2023届高三化学一轮复习 物质结构与性质 分子结构与性质 课件

这是一份2023届高三化学一轮复习 物质结构与性质 分子结构与性质 课件，共49页。PPT课件主要包含了一轮复习，学习目标，化学键，电子式和结构式的书写，Na+，Mg2+，Al3+，共价键，分子空间结构，分子结构与物质性质等内容，欢迎下载使用。
第3讲 分子结构与性质
第六章 物质结构与性质
1、会利用VSEPR模型判断分子的空间结构
2、会利用杂化轨道理论判断中心原子的杂化方式
4、认识分子间作用力对物质性质的影响
5、简单了解配合物和超分子
定义：相邻原子间强烈的相互作用
注意：（1）必须是相邻原子之间。（2）必须是强相互作用，其包含静电吸引与静电排斥（只相邻但不强烈，也不叫化学键 ）举例：H-O-H，水分子之间的作用力不是化学键，其作用力比化学键弱。
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
原子间通过共用电子对所形成的化学键
离子化合物：一定含有离子键
金属/NH4+ + 非金属
非金属 + 非金属
共价化合物：仅有共价键
金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用
含有非极性共价键的单质
既有离子键又有非极性共价键
不存在共价键也不存在离子键（无化学键）的单原子分子
电子式 一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
（1）用来表示分子、原子、离子的一种化学符号
2、简单阳离子的电子式
3、简单阴离子的电子式
5、离子化合物的电子式
6、共价键化合物的电子式
只有离子化合物中的阴离子加[ ]阳离子中只有NH4+加[ ]普通阳离子的电子式与其离子符号相同
2、高考常考物质电子式（基础版）
将1对共用电子对改写为“—”
4、曾经考过或经典模拟卷出现过的信息考法（2.0版）
③已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：
④NH4Br的电子式是：
⑤HClO的电子式是：
②CH3Cl的电子式是：
⑦H3O+的电子式是：
⑧请写出CaBr2、CaC2、CaH2、CaO2的电子式
⑥CH3+的电子式是：
1、共价键的本质和特征
(1)本质：两原子之间形成共用电子对。(2)特征：具有方向性和饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系（即原子形成的共价键数=未成对的电子）
原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。但并不是所有共价键都有方向性，例如s-s σ键
共价键的方向性决定了分子的立体构型
p p σ键，如：Cl-Cl
共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成
3、判断σ键、π键的一般规律
4、键参数——键能、键长、键角
键能越大，共价键就越牢固，分子越稳定
原子半径越小，键长越短键长越短，键能越大共价键越稳定，分子越稳定
成键原子相同的共价键的键能：单键键能