2020-2021学年到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液教案设计

这是一份2020-2021学年到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液教案设计，共4页。教案主要包含了课前检测，学习目标，自学引导1，自学引导2，课堂训练，课后作业等内容，欢迎下载使用。

教学目标
1.掌握用固体配制一定质量分数的溶液。
2.掌握用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液。
3.在探究过程中理解溶质质量分数的数学表达式。
4.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。
教学过程
导入新课
师：在前面我们讨论了溶液组成的定量表示，这节课我们来学习配制一定溶质质量分数的溶液，完成课前检测。
生：自主练习。
师：小组讨论练习中遇到的疑难问题。
生：讨论学习。
师：出示答案。
[设计意图：通过课前检测，复习配制一定溶质质量分数的溶液有关知识，为学生自主完成探究任务一做好铺垫。］
合作探究，完成配制 50g 5% 的NaCl溶液
师：6分钟小组合作完成探究任务一。
生：合作学习，配制 50g 5% 的NaCl溶液。
师：有几个小组的同学，思路清晰，分工明确，操作规范，提出表扬。
师：出示任务一的注意事项，进一步明确基本操作的规范性。
师：在完成任务一的过程中，需要几个步骤？用到哪些仪器？小组讨论。
教师板书课题：1. 配制 50g 5% 的NaCl溶液
生：合作讨论。
师：一起总结出任务一的步骤、仪器。
生：步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（几乎异口同声地）
教师板书：步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
[设计意图：放手让学生动手、动脑，在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。］
自主探究，学习用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液。
师：完成自学引导2。
教师出示投影。
生：自主学习。
学生板书浓溶液的质量、浓溶液的体积、所用水的质量的计算过程。
师：小组讨论练习中遇到的疑难问题。
生：合作讨论。
师：在用水稀释浓溶液过程中，有哪几个重要的关系式？
生：两个，溶质的质量不变。稀溶液的质量减去浓溶液的质量等于水的质量。
教师重点点拨提示。
教师展示正确答案。
师：五分钟小组合作完成探究任务二。
生：合作学习，完成探究任务二：用5%的NaCl溶液配制50g1%的NaCl溶液。
师：请几个小组的同学回答你们怎样完成了任务二？
生：积极回答。
师：大家认为哪个方案正确？
生：回答正确方案。
教师展示正确方案，明确任务二的完成过程。
师：在完成任务二的过程中，需要几个步骤？用到哪些仪器？小组讨论。
生：合作讨论。
教师板书课题：2. 用浓溶液配制稀溶液
师：一起总结出任务二的步骤、仪器。
生：合作讨论。
生：步骤：计算、量取、溶解、装瓶存放。
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（几乎异口同声地）
教师板书：步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
师：对比任务二和任务一有哪些不同点？为什么？
生：合作讨论后回答。
师：看这节课的学习目标，用固体配制一定质量分数的溶液时，有几个步骤？用到哪些仪器？用液体配制一定质量分数的溶液时，有几个步骤？用到哪些仪器？
生：积极回答。
教师引导学生分析产生误差的原因，学生讨论、总结，教师点拨。
[设计意图：以上用浓溶液配制稀溶液的教学，将知识的探究过程留给了学生，放手让学生动手、动脑，问题让学生去发现，充分尊重学生主体。在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。对误差的分析，培养学生认真学习意识，进一步理解溶质质量的数学表达式，利于学生掌握旧知、巩固新知，促使学生深入思考、积极探索。］
配制一定溶质质量分数的溶液及蒸发导学案
【课前检测】
1.溶质的质量分数=×100%
2.浓溶液用水稀释时：
（1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）
（2）所用水的质量=
3.配制 50g 5% 的NaCl溶液时：
（1）经计算，在 上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用 量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用 不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。（水的密度约为1g/ml）
（2）称量一定质量的NaCl时，应先放 ，后放 ，砝码放在 ，NaCl放在 ，且在托盘两边各放一张 。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是 。（5g以下用游码）
（3）量筒使用时，量筒必须放 ，视线要与量筒内 保持水平，快接近刻度线时，改用 加液体。
【学习目标】
学会用固体配制一定质量分数的溶液。
学会用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液。
练习称量、量取、溶解、蒸发等操作。
【自学引导1】
探究任务一：1、配制 50g 10% 的NaCl溶液
（1）想一想：任务一的步骤、仪器有哪些？
（2）如果所配制溶液的溶质质量分数略大于或小于10%，你认为可能的原因有哪些？
2、蒸发5 mlNaCl溶液想一想步骤、仪器有哪些？
【自学引导2】
探究任务二：用已配好的10%的NaCl溶液(密度约为1.03g/ml)配制50g5%的NaCl溶液（提示： 量筒的规格有：10ml、25ml、50ml、100ml 溶液体积=溶液质量/溶液密度）
（1）分析已知，浓溶液溶质质量分数为 ，稀溶液溶质质量分数为 ，稀溶液的质量为 g，其中稀溶液中溶质质量等于 g。
（2）由于稀释前后， 的质量不变，所以浓溶液（ %）中溶质也为 ，浓溶液的质量= （列算式，求出得数）浓溶液的体积= （只列算式）用 ml量筒量取。
（3）所用水的质量= （列算式，求出得数）体积 ml。用 ml量筒量取。
想一想：A. 任务二步骤、仪器有哪些？与任务一对比有哪些不同？为什么？
B. 造成误差的原因有哪些？

【课堂训练】
1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤
C．③④①②⑤ D．④⑤①②③
2.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，先后顺序的操作步骤是（ ）
A.量取、溶解、计算 B.计算、溶解、量取
C.量取、计算、溶解 D.计算、量取、溶解
3. 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的仪器是（ ）
A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒
4. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
【课后作业】
1.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液
2.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）和水配制100g10%的稀硫酸，下列仪器中一般不需要使用的是（ ）
A.10毫升量筒 B.托盘天平 C.100毫升 D.250毫升
3.用足量的含不溶性固体杂质（含量不祥）的食盐配制溶质质量分数一定的食盐溶液，食盐操作有：（1）称量（2）过滤（3）蒸发结晶（4）计算（5）溶解（6）干燥。其先后顺序为
。
4.欲配制50g7%的氯化钠溶液：
（1）实验步骤应为： 、 、 、 、 。
（2）需要的玻璃仪器有： 。
（3）在托盘天平上称取 氯化钠，用规格为 的量筒量取 水。
（4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是 、 、 。
（5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会 。（填偏高、相等、或偏低）