2022年中考化学专题复习：实验题

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2022年中考化学专题复习：实验题1．如图所示，在白色点滴板1~3的孔穴中分别滴加2滴稀盐酸，4~6的孔穴中分别滴加2滴硫酸铜溶液。（1）1、3孔穴中有气泡产生。孔穴1中反应的化学方程式为 _____ 。（2）金属表面有红色固体析出的孔穴是 _____ （填序号，下同）。（3）比较Ni、Cu、Ag 3种金属的金属活动性顺序，可选择的孔穴有 _____ （写1组即可）。2．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。（1）写出图中有标号仪器的名称：①___________。（2）实验室加热暗紫色固体制取氧气的化学方程式为___________，若用装置B收集气体，当观察到___________时开始收集；停止实验时应___________。（3）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，选用装置D虽然操作简单，但无法得到平稳的氧气流，可以从E、F、G中选取___________取代D中的单孔塞，以达到目的。实验结束后，该同学发现收集到的气体比预计的少很多，可能的原因是___________。（4）实验室利用装置C制备氢气，先将锌粒放在有孔隔板上，然后从另一端加入稀盐酸，装置C相对于装置A的优点是___________。若用装置H收集氢气，则气体从___________端通入（填“a”或“b”，下同）；若要将装置H中的氢气用水排出，则水从___________端通入。3．实验室制取气体，掌握的知识常包含以下三点。请结合所学的知识回答下列问题硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体和硫酸亚铁。试回答：(1)实验室制取硫化氢的化学反应方程式为_______(2)根据装置图回答下列问题：①制取硫化氢气体的发生装置可以选用：_______②若用F装置收集硫化氢气体，进气口应为a，原因是：_______4．根据下列装置图回答问题。（1）实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，应选择的装置组合是_____(填字母序号），反应的符号反应式为________。在受热分解过程中，某变量y 的变化趋势如图所示，则y可以表示________。A 生成氧气的质量                            B 参加反应的高锰酸钾质量C 固体中钾元素的质量                      D 固体中剩余氧元素的质量（2）氯化氢气体不与水反应，实验室里，氯化氢气体只能采用D装置来收集，由此推知氯化氢气体的性质有___________。（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的符号反应式为_________。（4）如果选用200mL的G装置收集氧气，要求氧气含量为80%，则应事先在G装置中装______mL的水（取整数），氧气应从______端进入（填字母序号）。5．某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。I.二氧化碳的制取第一小组用如图1所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将20mL稀盐酸快速全部加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积，数据如下表：时间/min123456量筒读数/mL405055586060 （1）写出甲中发生反应的符号表达式___________。（2）丙中量筒最好选___________（填“50”或“100”或“250”）mL。（3）乙中如果不加植物油会使测定结果_____（填“偏大”或“偏小”），原因是______________________。（4）根据以上实验数据分析，最终生成二氧化碳的体积是___________mL。（5）在图2中绘出0~6min内生成二氧化碳体积随时间变化的曲线________。（6）反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的原因可能是___________。II.二氧化碳的性质第二小组用图3装置验证二氧化碳的有关性质。实验如下：步骤一：按图3连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手；步骤二：注射器a中吸入20mL澄清石灰水，注射器b中吸入20mL盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞；步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振满三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图4所示。（1）步骤一中松开手后，若观察到___________则说明装置气密性良好。（2）分析图4可知，步骤三中先推的是注射器___________（填“a”或“b”），此时三颈烧瓶中发生反应的符号表达式为___________。（3）步骤三中第二次推入试剂后三颈烧瓶中出现的现象是___________，此时三颈烧瓶中压强变化对应图4中的哪一段___________。6．根据给出的装置回答下列问题：(1)写出仪器名称：a_________________；b________________；c_________________   。(2)安装好仪器，装入药品前必须进行的一步操作是__________________，图A 中试管口略向下倾斜的原因是________ 。(3)实验室制取氧气，常用的发生装置是___________（填序号，下同）。若用 A 装置以________________色的高锰酸钾为原料制取氧气，化学方程式是___________,需要对装置 A 改进的地方是______，目的是____________。若收集较纯净的氧气，选用的收集装置是__________，待 ____________时，开始收集氧气；停止加热时，应先____________， 再____________，防止_________。(4)若用过氧化氢制取较干燥的氧气，装置组合是_________。反应的化学方程式为____。二氧化锰（不溶于水的固体）在该反应前后质量和____________不变，实验结束后可采用 __________方法，予以回收利用。