高中第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第2课时测试题

这是一份高中第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第2课时测试题，共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列溶液中,c最大的是等内容，欢迎下载使用。
双基巩固 学考突破
1.同温、同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是( )。
A.气体的分子大小不同
B.气体的物质的量不同
C.气体的性质不同
D.气体分子间的距离不同
答案:B
解析:气体的体积主要由气体分子数和分子间的距离决定。同温、同压下,不同气体分子间的距离基本相同,因此气体的体积主要由气体的分子数(或物质的量)来决定。
2.在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )。
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数相等
D.两种气体的氧原子数相等
答案:D
解析:体积和密度相等时,O2和O3的质量相同,两者物质的量之比为3∶2,所以O2与O3的压强之比为3∶2,分子数目之比为3∶2,但两种气体的氧原子数相等。
3.常温、常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )。
答案:D
解析:等质量时,气体的摩尔质量越小,物质的量越大,同温、同压下气体的体积越大。四种气体中CH4的摩尔质量最小,故其体积最大,对应D项的气球。
4.下列说法正确的是( )。
A.1 ml任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·ml-1
B.20 ℃、1.0×105 Pa,同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C.1 ml气态物质,当体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况
D.2 ml气体的体积约为44.8 L
答案:B
解析:A项和D项没有说明气体所处的温度和压强;1 ml气态物质在标准状况下的体积为22.4 L,非标准状况下也可能是22.4 L,C项错误;同温、同压下,相同体积的任何气体具有相同的分子数,B项正确。
5.下列两种气体的分子数一定相等的是( )。
A.体积相等、质量不等的CO和N2
B.等温、等体积的O2和N2
C.等体积、等密度的CO和N2
D.等压、等体积的O2和N2
答案:C
解析:气体的物质的量相等时,其分子数一定相等。A项中CO和N2的质量不等,物质的量不相等;B项中压强未知,不能确定O2和N2的物质的量是否相等;C项等体积、等密度的CO和N2的质量相等,物质的量相等,分子数一定相等;D项中温度未知,不能确定O2和N2的物质的量是否相等。
6.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L-1的是( )。
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C.1 L含2 ml K+的K2SO4溶液
D.将0.5 ml·L-1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
答案:C
解析:A项、D项中最终溶液的体积不能确定;B项中HCl的物质的量不能确定。
7.将5 ml·L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL溶液中HCl的物质的量浓度为( )。
A.0.5 ml·L-1 ml·L-1
C.0.1 ml·L-1D.1 ml·L-1
答案:B
解析:稀释后溶液中c(HCl)=5ml·L-1×10 mL200 mL=0.25 ml·L-1。
8.下列溶液中,c(Cl-)最大的是( )。
A.100 mL 1 ml·L-1的NaCl溶液
B.150 mL 1 ml·L-1的MgCl2溶液
C.200 mL 1 ml·L-1的HCl溶液
D.10 mL 1 ml·L-1的AlCl3溶液
答案:D
解析:c(Cl-)与溶液的体积无关。选项中的4种溶液,溶质的物质的量浓度相同,其中1 ml AlCl3可电离出3 ml Cl-,c(Cl-)最大。
9.在同温、同压下,对于等质量的SO2和CO2两种气体,求其下列各项比值。
(1)摩尔质量之比: 。
(2)密度之比: 。
(3)物质的量之比: 。
(4)体积之比: 。
(5)分子数之比: 。
答案:(1)16∶11 (2)16∶11 (3)11∶16 (4)11∶16
(5)11∶16
解析:SO2与CO2的摩尔质量分别为64 g·ml-1和44 g·ml-1,其摩尔质量之比为16∶11;等质量的两种气体的物质的量之比等于气体的分子数之比,等于气体的体积之比(同温、同压),即164∶144=44∶64=11∶16;而根据ρ=mV,则其密度与体积成反比,密度之比为16∶11。
10.(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为 ;氧原子个数之比为 ;相同条件下的体积之比为 。
(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为 L,它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。
