2022年中考化学真题分类汇编溶解度与坐标曲线图

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2022年中考化学真题分类汇编：溶解度与坐标曲线图
1.（2022朝阳）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
2.（2022青海）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是（　　）

A．40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液
D．若将甲和乙的饱和溶液，由50℃降至40℃时，乙析出的固体更多
3.（2022巴中）如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B. KNO3和NaCl的溶解度相等
C. 当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D. 将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3
4.（2022巴中）取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示

A. 溶液中溶剂的质量 B. 烧杯中固体的质量
C. 溶液的pH D. 溶液中溶质的质量
5.（2022武汉）某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
Ⅰ.取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。
Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%
B．若x＝2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质
C．若x＝2.33，则该溶液部分变质
D．实验1中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡
6.（2022柳州）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
①a点溶液中含有两种溶质
②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
③d点溶液的pH＝7
④c点溶液中只有一种溶质
⑤滴加NaOH溶液的过程中，SO42﹣的质量分数一直在减少

A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤
7.（2022来宾）向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
8.（2022佳木斯）下列图像能正确表示对应关系的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中加水
B．向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加Ba（OH）2溶液
C．加热高锰酸钾
D．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉
9.（2022湘西）M、N、P三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）溶解度随温度的升高而减小的物质是 　 　；
（2）t2℃时三种物质的溶解度大小关系是 　 　；
（3）t1℃时把40g物质M投入80g水中，充分搅拌后得到的溶液是 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

10.（2022黔西南）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
（1）t3℃时，甲、乙、丙三物质溶解度由小到大的顺序是 　 　。
（2）t2℃时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数关系是 　 　。
（3）P点对应混合物，甲、乙、丙中处于不饱和状态的是 　 　。

11.（2022柳州）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）在 　 　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）40℃时，乙物质的溶解度为 　 　g。
（3）甲物质的溶解度随温度升高而 　 　（填“增大”或“减小”）。
（4）40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M不超过 　 　%（结果精确到1%）。

12.（2022丹东）利用溶解度曲线可以获取很多物质溶解度的信息。A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）P点的含义是 　 　。
（2）t3℃时将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，得到溶液质量为 　 　g。
（3）若A中混有少量B，最好用 　 　方法提纯A。
（4）t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是 　 　。

13.（2022益阳）根据NaCl和KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。

（1）20℃时，NaCl的溶解度是 　 　g；
（2）NaCl和KNO3的溶解度受温度影响较小的是 　 　（填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）50℃时，将70g KNO3加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）20℃时，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl 　 　KNO3（填“＞”“＝”或“＜”）。
14.（2022鞍山）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：

（1）P点的含义是____________。
（2）t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是____________g。
（3）将C物质不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是______________。（写出一种方法即可）。
（4）将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是____________（用“>”、“f
E. 烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9%
24.（2022济南）请回答下列问题。
（1）神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富作为“太空教师”，在空间站开设了“天宫课堂”。他们在轨演示的太空实验，激发起大家追寻“科学梦”“航天梦”的热情。
①航天员王亚平通过化学实验“变”出五色的奥运五环。这个化学实验用到的试剂中有CH3COOH溶液、KI溶液、KIO3溶液、Na2CO3溶液，在这四种溶液的溶质中，属于有机物的是下列的______（填选项序号之一）。

A.CH3COOH B.KI C.KIO3 D.Na2CO3
②在空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的CO2在特殊反应器内转化为水和甲烷（CH4）。

a.在18kg水中，含有氧元素的质量为_______kg。
b.写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷（CH4）的化学方程式：_______。
（2）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示，试回答下列问题：

①t1℃时，Na2CO3的溶解度为_________g。
②t1℃时，向50g水中加入6gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。
③将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为______（选填“前者大”“后者大”“相等”之一）。
25.（2022济南）请回答下列问题。
（1）某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。
①人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切。常见的金属材料有铁合金、铜合金、铝合金，这三种合金被广泛应用的年代由远及近的正确排列顺序是下列选项中的_______（填选项序号之一）。
A.铜合金→铁合金→铝合金
B.铁合金→铝合金→铜合金
C.铝合金→铜合金→铁合金
②我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuC12溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式：_______。
③黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象
是______（写出一条即可）。
（2）现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答：

①当滴入BaC12溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。
②当滴入BaC12溶液104g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量______。（计算结果精确至0.1g）

2022年中考化学真题分类汇编：溶解度与坐标曲线图参考答案
1.（2022朝阳）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
【答案】C。
2.（2022青海）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是（　　）

A．40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液
D．若将甲和乙的饱和溶液，由50℃降至40℃时，乙析出的固体更多
【答案】C。
3.（2022巴中）如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B. KNO3和NaCl的溶解度相等
C. 当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D. 将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3
【答案】D
4.（2022巴中）取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示

