2022年中考化学专题复习：流程题

这是一份2022年中考化学专题复习：流程题，共10页。试卷主要包含了下图是利用海水提取粗盐的过程，自来水厂净水过程示意图如下，自来水生产过程如图所示等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学专题复习：流程题1．二氧化氯（C1O2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：（1）如图流程中可循环利用的物质有______。（2）上述流程中使固体与溶液分离的操作名称是______。（3）写出④反应的化学方程式______。2．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：请回答：（1）A的化学式 __________ 。（2）反应②的化学方程式为 _____________________ 。（3）反应③的化学方程式为 _____________________ 。（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 __________ （填化学式），滤液中一定含有的溶质是 __________ （填化学式）。3．下图是利用海水提取粗盐的过程：(1)上图中①是_______池（填“蒸发”或“冷却”）。(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_______。A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在①中，海水中水的质量逐渐减少D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液4．除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：（1）操作①、操作②指的是_____（2）滤液B中的溶质是_____；（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_____（填序号）；①NaOH       ②Na2CO3       ③MgCl2 　　　④CaCl25．碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3•3H2O。其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。①加入过量碳酸钠溶液时，发生反应的化学方程式为_____(任填写一个)。②“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____(填离子符号)。③“反应”步骤前后均有过滤，如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致_____。④在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是_____。6．自来水厂净水过程示意图如下。请回答：(1)除去水中固态杂质的设备是_________。A．过滤池 B．吸附池 C．清水池(2)通常向清水池中投放高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______ 。7．亚硫酸钠（Na2SO3）是一种被广泛应用的化工产品。利用硫酸厂尾气制备亚硫酸钠的工艺流程如下图。(1)SO2中S的化合价是______。(2)生产流程中涉及以下反应，其中属于化合反应的是______（填序号）。a．吸收塔中：亚硫酸钠＋二氧化硫＋水→亚硫酸氢钠b．中和器中：亚硫酸氢钠＋氢氧化钠→亚硫酸钠＋水(3)吸收塔中还能发生以下反应：碳酸钠　＋　水＋物质甲→亚硫酸氢钠＋二氧化碳（Na2CO3）（H2O）　　　（NaHSO3）　（CO2）根据元素守恒，结合工艺流程推断物质甲是______（填化学式）。8．镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见如图：(1)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_____。②写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式________________。③上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中将会含有________________等杂质。(2)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：回答下列问题：①步骤II中发生反应的化学方程式为：_____________；②在上述反应过程中，缺少的基本反应类型是____________反应；③海水中本来就有氯化镁，提取氯化镁历经IV、V两步转换的目的是____________；④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是（写一条）__________。9．我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。已知有关物质重要反应的化学方程式如下：； ；。（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入过量的烧碱，将混合液中不溶物除去的实验方法是：______。（2）上述流程的侯氏联合制碱法中，可循环利用的物质是______。（3）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要“加压”的原因是：______。10．自来水生产过程如图所示。(1)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中含有的金属元素是________（填元素名称）。(2)清水池中盛放的清水属于         （填字母）。A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．纯净物(3)上述流程中起过滤作用的是______。(4)用氯气（Cl2）消毒时，氯气会与水反应生成次氯酸（HClO）和盐酸，起消毒作用的次氯酸中氯元素的化合价是________。(5)常用的自来水消毒剂还有次氯酸钠（ NaClO），其生产方法之一是氯气与氢氧化钠溶液反应，同时还生成氯化钠和水。写出反应的化学方程式_________。11．模拟海水制盐的流程如下图所示。回答以下问题： （1）操作 a 的名称是 _________ 。 （2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究 【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？ 【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想 猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含过量的 _________ ． 猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有________和__________． 【验证猜想】 步骤实验操作实验现象推断1取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置_________滤液中还含有碳酸钠2取步骤 1 反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入__________（填指示剂）_________滤液中还含有氢氧化钠 【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的． 【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：__________。12．（小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g），实验过程如图所示： 请回答：20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取_____（填“15” “30”或“45”）mL的水较为恰当，充分溶解后形成_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作Ⅱ的名称是_____。下列说法正确的是_____（填字母序号）。a．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计b．溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅c．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去13．如图是工业上用菱锰矿(主要成分为MnCO3，含FeCO3等杂质)为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程，请根据题意回答问题。(1)向菱锰矿中加稀盐酸稍过量的目的是___________。(2)操作②中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。(3)请写出生石灰与水反应的化学方程式：___________。(4)实验室测定溶液pH的方法是用pH试纸，具体操作方法是___________。14．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳（含 CaCO3高达 90%）为原料制得，其制备流程如下：①反应1为高温煅烧碳酸钙，其化学方程式为____________。②反应2的化学方程式为：CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O，该反应中生成物CaO2·8H2O属于____________（填“混合物”或“纯净物”）。③反应2制得的CaO2·8H2O中，可能含有的固体杂质是_____（填化学式）。15．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下： 温度（°C）溶解度（g/100g水）2036.04036.66037.3 ①操作III的名称是___________。②溶解、蒸发均需使用玻璃棒搅拌。溶解时搅拌的目的是_________,蒸发时搅拌的目的是_____________。③溶解时，加入水的合适的量约为30mL,如果用水量只有20mL造成的后果是_______；若用水量为50mL造成的后果是___________。
参考答案：1． (1)    Cl2和NaCl（溶液）（或氯气和氯化钠）     (2) 过滤     2．(1)     CO2     CO2+C    2CO   (2)   3CO+Fe2O3     2Fe+3CO2      (3)Ag     Fe(NO3)23．(1)蒸发(2)AC4． (1)    过滤     氯化钠、氢氧化钠、氯化钙    (2)  ①②5． (1) Na2CO3+MgSO4＝MgCO3↓+Na2SO4    (2)  Na+、CO32-、SO42-     碳酸镁中含有二氧化硅  (3)   取少量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净。6．(1)A(2)+6价7．(1)+4价(2)a(3)SO28．(1)     玻璃棒   Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl     MgCl2、CaCl2、BaCl2(2)     NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl     置换     富集和提纯氯化镁，去除杂质     来源广9．(1)     过滤     NaCl、CO2（或氯化钠、二氧化碳） (2)     促进二氧化碳溶解，使反应更充分10．(1)钾元素、铝元素(2)C(3)滤水池(4)+1(5)11． (1)    过滤     Na2CO3     碳酸钠     (2) 氢氧化钠     产生白色沉淀     酚酞试液     溶液变红  (3)   NaOH +HCl =NaCl + H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑12．(1)     30     不饱和     过滤     c13．(1)为了将矿石中的MnCO3和FeCO3反应完，同时又不会使滤液1的酸性过强(2)漏斗(3)(4)用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH 14．(1)         (2)  纯净物     Ca(OH)215． (1)    过滤     加速溶解     均匀受热，避免液体飞溅  (2)   氯化钠无法完全溶解   (3)  水量过多，蒸发耗时太长