(5)实验室可用 _____________色的氯酸钾和________________色的二氧化锰共热制取氧气， 制取的装置组合为 ________________（填序号），该反应后，欲从反应后的固体剩余物中回收二氧化锰（氯化钾可以溶于水），操作方法为 ________________、________________、洗涤、干燥。(6)二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体，选用大理石和稀盐酸溶液常温下反应制取二氧化碳时，应选择的发生装置为 _______________，收集装置为_______________，选择此收集装置的依据是 _______________。(7)工业上用分离液态空气的方法制氧气，属于 _______________（“物理”或“化学”）变化。(8)实验室用浓盐酸溶液和二氧化锰固体共热制备氯气，那么发生装置_____（填“能” 或“不能”，下同）选用装置 A，_________________选用装置 B。(9)NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择___（填序号）装置来收集NO。(10)B 装置用 10%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制备 O2，反应太快不利于氧气的收集，装置改进措施为_________。(11)我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，做 这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是_____________。(12)硫酸铜溶液_______________（“能”或“不能”）催化过氧化氢的分解。7．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定工业铁红中铁的质量分数，某兴趣小组的同学取10.0g该铁红样品进行了如下的实验。实验所用气体为草酸晶体受热分解制得，化学方程式为： H2C2O4•3H2O CO2↑+ CO↑+ 4 H2 O（1）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 _______ （填字母编号）a 浓硫酸 b 澄清石灰水 c 氢氧化钠溶液（2）B装置的作用是 ____________ 。（3）为了实验的安全性和准确性，对D装置加热前和停止加热后，都要 ________ 。（4）写出D装置中发生化学反应方程式 _____________ （只写一个）。（5）若D中反应完全进行，且实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数为 _________ 。（6）本实验如果缺少装置C（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 ______ （填“偏小”、“偏大”或者“不变”）。8．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。9．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的，请回答下列问题：(1)上面的实验证明了氧气有______的性质，同时也证明了氮气有哪些化学性质？______；(2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积少于总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是______。（回答一点即可）(3)小亮同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：______。(4)小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置。其中气球的作用是______。(5)若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？______（填能或否）理由是______。10．小刚同学欲用如下实验装置来探究气体的相关性质。（1）仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）若将装置A中的MnO2固体更换为CuO固体，也能观察到过氧化氢溶液的反应速率加快，______（填“能”或“不能”）得出CuO固体可以作为过氧化氢溶液反应的催化剂。（3）装置B中开始无明显实验现象，打开仪器a的活塞后，观察到热水中的白磷开始燃烧。由此可知，可燃物燃烧的条件之一是______。（4）实验结束后，小刚欲用装置C收集一瓶A中产生的气体，应将装置C的______（填“b”或“c”）端与装置A相连。11．老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了研究。实验方案实验现象实验结论取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色粉末为Fe2O3_________粉末为Cu （1）写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式_________。（2）取该粉末放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：①实验时，先通CO再加热的目的是_________。②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_________，其中B装置中盛放的是NaOH溶液，用于吸收二氧化碳并收集CO。③如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是_________。12．某校化学兴趣小组在老师的引导下进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C表示如下：A、B、C三个实验分别由甲、 乙、丙三个组 的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1） A实验：引燃白磷待反应结束：锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。反应的化学方程式为_____。小气球的变化是_____。（2）乙组同学认为B实验验证了质量守恒定律；此处反应的化学方程式是_____。（3）丙组同学得到的错误结论是“C实验说明质量不守恒”。你认为C实验天平不平衡的原因是_____。该反应的化学方程式为_____。若用该反应验证质量守恒定律，则需将该反应置于_____容器中进行。