答案:(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4 (2)2.24 3.36 (3)64 g·ml-1 32
解析:(1)质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO,其物质的量之比为1664∶728∶630=5∶5∶4,分子个数之比等于物质的量之比,为5∶5∶4,氧原子个数之比为(5×2)∶(5×1)∶(4×1)=10∶5∶4,相同条件下的体积之比等于物质的量之比,为5∶5∶4。
(2)1.7 g NH3的物质的量为0.1 ml,标准状况下的体积为2.24 L。0.1 ml NH3含有0.3 ml 氢原子,所以H2S的物质的量为0.15 ml,标准状况下的体积为3.36 L。
(3)n(RO2)=0.448 L22.4 L·ml-1=0.02 ml,M(RO2)=1.28 g0.02ml=64 g·ml-1。R的相对原子质量为64-16×2=32。
选考奠基 素养提升
1.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )。
答案:A
解析:氦气是由原子构成的,B项错误;等质量的氢气与氦气的物质的量之比为2∶1,D项错误;相同条件下其体积之比为2∶1,C项错误。
2.(双选)由H2、N2和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同,则该混合气体中H2、N2和O2的体积之比可能为( )。
A.1∶1∶1
B.2∶4∶13
C.13∶1∶2
D.2∶1∶13
答案:BD
解析:同温、同压下,气体的密度只与摩尔质量有关。N2与CO的摩尔质量相同,所以N2的体积可以是任意值。只需要考虑H2和O2 的体积之比(或物质的量之比)。设H2的物质的量为x,O2的物质的量为y,则有:
x×2 g·ml-1+y×32 g·ml-1x+y=28 g·ml-1,化简,得13x=2y,即x∶y=2∶13,故H2、N2、O2的体积之比是2∶任意值∶13,B项和D项符合。
3.(双选)下列叙述正确的是( )。
A.1 L 0.6 ml·L-1的食盐水中,氯化钠的物质的量为0.6 ml
B.0.5 ml碳酸钠溶于水配成0.5 L溶液,所得溶液物质的量浓度为1 ml·L-1
C.标准状况下,44.8 L氯化氢气体溶于1 L水中,所得溶液物质的量浓度为2 ml·L-1
D.物质的量浓度为1 ml·L-1的氢氧化钠溶液中,含氢氧化钠40 g
答案:AB
解析:n(NaCl)=cV=1 L×0.6 ml·L-1=0.6 ml,A项正确;c=nV=0.5ml0.5 L=1 ml·L-1,B项正确;不知道溶液的体积,无法计算所得溶液物质的量浓度,C项错误;只有浓度,没有体积,无法计算溶质的物质的量和质量,D项错误。
4.(双选)以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )。
A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 ml O,则三种气体的物质的量之比为6∶3∶2
B.n g Cl2中有m个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5mn
C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32
D.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
答案:AB
解析:含1 ml O的CO、CO2、O3的物质的量分别是1 ml、12 ml、13 ml,三者之比为6∶3∶2,A项正确;n g Cl2物质的量为n71 ml,含氯原子数n71×NA×2=m,NA=35.5mn,B项正确;摩尔质量的单位为g·ml-1,C项错误;未说明温度、压强状况,无法计算CO2中含有的碳原子数,D项错误。
5.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )。
A.0.3 ml·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9 ml
B.1 L水吸收22.4 L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度是1 ml·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10 ℃时,0.35 ml·L-1的KCl饱和溶液100 mL,蒸发5 g水,冷却到10 ℃时过滤,其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35 ml·L-1
答案:D
解析:溶液体积未知,不能计算离子的物质的量,A项错误;标准状况下22.4 L氨气为1 ml,溶于水配成1 L溶液,所得溶液浓度为1 ml·L-1,但1 L水吸收22.4 L(标准状况)氨气所得氨水的体积不是1 L,B项错误;根据电荷守恒,溶液中c(Na+)+c(K+)=2c(SO42-)+c(Cl-),Na+与SO42-的物质的量浓度相等,则c(K+)>c(Cl-),C项错误;KCl饱和溶液蒸发水分再冷却到原来温度,剩余溶液仍是饱和溶液,溶质的物质的量浓度不变,D项正确。
6.(1)设NA表示阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含b个分子,则标准状况下c g该气体的体积是 。
