2023届高中化学一轮复习课件：氯及其重要化合物

这是一份2023届高中化学一轮复习课件：氯及其重要化合物，共60页。PPT课件主要包含了Cl2，HClO，Cl－，ClO－，OH－，NaClO，CaClO2，mL水，红色褪去，除去Cl2中的HCl等内容，欢迎下载使用。

高考评价要求1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点　氯及其重要化合物的性质和应用
1．氯气的物理性质及应用
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
3.从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
Cl2与NaOH的反应温度不同，生成的氧化产物不同。
(2)氯水中存在的各种微粒①三种分子：H2O、_____、__________。②四种离子：_____、_______、_______和_______。
(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
5.次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸 次氯酸见光分解的化学方程式：_________________________。
(2)次氯酸盐①漂白液——“84”消毒液有效成分为__________，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。②漂白粉a.成分：主要成分是____________________，其中有效成分是__________；b.漂白原理：在潮湿的空气中吸收CO2，生成HClO，化学方程式为_____________________________________________。
CaCl2和Ca(ClO)2
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
　 ①HClO不稳定，不能单独存在，只能存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合液中。②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。③漂白液的主要成分为NaCl和NaClO，漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2。
题组一　氯气的性质1.(双选)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述不正确的是(　　)A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成白烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
2.为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是(　　) A.四个实验中氯气均表现氧化性B.可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中C.金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物D.氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃
4.某实验小组对氯水的成分和性质进行探究，实验如下： (1)氯水呈黄绿色，说明其中含有_________ (填化学式)。(2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和_________性。
(3)氯气与水反应的化学方程式为___________________________________。(4)用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因：　　　　________________________________。
(5)如图所示实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象。
1.液氯、新制氯水、久置氯水的比较
2.氯水中平衡移动的应用
题组三　次氯酸盐和其他含氯消毒剂5.为预防新型冠状病毒的传播，同学们每天用“84”消毒液消毒，下列说法正确的是(　　)A.“84”消毒液的消毒原理是使蛋白质变性B.1 ml Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 ml电子C.“84”消毒液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D.“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
6.(双选)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、高效的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋Cl－(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是(　　)A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B.利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH增大C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶2D.理论上处理含1 ml Mn2＋的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96 L
考点　氯气的实验室制法
1.制取原理实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的化学方程式为_____________________________________________。
　 其他制取Cl2的原理①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑④6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑其中，①②③使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。
4.注意事项(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，Cl2吸收不完全。
1.下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是(　　)
2.(2022·茂名高三检测)如图所示是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。 (1)制备氯气选用的试剂为漂白粉和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为_____________________________________________ 。
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______________________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：________________________________________。
长颈漏斗中液面上升，形成水柱
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入_________ (填字母)。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向装置D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_________色，说明氯的非金属性强于溴。(5)打开活塞，将装置D中的少量溶液滴入装置E中，振荡后静置，观察到的现象是________________________________________________________。
装置E中液体分为两层，下层(CCl4层)为紫红色
考点　卤素的性质　卤素离子的检验
(4)卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色
2.卤素化合物的相似性和递变性
题组一　卤素的性质1.如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是(　　)A.气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸气B.溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H＋C.液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发D.液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞
2.以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是(　　)A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱B.F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2C.HF、HCl、HBr、HI中，酸性最强的是HFD.F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高
题组二　卤素单质及离子的检验4.下列能够检验出KI溶液中是否含有Br－的实验是(　　)A.加入足量新制氯水，溶液变色，则含有Br－B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C.加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则含有Br－D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入足量新制氯水，溶液呈橙色，则含有Br－
5.(双选)已知(SCN)2、SCN－分别与卤素单质、卤素离子性质相似。下列叙述正确的是(　　)A.在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液仍为蓝色，证明氧化性：(SCN)2>I2B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋
考点　氯、溴、碘的提取——海水资源的开发利用
2.海水提溴(1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br－的溶液得到浓缩。②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为____________________________。③吹出：利用溴的挥发性，通入热空气(或水蒸气)，将生成的溴吹出。④吸收：吹出的溴蒸气用SO2和水吸收，使溴转化为氢溴酸，反应的化学方程式为__________________________________________。⑤蒸馏：再用Cl2将氢溴酸氧化为Br2后蒸馏分离。
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
3.海带提碘(1)海带中碘元素的检验①实验步骤及检验方法 ②反应原理：___________________________________。
2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O
(2)海带提碘①工艺流程 ②两种原理a.化学原理： _____________________(填离子方程式)；b.物理原理：单质碘用_____________________萃取，分液后用_______法将碘与有机溶剂分开。
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
1.从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是(　　)A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C.工业上每获得1 ml Br2，理论上需要消耗Cl2 44.8 L　D.步骤Ⅳ为蒸馏
2.(2022·枣庄高三检测)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图所示实验方案，下列说法正确的是(　　) A.①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③中操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I－D.操作Z的名称是蒸发
1.关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是(　　)A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸
2.(双选)下列说法错误的是(　　)A.液氯可以储存在钢瓶中B.“84”消毒液的主要有效成分是NaClOC.用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
3.下列说法不正确的是(　　)A.(2018·高考全国卷Ⅱ)漂白粉可用于生活用水的消毒B.(2018·高考北京卷改编)石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应C.(2018·高考海南卷)氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等D.(2017·高考全国卷Ⅲ)清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗
4.含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlrine(中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为______________________________________________________。
(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_________。 
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中__________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是__________________________________________________________________________________。
取少量样品于试管中，加入
几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则该久置氯水中存在Cl－
5.(2021·高考全国甲卷)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)I2的一种制备方法如下图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_____________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成_________后可循环使用。
2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－
FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2
(2)以 NaIO3为原料制备I2的方法是先向 NaIO3溶液中加入计量的 NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入 NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为____________________________________________。