A. 溶液中溶剂的质量 B. 烧杯中固体的质量
C. 溶液的pH D. 溶液中溶质的质量
【答案】B
5.（2022武汉）某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
Ⅰ.取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。
Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%
B．若x＝2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质
C．若x＝2.33，则该溶液部分变质
D．实验1中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡
【答案】B。
6.（2022柳州）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
①a点溶液中含有两种溶质
②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
③d点溶液的pH＝7
④c点溶液中只有一种溶质
⑤滴加NaOH溶液的过程中，SO42﹣的质量分数一直在减少

A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤
【答案】C。
7.（2022来宾）向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
【答案】C。
8.（2022佳木斯）下列图像能正确表示对应关系的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中加水
B．向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加Ba（OH）2溶液
C．加热高锰酸钾
D．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉
【答案】D。
9.（2022湘西）M、N、P三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）溶解度随温度的升高而减小的物质是 　 　；
（2）t2℃时三种物质的溶解度大小关系是 　 　；
（3）t1℃时把40g物质M投入80g水中，充分搅拌后得到的溶液是 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

【答案】（1）P；
（2）N＞M＞P；
（3）饱和。
10.（2022黔西南）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
（1）t3℃时，甲、乙、丙三物质溶解度由小到大的顺序是 　 　。
（2）t2℃时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数关系是 　 　。
（3）P点对应混合物，甲、乙、丙中处于不饱和状态的是 　 　。

【答案】（1）丙＜甲＜乙；（2）相等；（3）乙。
11.（2022柳州）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）在 　 　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）40℃时，乙物质的溶解度为 　 　g。
（3）甲物质的溶解度随温度升高而 　 　（填“增大”或“减小”）。
（4）40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M不超过 　 　%（结果精确到1%）。

【答案】（1）25；
（2）85；
（3）增大；
（4）31%。
12.（2022丹东）利用溶解度曲线可以获取很多物质溶解度的信息。A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）P点的含义是 　 　。
（2）t3℃时将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，得到溶液质量为 　 　g。
（3）若A中混有少量B，最好用 　 　方法提纯A。
（4）t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是 　 　。

【答案】（1）t2℃时，A、B的溶解度相等；
（2）65；
（3）降温结晶；
（4）AB。
13.（2022益阳）根据NaCl和KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。

（1）20℃时，NaCl的溶解度是 　 　g；
（2）NaCl和KNO3的溶解度受温度影响较小的是 　 　（填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）50℃时，将70g KNO3加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）20℃时，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl 　 　KNO3（填“＞”“＝”或“＜”）。
【答案】（1）36.0。
（2）NaCl。
（3）不饱和。
（4）＞。
14.（2022鞍山）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：

（1）P点的含义是____________。
（2）t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是____________g。
（3）将C物质不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是______________。（写出一种方法即可）。
（4）将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是____________（用“>”、“C
15.（2022佳木斯）水和溶液与人类的生活息息相关。
（1）①生活中常用活性炭净化水，主要利用活性炭的 　 　性。
②日常生活中硬水软化的方法是 　 　。
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：
①在 　 　℃时，乙和丙的溶解度相等。
②t3℃，将35g 甲加入到50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 　 　。
③t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 　 　。
④t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 　 　。

【答案】（1）①吸附；②煮沸；
（2）①t1；
②3：5；
③加溶剂；
④乙＞甲＞丙。
16.（2022贵港）水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。
（1）生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是______________。
（2）生产、生活中防止水污染的措施有______________（写一点）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

①t1℃时，甲的溶解度是___________。
②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是___________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
③乙中混有少量的甲，可用___________的方法提纯乙。
④将丙溶液由P点转化到H点的方法是____________。
【答案】（1）煮沸 （2）将污水处理后再排放
（3） ①. 20g ②. 乙 ③. 蒸发结晶 ④. 加水
17.（2022锦州）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：

（1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______________（填最简整数比）。
（2）某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是____________________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）甲中混有少量乙，提纯甲的方法是_______________________。
（4）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是________________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
【答案】（1）1：2 （2）丙
（3）降温结晶 （4）甲=乙＞丙
18.（2022东营）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）30℃时，Na2CO3的溶解度是 　 　g。
（2）40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 　 　溶液。
（3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是 　 　溶液。
（4）A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是 　 　。
（5）小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，　 　（填“是”或“否”）。
【答案】（1）：40；
（2）碳酸钠；
（3）碳酸氢钠；
（4）增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（5）否。
19.（2022株洲）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 　 　（填“相等”或“不相等”）。
（2）c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 　 　（可用分数表示）；d点处的KNO3溶液 　 　（填“是”或“不是”）饱和溶液。
（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图2表示为 　 　。
A.d点→c点
B.d点→b点
C.c点→b点
D.c点→d点
【答案】（1相等。
（2）44.4%；不是。
（3）B。
20.（2022菏泽）请你用所学知识，完成下列问题。
（1）生活处处有化学。
①绿茶的制作工序简单分为杀青（高温，破坏酶的活性），揉捻（通过外力作用将叶片揉破），干燥（蒸发水分并整理外形）三个步骤，其中主要发生化学变化的工序是___________。
②发热小能手暖宝宝（成分有铁粉、活性炭、氯化钠等）使用过程中将___________能转化为热能。
③做饭时，闻到了饭菜的香味，这是因为___________（请用微粒的观点解释）。
（2）2022年3月，王亚平在天宫课堂实验中将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混合物，叶光富根据转动形成向心力，又实现了油和水的分离。
请判断王亚平得到的不分层的油水混合物___________（填“是”或“不是”）溶液。
（3）如图，在t2℃时将甲、乙两种物质各30g分别溶解在100g水中，得到甲饱和溶液质量是___________g，然后将t2℃的甲、乙溶液降温到t1℃，甲、乙溶液溶质的质量分数大小关系为___________。

