高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表评课课件ppt

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1.知道碱金属元素的原子结构及特点，能说出碱金属元素化学性质的相似性及递变性。2.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。 3.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。4.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。进一步掌握结构与性质的内在联系。
一 原子结构与元素的性质1.碱金属元素（1）化学性质的相似性
（2）化学性质的递变性
①与O2反应从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。例如，Li
Na2O、Na2O2，K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物。②与H2O（或酸）的反从Li→Cs，与H2O（或酸）反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水发生剧烈爆炸。③最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：LiOHHCl>HBr>HI ③最高价氧化物对应水化物的酸性酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。
例 2 关于卤素（用X表示）的下列叙述中，正确的是（　　）A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O HXO+HX表示B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随着核电荷数的增加而增强C.从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深D. X-的还原性F-