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鲁教版 (五四制)八年级全册第三单元 物质构成的奥秘第一节 原子的构成备课课件ppt
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这是一份鲁教版 (五四制)八年级全册第三单元 物质构成的奥秘第一节 原子的构成备课课件ppt,共16页。PPT课件主要包含了相对原子质量,为什么,随堂检测,氧的相对原子质量,你发现了什么,质子数核外电子数,原子离子,阳离子,随堂检测巩固成果等内容,欢迎下载使用。
原子的实际(绝对)质量很小,1个氧原子的质量为 , 1个铁原子的质量为 。 这么小的数字, 书写、记忆和运算非常麻烦,很不 方便,为此国际上统一采用 来计量原 子的质量。
2.657×10-26 kg
9.288×10-26 kg
2. 什么是相对原子质量?
以一个碳12原子的实际质量(1.993×10-26 kg) 的1/12作为基准,计算出其他原子的相对质量,就是这种原子的相对原子质量。
3. 相对原子质量的计算公式:
4. 相对原子质量有无单位:
是原子间质量之比,单位为1,一般不写
请你分析表中信息,看能得出哪些结论
相对原子质量近似值=质子数+中子数
不一定所有原子都有中子,但所有原子都有质子
不同种类原子,质子数不同
说明:跟质子、中子相比,电子质量很小, 通常忽略不计,原子的质量主要集中在 原子核上。
关于相对原子质量,下列叙述正确的是( )。 A.相对原子质量就是原子质量 B. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比C. 碳原子的相对原子质量是12 g D. 采用相对原子质量后,就增大了原子的质量
2.已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26 kg,氧的相对原子质量为16,则一个氧原子的实际质量为 。
2.657×10-26kg
1.993×10-26kg/12
不同的原子含有的电子数目不同。
例如:1个碳 原子含有6个电子,1个氧原子含有8个电子。
不同种类原子核外电子数不同
在多电子原子中,核外电子的能量是不同的。能量高的在离核较远的区域运动,能量低的在离核较近的区域运动。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
在原子结构示意图中:圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上面的数字表示该层的电子数
用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布。
核外电子对原子在化学反应中的表现有很大影响。在化学反应中:有的原子容易失去电子,如多数金属原子;有的原子容易得到电子,如许多非金属原子;也有的原子既不易失去电子,也不易得到电子, 如氦、氖、氩等稀有气体的原子。
在化学反应中,原子核是不变的,发生改变的只是原子核外的电子。
原子失去电子后变成带正电荷的阳离子 得到电子后变成带负电荷的阴离子
例如: 钠原子(Na)失去1个电子,形成带1个单位正电荷的钠离子(Na+);氯原子(Cl)得到1个电子,形成带1个单位负电荷的氯离子(Cl-)。带相反电荷的钠 离子和氯离子相互作用,就形成了新的物质——氯化 钠(NaCl),它是食盐的主要成分。
除氯化钠外, 氧化镁(MgO)、氯化钾(KCl)等很多物质都是由离子构成的离子也是构成物质的一种基本粒子。
思考:它们之间有什么关系?
分子由原子构成离子由原子得失电子构成
原子得到或失去电子后形成离子。 右图为某粒子的结构示意图。 ① 当a = 时,该粒子是原子。 ② 当a = 11时,该粒子是 (原子/阳离子/阴离子)。 ③ 当a = ,该粒子是带有1个单位负电荷的阴离子。
1、这节课你学到了哪些知识?2、通过这节课,你在学习方法和思想上 有哪些收获?
某原子的相对原子质量是一个该原子的质量跟一个碳12原子质量的1/12 的比值。原子在化学反应中的表现主要是由原子的最外层电子数决定的。最外 层电子数较多的原子在化学反应中易得到电子;最外层电子数较少的原子在 化学反应中易失去电子。原子得到或失去电子后转变为离子。离子也是构成物质的一种基本粒子。
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