(2)同温、同压下,某容器充满O2质量为116 g,若充满CO2质量为122 g,现充满某气体质量为114 g,则该气体的摩尔质量为 。
答案:(1)22.4bcaNA L (2)28 g·ml-1
解析:(1)根据a g气体含b个分子,则c g该气体所含分子个数为bca,物质的量为bcaNA ml,c g该气体在标准状况下的体积是22.4bcaNA L。
(2)根据题意,三种气体的体积相等,故其物质的量相等,设容器的质量为m,未知气体的摩尔质量为M,则有:(116 g-m)∶32 g·ml-1=(122 g-m)∶44 g·ml-1=(114 g-m)∶M,解得M=28 g·ml-1。
7.(1)某学生准备用12 ml·L-1的浓盐酸配制0.10 ml·L-1的稀盐酸500 mL,则他需用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。
(2)实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3,则该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是 。
(3)100 mL 0.3 ml·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 ml·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为 (设混合前后溶液的体积不变)。
答案:(1)4.2 (2)18.4 ml·L-1 (3)0.4 ml·L-1
解析:(1)用量筒量液体时,精确到0.1 mL。根据溶液稀释守恒定律,V×12 ml·L-1=0.10 ml·L-1×500 mL,解得V≈4.2 mL。(2)根据物质的量浓度和质量分数之间的关系式c=1 000 cm3·L-1×1.84 g·cm-3×98%98 g·ml-1=
18.4 ml·L-1。(3)根据物质的量浓度的定义式进行计算,同时要注意物质的组成关系。c(SO42-)=100 mL ×0.3ml·L-1+50 mL× 0.2 ml·L-1× 3100 mL+50 mL=0.4 ml·L-1。
8.一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为XY2(液)+3O2(气)XO2(气)+2YO2(气)。测得生成物的总体积为672 mL,密度为2.56 g·L-1(标准状况)。
(1)反应前O2的体积为 mL(标准状况);
(2)化合物XY2的摩尔质量为 ;
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16,则X、Y分别为 、 。
答案:(1)672 (2)76 g·ml-1 (3)C S
解析:(1)根据化学方程式可知,反应前后气体的体积不变,则反应前O2的体积为672 mL。
(2)O2的物质的量为0.672 L22.4 L·ml-1=0.03 ml,质量为0.03 ml×32 g·ml-1=0.96 g,根据化学方程式可知XY2的物质的量为0.01 ml。反应后气体的总质量为0.672 L×2.56 g·L-1=1.72 g,所以XY2的质量为1.72 g-0.96 g=0.76 g,XY2的摩尔质量为0.76 g0.01ml=76 g·ml-1。
(3)设X、Y的相对原子质量分别为x、y,则有x+2y=76 ①,x∶2y=3∶16 ②,
解①②得:x=12,y=32,故X为C、Y为S。
9.(1)现有34 g某气体,摩尔质量为17 g·ml-1。
①该气体的物质的量为 ml;
②该气体所含分子数为 NA(设NA为阿伏加德罗常数的值);
③该气体在标准状况下的体积为 L。
(2) g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。
答案:(1)①2 ②2 ③44.8 (2)36
解析:(1)该气体的物质的量为34 g17 g·ml-1=2 ml,分子数为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值),在标准状况下的体积为22.4 L·ml-1×2 ml=44.8 L。(2)标准状况下22.4 L CO2是1 ml,氧原子的物质的量是2 ml,故水是2 ml,即36 g。
10.(1)标准状况下,0.5 ml H2占有的体积约为 L。
(2)标准状况下,44.8 L H2的质量约为 g。
(3)标准状况下,3.01×1023个氧分子所占的体积约为 L。
(4)标准状况下,33.6 L O2所含的氧分子数约为 NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(5)标准状况下,16 g O2和42 g N2的混合气体的体积约为 L。
答案:(1)11.2 (2)4 (3)11.2 (4)1.5 (5)44.8
解析:(1)V=0.5 ml×22.4 L·ml-1=11.2 L。
(2)44.8 L H2的物质的量为44.8 L22.4 L·ml-1=2 ml,m(H2)=2 ml×2 g·ml-1=4 g。
(3)n(O2)=3.01×10236.02×1023ml-1=0.5 ml,V(O2)=0.5 ml×22.4 L·ml-1=11.2 L。
(4)n(O2)=33.6 L22.4 L·ml-1=1.5 ml,所含氧分子数为1.5NA。
(5)n(O2)=16 g32 g·ml-1=0.5 ml,n(N2)=42 g28 g·ml-1=1.5 ml,故混合气体的体积为(0.5+1.5) ml×22.4 L·ml-1=44.8 L。