2022宣城泾县中学高一下学期第一次月考化学试题含答案

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泾县中学2021~2022学年度高一下学期第一次月考化 学可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Mg24  Al27  Si28  S32  Cl35.5  Fe56  Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 1912年E. Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α—硫元素的一种同素异形体S8。1891年M. R. Engel首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S6。S6、S8与铜粉混合加热所得产物为A. Cu2S B. CuS C. Cu2S和CuS的混合物 D. 以上均有可能【答案】A2. 分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A. CO B. SO2 C. HCl D. CO2【答案】B3. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化能实现的是A. SSO3 B. NONaNO2C. NH3NO2 D. H2SO4(浓) SO2【答案】D4. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体C. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂D. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白【答案】B5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A. 1mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NAB. 25℃、1.01×105Pa时，28g氮气所含的氮原子数为NAC. 硫化亚铜(Cu2S)和氧化铜的混合物8.0g含有的铜原子数为0.1NAD. 等物质的量的CO2和SO2含有的原子数都为3NA【答案】C6. 下列制取NH3、验证其性质、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 制取NH3 B. 验证碱性C. 收集NH3 D. 尾气处理【答案】D7. 表示下列变化的离子方程式正确的是A. 气体通入水中：B. 溶液中加入过量NaOH溶液：C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：D. 足量的SO2气体通入水中：【答案】C8. 将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是A. 该实验表明SO2有漂白性 B. 白色沉淀为BaSO3C. 该实验表明FeCl3有还原性 D. 反应后溶液酸性增强【答案】D9. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A. 玻璃、水泥、水晶手链都是硅酸盐制品B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C. 雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D. 硅是制光导纤维主要原料【答案】C10. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法中正确的是硫酸 化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm-3质量分数：98% A. 该硫酸可以用来干燥硫化氢气体B. 1 mol Zn与该硫酸完全反应能产生1 mol气体C. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗D 实验室需180 mL 4.6mol/L稀硫酸，应量取该硫酸45.0mL【答案】B11. 如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是
 A. 两个实验均表现了NH3易溶于水B. 两个实验均表现了NH3易挥发C. 两个实验均表现了NH3是碱性气体D. 两个实验均表现了NH3是还原性气体【答案】C12. 对下列现象或事实的解释正确的是选项实验现象或化学事实解释ASO2通入浅黄绿色的氯水中，氯水褪色SO2具有漂白性BSiO2既能与HF溶液反应又能与NaOH溶液反应SiO2属于两性氧化物C蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生浓硫酸具有脱水性和氧化性DSO2通入H2O2溶液中，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3 A. A B. B C. C D. D【答案】C13. 已知3Cl2+2NH3=N2+6HCl，常温常压下，在一体积可变的密闭容器中将15 mLCl2和40mLNH3充分反应后，下列说法正确的是A. 参加反应的NH3只显还原性B. 反应时能观察到白烟产生C. 密闭容器中气体体积最终为10 mLD. NH3剩余20mL【答案】B14. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)。下列说法不正确的是
 A. 若X为，则A可能为C、Na或B. 若A为溶液，则X可能为氢氧化钠溶液C. 若X为Fe，则C可能为D. 若X为，则C可能为小苏打【答案】A15. 下图是一种综合处理废气的工艺流程。下列说法不正确的是
 A. 溶液a转化为溶液b的反应中，被氧化B. 溶液b中阳离子一定有、C. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a【答案】D二、非选择题：本题共4大题，共55分。16. 有如下图所示的一系列变化。已知A为黄色晶体，B具有漂白性，E为生活中常见的无色液体，Y为红棕色有刺激性气味的有毒气体，W是一种碱性气体，部分产物已经略去。（1）写出下列物质的化学式：C__________；Y___________。（2）请写出反应②的化学方程式：__________。（3）写出实验室检验W的方法及现象：__________。（4）写出Z的稀溶液与铜反应的离子方程式：__________。（5）反应④的化学方程式为__________，其中氧化剂与还原剂的质量之比为__________。【答案】（1）    ①. SO3    ②. NO2    （2）4NH3 +5O24NO+ 6H2O    （3）用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝色(或遇醮有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)    （4）3Cu+8H+ +=3Cu2+ +4H2O+2NO↑    （5）    ①. 3NO2 + H2O= 2HNO3 +NO    ②. 1:217. 以含硅废石(主要成分为SiO2、含少量Fe3O4、Al2O3等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4沸点57.7 °C ，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5°C，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。
 （1）为了提高酸浸速率，可以采取的措施是__________ (写出一种措施)。（2）酸浸所得的浸液中含有的金属离子是__________ (填化学式)。（3）检验酸浸所得固体是否洗涤干净的方法是__________。（4）还原过程已得到单质硅，但还要进行后续操作的目的是__________，还原过程若加入的焦炭过量，反应所得固体粗硅中可能含有杂质__________。（5）分别写出工艺I和工艺II均在高温条件下制备纯硅的化学方程式：__________、__________，工艺II与工艺I 相比，制备纯硅的优点是__________。【答案】（1）将含硅废石粉碎或增大盐酸浓度或提高酸浸温度或酸浸时搅拌(或其他合理答案)    （2）Fe3+ 、Fe2+、Al3+    （3）取最后一次少量洗涤液于一支试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀，则证明已洗涤干净    （4）    ①. 提纯粗硅    ②. C、SiC    （5）    ①. SiCl4+2H2Si+4HCl    ②. SiHCl3+H2Si+3HCl    ③. 工艺 II 生成的HCl可以循环利用，节约原料(或过程中无污染性气体参与、不会污染环境)(或其他合理答案)18. 氮、硫及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。（1）氮的化合物常用作制冷剂的是__________ (填名称)。（2）燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用.NaClO碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。脱硫的离子方程式为__________，实验证明相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是__________。（3）将3.84 gCu和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为__________L(在标准状况下)，用排__________ (填“水”或“空气”)法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入__________LO2(标准状况)使NO恰好完全反应，写出观察到的现象：__________。【答案】（1）液氨    （2）    ①. 2OH- +ClO- + +C1- + H2O    ②. 相同条件 下SO2在水溶液中溶解性大于NO(或其他合理答案)    （3）    ①. 0. 896    ②. 水    ③. 0. 672    ④. 试管内的无色气体变为红棕色，试管内液面上升，最终试管内充满液体19. 为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。回答以下问题：（1）①装置A中主要反应的化学方程式是__________，装置B中溴水出现的现象__________。②装置A中反应，浓硫酸表现出的性质是__________ (填字母)。A酸性       B.氧化性       C.脱水性      D.吸水性③铜丝代替铜片的优点是__________。（2）为除去过量的SO2，装置E中盛放的试剂为__________，有同学认为E装置前还需要增加一个集气瓶理由是__________。（3）D中Na2O2与SO2反应会生成+6价的硫酸盐，则装置D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为__________。【答案】（1）    ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O    ②. 溴水褪色    ③. AB    ④. 能随时控制反应的进行    （2）    ①. NaOH溶液(或KMnO4溶液)    ②. 防止倒吸    （3）SO2+ Na2O2 =Na2SO4