初中化学北京课改版九年级上册第一节 碳的单质教案

碳的单质

一、教学目标

1、了解通金刚石、石墨和C60的物理性质和主要用途。

2、知道不同种元素可以组成不同种物质，同一种元素也可以组成不同种物质，能以发展的观点看待碳的单质，领悟物质的多样性和复杂性。

3、培养学生的辩证唯物主义的观点，培养关注社会的责任感。

二、教学重难点

1、紧密联系学生的生活实际，了解金刚石和石墨的性质及用途；

2、引导学生以发展的观点看待碳的单质；

三、教学准备

课件

四、教学过程

1.    （一）复习导入：我们已经知道，物质由元素组成，由同种元素组成的纯净物叫做什么？不同种元素可以组成不同种单质，同一种元素可以组成不同的单质吗？由同种元素组成的物质一定是单质吗？为什么？请举例。金刚石、石墨和C60是同一种物质吗？大家讨论。碳元素能否组成不同的单质？

研究表明：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。今天，我们就来学习金刚石、石墨和C60。

（二）学习新课

1、金刚石

出示课件：玻璃刀上的金刚石和耀眼的钻石。

根据课件提供的信息有学生来归纳金刚石的用途，师指导。

师小结：纯净的金刚石是无色透明的、正八面体形状的固体，经仔细琢磨后，成为装饰品──钻石，它还是天然界中存在的最硬物质，可以划玻璃、切割大理石等。

2、石墨

引言：金刚石是碳单质家庭中最难理夺目的、最稀有和昂贵的，而同为碳元素组成的石墨和金刚石相比外表要暗淡许多，不信我们看一下课本提供的石墨的图片（学生看书）。同学们有关于石墨的资料吗？

出示课件：有关石墨的图片

①引导学生看图片分析石墨的性质，学生讨论后发言。

②结合学生的知识和生活实际探讨石墨的用途。

师小结：石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体，很软，具有优良的导电性，很滑腻。石墨的这些性质决定它有哪些用途呢？

②结合学生的知识和生活实际探讨石墨的用途。

石墨的主要用途。

引言：下面我一起来归纳比较金刚石和石墨的性质和用途

引言：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质为什么有这么大的差异呢？

金刚石和石墨的原子排列结构模型

讲解：金刚石的碳原子在空间构成连续、坚固的骨架结构，所以坚硬。石墨的碳原子呈平面层状结构，层与层之间的作用力小，所以很软，能导电，有滑感。

③木炭、活性炭、炭黑、焦炭

引言：除了金刚石和石墨以外，生活中我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，木炭、焦炭、活性炭、炭黑是不是单质？它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成。谁查到了有关木炭和活性炭的资料吗？请告诉我们。木炭和活性炭具有什么样的结构？通过P107实验6-1,可观察到什么现象？此变化是物理变化还是化学变化？你可以得出木炭和活性炭具有什么性质？在这一性质中，木炭、活性炭的哪一种能力更强？木炭、活性炭具有什么用途？它们为什么有吸咐能力？

小结：结构决定性质，性质又决定用途（学生一边回答，教师一边出示图片）

3、C60

引言：科学家发现，除了金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳，其中，发现较早并在研究中取得重要进展的是C60分子。

展示C60分子结构模型。

师生共同探讨学习C60分子性质和用途。

学生结合教材及查阅的资料讨论这几种物质的结构、性质和用途有什么关系？

小结：结构决定性质，性质又决定用途，用途反映性质，性质反映结构。（学生一边回答，教师一边出示图片）

三、课后小结:学习本课后，你有什么收获？

四、学生练习：练习后当堂订正。

五、布置作业：阅读“化学•技术•社会”中的“人造金刚石和金刚石薄膜”。

从容说课      本课题包括两部分。第一部分介绍碳单质，主要介绍了金刚石、石墨的重要物理性质和 C60分子的结构特点。在介绍石墨的同时又穿插介绍了木炭、活性炭的吸附性及其用途，使学  生树立性质决定用途，用途体现结构的观点。      第二部分通过学生回顾复习引出碳的一个重要化学性质——在加热条件下与氧气反应， 又通过活动探究理解了碳能与某些氧化物反应，并能根据实验现象书写化学方程式，分析化学反应的特点后又总结出了还原反应的概念。

金刚石、石墨和C60教学设计

第二课时碳单质的化学性质

教学目标     

1．知识与技能     

(1)知道碳单质的化学性质。    

(2)知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。    

2．过程与方法     

(1)会对展示或演示的资料分析、归纳。     

(2)能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。    

3．情感态度与价值观    

 (1)以发展的观点看待碳的单质。   

 (2)树立物质的性质决定用途的观点。

教学重点      碳单质的化学性质。

教学难点      碳跟某些氧化物的反应。

教学方法      观察——分析——总结。     实验探究——分析——归纳。

课时安排     1课时

教学过程      [板书]课题1  金刚石、石墨和C60

    [引言]在了解了单质碳物理性质后，本节课重点了解碳的化学性质。金刚石和石墨的物理性质为什么有很大差异? 保持金刚石和石墨的化学性质粒子是什么？金刚石和石墨的化学性质是否也有差异呢？

    [板书]二、碳的化学性质   

 资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。     

[设问]这说明了什么?    

 [学生讨论回答]常温下，碳的化学性质不活泼。   

 [板书]1．常温下，碳的化学性质不活泼。   

 [设问]若升高温度，又如何呢?    

 [回顾提问]写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。   

 [学生板演]C+O2点燃 CO2    

 [介绍]当碳不充分燃烧时，生成一氧化碳。   

 [总结板书]2．高温下，碳能跟多种物质反应。    

(1)跟氧气反应：C+O2点燃CO2(充分燃烧)     2C+O2点燃2CO(不充分燃烧)    

 [引导]碳在高温时还有重要的性质。

 [活动与探究]把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

 [学生活动]      

 [交流]现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。     分析得产物为二氧化碳、铜。    

 [设问]上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗?   

[学生板演]     

[板书](2)跟某些氧化物反应

2CuO+C高温2Cu+CO2↑     

[分析]从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化?是谁导致了这种变化? [讨论回答]CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。    

[讲解并板书]3．还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。     还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。   

 [练习]焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑    

 请问：这个反应是否是还原反应?若属于还原反应，哪种物质具有还原性?   

 [回答]此反应是还原反应，其中碳具有还原性。   

 [介绍]工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。   

 [反思]通过本节课的学习，你有何收获?   

 [小结]本节课我们学习了碳的单质。首先认识了几种不同的碳单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质，最后总结出了还原反应及还原性的概念。    

 [作业]习题2、3、4，家庭实验2。

 板书设计 

课题1  金刚石、石墨和C60

二、碳的化学性质     

1．常温下，碳的化学性质不活泼。   

 2．高温下，碳能跟多种物质反应。   

 (1)跟氧气反应：C+O2点燃CO2(充分燃烧)   

 2C+O2点燃2CO(不充分燃烧)    

 (2)跟某些氧化物反应，2CuO+C高温2Cu+CO2↑    

3．还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。     还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。