13．U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀硫酸（如图所示）。 （1）开始时 _____ （填“左”或“右”）管溶液呈红色。（2）溶液中一定含有的溶质的名称是 _____ ，可能含有的溶质的化学式为 _____ ，写出上述反应的化学方程式 _____ 。14．通过学习可知空气的主要成分是氮气和氧气，如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。(1)实验过程中若红磷熄灭后，并冷却至室温，此时打开止水夹，现象是什么？(2)实验时，燃烧匙里的红磷为什么要过量？15．某化学兴趣小组对二氧化碳的性质进行了相关探究。【阅读资料】a．湿润的蓝色石蕊试纸遇碳酸变红色。b．氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，能有效吸收二氧化碳。Ⅰ、探究二氧化碳的性质。(1)取一个二通管，在二通管的上部和下部各放一张湿润的蓝色石蕊试纸，然后将其与二氧化碳发生装置相连，如图1所示。打开分液漏斗注人稀盐酸，写出稀盐酸与大理石发生反应的化学方程式：______。(2)若观察到二通管中______，说明二氧化碳的密度比空气的大。Ⅱ、探究二氧化碳的收集方法。【提出问题】对于二氧化碳的收集方法，兴趣小组甲同学认为只能用向上排空气法收集，乙同学认为还可以采用排水法收集。【设计实验】步骤①：针对提出的问题，小组同学利用图1中反应装置制取二氧化碳。步骤②：将二通管改成锥形瓶作收集装置，并采用以下三种方法收集。方法一：当反应装置开始产生二氧化碳15s后，用排水法收集二氧化碳气体备用。方法二：当反应装置开始产生二氧化碳15s后，用向上排空气法收集二氧化碳备用（收集时间和方法一一样长）。方法三：当反应装置开始产生二氧化碳15s后，用向上排空气法收集二氧化碳，将点燃的木条放在锥形瓶瓶口，待木条熄灭（视二氧化碳收集满）立即盖上玻璃片备用。步骤③：将一定浓度的足量氢氧化钠溶液分别滴入以上锥形瓶中，利用压强传感器检测瓶内气压变化情况、二氧化碳纯度，结果如图2、下表所示：方法一二三二氧化碳纯度/%91.169.561.9 (3)收集二氧化碳时，15s以后再收集的目的是______；根据数据可知______（选填“甲”或“乙”）同学的说法错误。(4)根据实验数据分析，用燃着的木条检验二氧化碳集满是否准确，并说明理由：____________。(5)结合图2、3分析，除了（3），（4）结论外，还可以得到的结论是______（写一条）。
参考答案：1．(1)     Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑  (2)   4、6     5、6或2、3、52．(1)     水槽     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑    (2)  连续均匀冒出     先将导管移除水槽再熄灭酒精灯     E或G  (3)   装置漏气等     控制反应的发生和停止     b     a3．(1)     FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑     B    (2)  硫化氢(H2S)密度比空气大，在集气瓶下部聚集4． (1)    CF        (2) AB     易溶于水    (3)      150     b5．(1)     100     偏小     二氧化碳溶于水，且能与水反应     60      (2)     随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小     注射器活塞回到原位   (3)  a        产生气泡     cd 6．(1)     铁架台     长颈漏斗     水槽(2)     检查气密性     防止冷凝水倒流，炸裂试管(3)     A或B     紫黑          试管口放一团棉花     防止高锰酸钾粉末进入导管     C     导管口气泡连续均匀冒出     从水中取出导管     熄灭酒精灯     防止水倒流炸裂试管(4)     BG          化学性质     过滤(5)     白     黑     AC或AG     溶解     过滤(6)     B     G     二氧化碳密度大于空气(7)物理(8)     不能     不能(9)C(10)将长颈漏斗改为分液漏斗(11)防止生成物溅落炸裂集气瓶(12)能7． (1)    c、a     检验CO2是否被吸收完全     持续通入CO气体     (2) Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2    FeO + COFe + CO2    (3) 76%     偏小8．  (1)   溶液由红色变为无色   (2)        A     20mL水   (3)  CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小     反应物已转化为其他物质9．(1)     助燃     不能燃烧也不助燃(2)红磷的量不足（或没有冷却到室温就打开止水夹或装置漏气）(3)容器的气密性较好测量更准确(4)缓冲作用(5)     否     碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳的体积与消耗氧气的体积相当，瓶内压强变化不大 10．(1)     分液漏斗   (2)   2H2O22H2O+O2↑    (3) 不能     与氧气接触     b11．(1)     无明显现象         (2)  防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸   (3)  红色粉末变成黑色     一氧化碳排放造成大气污染12．(1)          先变大后变小         (2)  过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出装置外导致天平不平衡     (3)   密闭13．(1)     左     硫酸钠     H2SO4    (2)  14．(1)烧杯中水进入集气瓶中，进入的水约占集气瓶内空气体积的五分之一(2)充分消耗集气瓶内的氧气15．(1)(2)湿润的蓝色石蕊试纸B先变红色，湿润的蓝色石蕊试纸A后变红色（合理即可）(3)     排尽装置中的空气（合理即可）     甲(4)不准确，当二氧化碳浓度在61.9%时，小木条也会熄灭(5)排水法比排空气法收集到的气体更纯净（合理即可）