2023届高中化学一轮复习课件：盐类的水解

这是一份2023届高中化学一轮复习课件：盐类的水解，共60页。
高考评价要求1．认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。2．掌握水解方程式的书写。　3.了解盐类水解的应用。
考点　盐类的水解及其规律
1．盐类水解的定义在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成_____________的反应。
4．盐类水解的规律口诀：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
5．盐类水解方程式的书写
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由小到大排列的是(　　)A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4ClB．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaClC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2SD．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3
考点　盐类水解的影响因素及其应用
2.盐类水解的重要应用
题组一　盐类水解的影响因素1．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是(　　)A．b点水解程度最大B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响C．a→b段水解平衡向右移动D．水解是吸热反应
2．常温下，有关0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液(pHc(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)　c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)　c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)　c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 ml·L－1　c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝0.1 ml·L－1
4．(1)浓度均为0.1 ml·L－1的①H2S溶液、②NaHS溶液、③Na2S溶液、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是________________。　(2)相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4溶液、②CH3COONa 溶液、③CH3COOH溶液，c(CH3COO－) 由大到小的顺序是________________。
题组三　混合溶液中的粒子浓度及其关系5．25 ℃时，按下表配制两份溶液。
1．25 ℃时，下列说法正确的是(　　)A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010 ml·L－1、0.10 ml·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1