2023届高三化学一轮复习：物质结构与性质典型选择题与知识点回顾 课件

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1.什么是萃取？什么是分液？2.萃取剂的选择条件是什么？3.什么是相似相溶原理？4.密度比水大的有机物有哪些？比水小的有机物有哪些？萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，将溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。（把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程）分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作萃取剂的选择条件：1.与原溶剂互不相溶，且密度有差别；2.溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶液；3.溶质与萃取剂不发生反应；4.不易挥发相似相溶原理：极性溶剂(如水)易溶解极性物质(离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等)；非极性溶剂(有机溶剂如苯、汽油、四氯化碳、酒清等)能溶解非极性物质(大多数有机物、Br2、I2等)；
4.密度比水大的有机物有哪些？比水小的有机物有哪些？（1）密度比水小的有机物1、烃类密度都比水的密度小。2、一氯代烃密度比水小。3、低级醇类密度比水小。4、低级酯类密度比水小。（2）密度比水大的有机物1.卤代烃（除一氯代烃）2.硝基化合物例如硝基苯、溴苯
举一反三（氧化还原方程式的书写）
[2016·江苏卷改编] 水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀硫酸，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2 MnO(OH)2 I2 S4O62-①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：______________________________________________。 ②写出MnO(OH)2氧化I－为I2的离子方程式：______________________________________。③写出I2与S2O32-反应的离子方程式：______________________________________。[答案] (1)①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O③S2O32-＋3I2＋3H2O===S2O62-＋6I－＋6H＋
①找准反应物、生成物、氧化产物、还原产物、氧化剂、还原剂②将化合价发生变化的元素配平③得失电子守恒④看环境，酸性补H+，碱性补OH-⑤电荷守恒⑥检查配平情况
物质的结构与性质知识点在2022年高考所占比重
全国甲卷、全国乙卷理综试题中，物质的结构与性质依然作为选做题，占比15分山东卷中，物质的结构与性质在单选题第5题、不定项选择题15题、大题16题出现。共计占分18分。分值占比要高于全国卷。
物质的结构与性质题目的特点
物质的结构与性质题目难度整体较小，学生们容易得分。物质的结构与性质多是规律性记忆性内容的考察，只要熟记对应知识点，便能轻松应考。例如，2022年山东卷第5题，四个选项分别考察了熔沸点比较规律、极性键的判断、杂化类型的判断、配位数的计算。这些知识点和公式只要学会了，做题会得心应手。再比如，2022年山东卷第15题，四个选项分别考察了晶胞的计算和得失电子的计算，该题与原电池、氧化还原反应相结合，较为综合，但基本原理还是考察的晶胞的计算。
高考导航——2021年山东化学高考真题（物质结构部分）
A选项相关知识点复习——极性的判断依据分子对称性判断。利用对称性很容易判断分子是否有极性。当一个分子的对称元素（对称面、对称轴等）相交于一点时，则这个分子没有极性。例如，甲烷分子的对称轴相交于中心碳原子，分子没有极性同样，二氧化碳分子的各对称轴相交于一点，分子也无极性。而水、氨、一氧化碳等分子的各对称元素（对称轴、对称面等）相交于一条线，这些分子有极性，就是极性分子。甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；
B选项相关知识点复习——杂化类型及空间构型的判断1.常规杂化类型汇总
2.价层电子对数互斥理论的相关计算（VSEPR模型）价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对指分子中的中心原子上的电子对。 价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对σ键电子对数=中心原子结合的原子数杂化轨道数=价层电子对数=1／2（中心原子价电子数+与中心原子结合的原子数±电荷数）其中， 与中心原子结合的原子数，若为O，O不计算电荷数若为正电荷，则减去对应电荷数；若为负电荷，则加上对应电荷数
C选项相关知识点复习——晶体熔沸点比较规律首先判断物质的状态：固体>液体>气体，如I2>Hg>O2。1．不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。同一晶型的物质，则晶体内部结构微粒间的作用越强，熔沸点越高。2．原子晶体要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。键长：C—CC—Si>Si—Si
C选项相关知识点复习——晶体熔沸点比较规律3．离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。4．分子晶体：（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2>N2，HI>HBr>HCl，I2>Br2>Cl2>F2。（2）组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO>N2。
高考导航——2021年山东化学高考真题（物质结构部分）
（3）在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如熔沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻>间>对位化合物。（4）分子间氢键越多，熔沸点越高；分子内氢键越多，熔沸点越低5．金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属阳离子与自由电子间的作用越强，金属熔沸点就越高。
相关知识——氢键氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键1、分子内氢键使得溶沸点降低，分子间氢键使得溶沸点升高，像邻二苯酚的溶解度就明显小于对二苯酚，因为邻二苯酚有分子氢键，增大了分子的对称性，而且减小了分子间作用力；2、而对二苯酚有分子间氢键，溶解后对二苯酚分子会和水分子形成氢键，增加了对二苯酚分子与水分子的结合程度，从而增大了溶解度。
晶体熔沸点比较规律首先判断物质的状态：固体>液体>气体，如I2>Hg>O2。1．不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。2．原子晶体要比较共价键的强弱。一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。3．离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高。4．分子晶体：（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高（2）组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高（3）分子间氢键越多，熔沸点越高；分子内氢键越多，熔沸点越低
晶体熔沸点比较规律（4）在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低。同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻>间>对位化合物。5．金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属阳离子与自由电子间的作用越强，金属熔沸点就越高。
高考导航——2020年山东化学高考真题（物质结构部分）
A项相关知识点复习——键能大小判断原子半径越大、键长越长，键能越小原子半径越小、键长越短，键能越大键能越大，稳定性越好
B项相关知识点复习——常见晶体类型判断
C项相关知识点复习——电负性
元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。电负性越强，在化合物中更容易显负价
常用电负性：F 4.0O 3.5Cl 3.0C 2.5H 2.1Si 1.8
C项相关知识点复习——等电子体（一般不考虑有机物）什么是等电子体？互为等电子体的条件？①两个分子所含原子的价电子数和相等②两个分子所含的原子数相等互为等电子体的两种分子构型相同，杂化类型相同
C项相关知识点复习——等电子体（一般不考虑有机物）
B项相关知识点复习——键角大小的比较一看中心原子杂化类型，sp＝180º，sp²＝120º，sp³＝109º28′二看中心原子的孤电子对数，中心原子孤电子对对共价键有排斥作用，孤电子对越多对共价键的排斥力就越强。由此，键角就变小三看中心原子的电负性大小，中心原子电负性越大，对键合电子的吸引力越强，成角的两个共价键相互排斥，由此，键角变大。
D项相关知识点复习——配位键与配位数
独立的NH3分子中H-N-H的键角为107.3°， 离子中H-N-H的键角与107.3°的大小关系？ 杂化方式相同，看孤电子对数。 中N原子的孤对电子与Zn离子形成配位键，孤电子对数少于独立的氨气分子。因此键角大于107.3°
举一反三，小试牛刀：2022年山东化学高考真题（物质结构部分）