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2023届高考全国通用版化学一轮考点复习8.1弱电解质的电离平衡课件
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这是一份2023届高考全国通用版化学一轮考点复习8.1弱电解质的电离平衡课件，共49页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，答案D，真题演练·素养通关等内容，欢迎下载使用。
考纲要求1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行计算。
基础梳理·自我排查1.强、弱电解质的概念(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分____化合物及某些____化合物，弱电解质主要是某些____化合物。
[思考]电离方程式的书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远________第二步，如H2CO3的电离方程式：_______________， _______________ 。②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：___________________。(2)酸式盐溶液①强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：_____________________。②弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：____________________________________。
Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－
2．电离平衡的建立与特征(1)开始时，v(电离)________，而v(结合)为________。(2)平衡的建立过程中，v(电离)________v(结合)。(3)当v(电离)________v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外界条件对电离平衡的影响(1)温度：温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。(2)浓度：稀释溶液，电离平衡________移动，电离程度________。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡________移动，电离程度________。(4)加入能反应的物质：电离平衡________移动，电离程度________。
微点拨电离平衡移动与离子浓度变化(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)冰醋酸和0.1 ml·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化曲线示意图，反映了离子浓度变化趋势。
解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。
练后整理以0.1 ml·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ΔH>0的影响。
解析：25 ℃时，0.2 ml·L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH－的浓度增大(但不会超过10－7 ml·L－1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。
4．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性
方法总结溶液中离子浓度变化的宏观判断方法(1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断，可用比色计测量离子浓度。(2)H＋或OH－浓度：可用酸碱指示剂或pH计测量H＋或OH－浓度的变化。(3)溶液的导电性：常用溶液的电导率，定量描述溶液的导电性。电解质溶液的电导率与离子浓度和离子所带电荷数成正比。
基础梳理·自我排查1.电离平衡常数(1)表达式：①一元弱酸HA的电离常数：根据HA⇌H＋＋A－，可表示为Ka＝__________。②一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH⇌B＋＋OH－，可表示为Kb＝____________。(2)意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越________电离，所对应的酸性或碱性相对越________。
(3)特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第________步电离。(4)
微点拨常见弱酸的电离常数(25 ℃)
考点专练·层级突破练点一 电离平衡常数的判断1．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB⇌A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是( )A．c(A＋)随温度升高而降低B．35 ℃时，c(A＋)>c(B－)C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)D．AB的电离是吸热过程
解析：由于K(25 ℃)
4．已知25 ℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。(1)将20 mL 0.10 ml·L－1 CH3COOH溶液和20 mL、0.10 ml·L－1的HSCN溶液分别与0.10 ml·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积V与时间t的关系如图。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是______________ _____________________________________________________________；反应结束后所得溶液中c(SCN－)__________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。
因为Ka(HSCN)> Ka(CH3COOH)，溶液中c(H＋)：HSCN>CH3COOH，c(H＋)大反应速率快
解析：电离平衡常数大的电离出的离子浓度大，故反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是因为Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，溶液中c(H＋)：HSCN>CH3COOH，c(H＋)大反应速率快。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN，因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c(CH3COO－)
解析：①说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱酸，正确；②只能说明溶液离子浓度较小，错误；③说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱酸，正确；④说明醋酸有剩余，即醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱酸，正确；⑤说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，正确；⑥说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱酸，正确；⑦只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明醋酸是弱酸，错误。
7．25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB
解析：由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；稀释相同倍数时，HA的电离程度较大，故a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。
方法总结比较强酸弱酸的常见角度 以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。
1.[2021·浙江卷，19]取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：下列说法不正确的是 ( )A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)B．20～40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 ml·L－1·min－1C．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解
4．[浙江卷]室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )A．0.1 ml·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1 ml·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 ml·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 ml·L－1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
5．[上海卷]能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
解析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
考纲要求1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行计算。
基础梳理·自我排查1.强、弱电解质的概念(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分____化合物及某些____化合物，弱电解质主要是某些____化合物。
[思考]电离方程式的书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远________第二步，如H2CO3的电离方程式：_______________， _______________ 。②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：___________________。(2)酸式盐溶液①强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：_____________________。②弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：____________________________________。
Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－
2．电离平衡的建立与特征(1)开始时，v(电离)________，而v(结合)为________。(2)平衡的建立过程中，v(电离)________v(结合)。(3)当v(电离)________v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外界条件对电离平衡的影响(1)温度：温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。(2)浓度：稀释溶液，电离平衡________移动，电离程度________。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡________移动，电离程度________。(4)加入能反应的物质：电离平衡________移动，电离程度________。
微点拨电离平衡移动与离子浓度变化(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)冰醋酸和0.1 ml·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化曲线示意图，反映了离子浓度变化趋势。
解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。
练后整理以0.1 ml·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ΔH>0的影响。
解析：25 ℃时，0.2 ml·L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH－的浓度增大(但不会超过10－7 ml·L－1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。
4．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性
方法总结溶液中离子浓度变化的宏观判断方法(1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断，可用比色计测量离子浓度。(2)H＋或OH－浓度：可用酸碱指示剂或pH计测量H＋或OH－浓度的变化。(3)溶液的导电性：常用溶液的电导率，定量描述溶液的导电性。电解质溶液的电导率与离子浓度和离子所带电荷数成正比。
基础梳理·自我排查1.电离平衡常数(1)表达式：①一元弱酸HA的电离常数：根据HA⇌H＋＋A－，可表示为Ka＝__________。②一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH⇌B＋＋OH－，可表示为Kb＝____________。(2)意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越________电离，所对应的酸性或碱性相对越________。
(3)特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第________步电离。(4)
微点拨常见弱酸的电离常数(25 ℃)
考点专练·层级突破练点一 电离平衡常数的判断1．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB⇌A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是( )A．c(A＋)随温度升高而降低B．35 ℃时，c(A＋)>c(B－)C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)D．AB的电离是吸热过程
解析：由于K(25 ℃)
4．已知25 ℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。(1)将20 mL 0.10 ml·L－1 CH3COOH溶液和20 mL、0.10 ml·L－1的HSCN溶液分别与0.10 ml·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积V与时间t的关系如图。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是______________ _____________________________________________________________；反应结束后所得溶液中c(SCN－)__________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。
因为Ka(HSCN)> Ka(CH3COOH)，溶液中c(H＋)：HSCN>CH3COOH，c(H＋)大反应速率快
解析：电离平衡常数大的电离出的离子浓度大，故反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是因为Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，溶液中c(H＋)：HSCN>CH3COOH，c(H＋)大反应速率快。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN，因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c(CH3COO－)
解析：①说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱酸，正确；②只能说明溶液离子浓度较小，错误；③说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱酸，正确；④说明醋酸有剩余，即醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱酸，正确；⑤说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，正确；⑥说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱酸，正确；⑦只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明醋酸是弱酸，错误。
7．25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB
解析：由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；稀释相同倍数时，HA的电离程度较大，故a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。
方法总结比较强酸弱酸的常见角度 以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。
1.[2021·浙江卷，19]取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：下列说法不正确的是 ( )A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)B．20～40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 ml·L－1·min－1C．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解
4．[浙江卷]室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )A．0.1 ml·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1 ml·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 ml·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 ml·L－1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
5．[上海卷]能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
解析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
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