。