高中化学第二节 氯及其化合物当堂达标检测题

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同步练习
1. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气，该方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是（ ）
A.浓盐酸在反应中起到酸和氧化剂的作用
B.87g MnO2和足量浓盐酸反应与含有146g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多
C.为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水
D.收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满
2.关于实验室制Cl2，下列说法正确的是（ ）
A.可用KMnO4和浓盐酸反应制取
B.用碱石灰干燥Cl2
C.用排水法收集Cl2
D.用饱和石灰水吸收尾气
3.检验HCl气体中是否混有Cl2，可采取的方法是（ ）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥的有色布条
C.将气体通入AgNO3溶液
D.用湿润的红色布条
4.为了检验溶液中是否有Cl-存在，最好选用下列物质中的（ ）
A.硝酸银溶液
B.四氯化碳
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸酸化的硝酸银溶液
5.检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（ ）
A.取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B.取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C.取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D.取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
6.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A.AgNO3溶液B.稀硫酸
C.稀盐酸D.稀硝酸
7.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
（1）根据甲同学的实验装置图，所需实验装置从左至右的连接顺序为②→_____________。
（2）装置②中主要玻璃仪器的名称为________、__________、________。
（3）装置③中Cu的作用：________________________（用化学方程式表示）。
（4）乙同学认为甲同学的实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入________。
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊溶液，如果观察到________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验
参考答案
1. D
2. A
3. D
4. D
5. D
6. B
7. (1）④③① （2）圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 （3）Cu+ Cl2CuCl2 （4）湿润的淀粉KI试纸 （5）溶液只变红，不褪色
解析：（1）实验目的为证明实验室制备的氯气中含有氯化氢，所以先制备氯气，然后除去氯气中的水蒸气，再除去氯气，最后检验氯化氢。用浓硫酸除水，用铜除去氯气，用硝酸银检验氯化氢，所以顺序为④③①。（2）装置②是制备氯气的发生装置，主要玻璃仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯。（3）铜和氯气反应生成氯化铜，化学方程式为Cu+Cl2CuCl2。（4）装置①是检验氯化氢气体，为了确保实验结论的可靠性应排除氯气的干扰，在装置③吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气的氧化性分析，可以用湿润的淀粉KI试纸，若淀粉碘化钾试纸变蓝，说明还有氯气，若不变蓝，则说明氯气完全除去。（5）若将硝酸银溶液改为紫色石蕊溶液，氯化氢溶于水显酸性，会使石蕊变红，但有氯气会先变红后褪色，若溶液只变红，不褪色，说明气体为氯化氢气体，且无氯气。