人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表说课ppt课件

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1.知道质量数、元素、核素、同位素的含义，学会原子的表示方法。2.了解原子核外电子的排布。
一 原子结构1.构成原子的粒子间的关系（1）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）（2）数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数（3）电性关系
2.核外电子排布的规律（1）能量最低原理原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理），即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。（2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。（3）原子最外层电子数不超过8（K层为最外层时不超过2）。（4）次外层最多能容纳的电子数不超过18，倒数第三层最多能容纳的电子数不超过32。
3.原子或离子的结构示意图
例1　某金属原子的符号为 ，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（　　）32B. 67C. 99D. 166
解析：由题意知， 核外电子数等于核电荷数，为67，原子核内的中子数为166-67 = 99，其与核外电子数之差为99-67=32。答案：A
例2　 核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素有 （　　）1种B. 2种C. 3种D. 4种
解析：若该原子有两个电子层，内层只有一个电子层，电子数为2，最外层电子数为1，为锂元素；若该原子有三个电子层，内层有两个电子层，电子数为10，最外层电子数为5，为磷元素。答案：B
例3 下列说法中正确的是 ( ) A.某微粒结构示意图为 ，则该微粒一定是氩原子B.最外层达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C. F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
解析：A错，该微粒不一定是Ar原子，可能是Cl-、K+等。B错，最外层达到稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是达到稳定结构的阴离子或阳离子。C对，F-、Na+、Mg2+、Al3+都有2个电子层，第1层上2个电子，第2层上8个电子，与Ne原子有相同的电子层结构。D错，原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He元素。答案：C
例4　 ［2019•河南周口一中高一月考］下列叙述中不正确的是（　 　）A.原子的核外M层电子数是L层电子数一半的元素是硅B.原子的最外层电子数是次外层电子数1.5倍的元素是硼C.原子的次外层电子数是最外层电子数1/3的元素是氧D.原子最外层电子数与次外层电子数相等的元素是铍
解析：A对，原子M层上有电子时，L层应排满8个电子，M层有4个电子，该元素为硅元素。B对，原子最外层电子数大于次外层电子数，次外层只能为K层，有2个电子，最外层为L层，有3个电子，该元素为硼元素。C对，原子最外层电子数大于次外层电子数，次外层只能为K层，有2个电子，最外层为L层，有6个电子，该元素为氧元素。D错，原子最外层电子数与次外层电子数相等的元素可能是铍或氩。答案：D
例5　 短周期元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），原子核内质子数为（2a2-1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（　　）A.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐B.元素X不可能在第一周期C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2（n表示电子层数）D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用
解析：短周期元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），原子核内质子数为（2a2-1），若a=1，最外层电子数为3，不符合题意；若a=2，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；若a=3，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意。A对，X元素为N或Cl，可形成化学式为KNO3或KClO3的含氧酸钾盐。B对，N元素处于第二周期，Cl元素处于第三周期。C错，Cl-的核外电子排布为 ，最外层电子数达不到2n2。D对，如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌、消毒作用。答案：C
解析：A错，18O3中子数为（18-8）×3=30。B错，2H217O2中子数为（2-1）×2+（17-8）×2=20。C错，14N16O2中子数为14-7+（16-8）×2=23。D对，14C16O2中子数为14-6+（16-8）×2=24。答案：D
例1　［海南卷］下列分子中，其中子总数为24的是（　　）18O3 B. 2H217O2C. 14N16O2 D. 14C16O2
解析：A对，元素周期表中第七周期0族应为118号元素。117号元素位于118号左侧，即Ts是第七周期第ⅦA族元素。B对，同位素是同种元素不同原子之间的互称，同种元素的原子核外电子数相等。C对，元素周期表中同族元素自上而下非金属性依次减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱。D错，中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是293117Ts。答案：D
例2　［北京卷］2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（　　） A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是176117Ts
解析：A错，重水为21H2168O，其中21H含有1个中子，168O含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 ml重水含有10 ml中子。水为11H2168O，其中11H没有中子，168O含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 ml水含有8 ml中子。两者的中子数之比为10∶8=5∶4。B对，3 g 3He所含的中子数：3 g÷3 g·ml-1×NA ml-1=1NA。C错，23592U+10n 9038Sr+13654Xe+1010n净产生的中子（10n）数为9，则235 g即1 ml 23592U发生裂变反应净产生的中子数为9NA。D错，1个D2O和H2O分子中质子数均为10，D和H的质量数不同，则18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同。答案：B
例3　［高考题组合］下列说法正确的是（　　）A. 1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2∶1 ［2018·全国Ⅲ卷］B. 3 g 3He含有的中子数为1NA ［2019·全国Ⅱ卷］C. 235 g核素23592U发生裂变反应：23592U+10n 9038Sr+13654Xe+1010n，净产生的中子（10n）数为10NA［2015·全国Ⅱ卷］ D. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA［2015·全国Ⅰ卷］