【答案】（1） ①. 杀青 ②. 化学 ③. 分子在不断运动 （2）不是
（3） ①. 125 ②. 甲＞乙
21.（2022常州）侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。
（1）侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是 。
（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCI粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO3，反应为 。

①甲装置中发生反应的化学方程式为 。
②乙装置中试剂X可吸收HC1，但不与CO2反应，气流的进气接口为 （填“b”或“c”）。
③上述四个装置的连接顺序为 （填序号）。
A.甲乙丙丁 B.甲乙丁丙 C.甲丙丁乙 D.甲丁丙乙
（3）分离丁装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4C1溶液。
①灼烧NaHCO3发生反应 ，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品Na2CO3的质量为 g。
②已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如图I所示。

向NH4C1溶液中加入NaC1粉末，可使NH4C1结晶析出。为使剩余的NH4C1和NaCI混合溶液中的NH4C1充分结晶析出，应采用的结晶方式是 。
【答案】（1）纯碱或苏打 （2）①
②c ③B （3）①2.12 ②降温结晶
22.（2022遵义）水是一种重要自然资源。
（1）从物质变化的角度分析，自然界中水的三态变化属于_____变化。
（2）自然界中的水通常是混合物，不同领域对水质的要求不同。生活中软化硬水常用的方法是______。
（3）地球上淡水仅占总水量的2.53%。节约用水，人人有责，请列举一种生活中节约用水的做法：_________。
（4）水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等。现需配制100g8%的硫酸铜溶液，根据右图提供的试剂，拟定一个配制方案：________（写出所选试剂和用量即可）。

（5）硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示，现有80g硝酸钾和80g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯中，再分别加50g80℃的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20℃。两只烧杯80℃溶解后的现象和20℃时结晶现象如图二所示。（忽略液体体积变化）

①上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40℃时溶质质量分数较大的是________。
②图二中，盛硝酸钾的烧杯在80℃和20℃时的现象是________。（选填字母序号）
【答案】（1）物理 （2）煮沸
（3）淘米水浇花或洗衣服的水擦地
（4）选用16%的硫酸铜溶液需要50g，再加入50g蒸馏水或选用10%的硫酸铜溶液需要80g，加入20g蒸馏水或选用硫酸铜固体需要8g硫酸铜固体，加入蒸馏水的质量为92g
（5） ①. 硝酸钠 ②. AD
23.（2022长春）根据NaC1和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：

温度/℃
0
20
40
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
KNO3
13.3
31.6
63.9

（1）20℃时，KNO3的溶解度为____________g。
（2）KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是_____________。
（3）按照下图进行实验，各步操作均己充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发、下列说法正确的是

A. 烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：ad
C. 烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c=f
D. 烧杯c和f内，剩余固体质量：c>f
E. 烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9%
【答案】（1）31.6
（2）氯化钠或NaCl （3）ABCE
24.（2022济南）请回答下列问题。
（1）神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富作为“太空教师”，在空间站开设了“天宫课堂”。他们在轨演示的太空实验，激发起大家追寻“科学梦”“航天梦”的热情。
①航天员王亚平通过化学实验“变”出五色的奥运五环。这个化学实验用到的试剂中有CH3COOH溶液、KI溶液、KIO3溶液、Na2CO3溶液，在这四种溶液的溶质中，属于有机物的是下列的______（填选项序号之一）。

A.CH3COOH B.KI C.KIO3 D.Na2CO3
②在空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的CO2在特殊反应器内转化为水和甲烷（CH4）。

a.在18kg水中，含有氧元素的质量为_______kg。
b.写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷（CH4）的化学方程式：_______。
（2）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示，试回答下列问题：

①t1℃时，Na2CO3的溶解度为_________g。
②t1℃时，向50g水中加入6gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。
③将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为______（选填“前者大”“后者大”“相等”之一）。
【答案】（1） ①. A ②. 16 ③.
（2） ①. 16 ②. 3：25 ③. 后者大
25.（2022济南）请回答下列问题。
（1）某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。
①人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切。常见的金属材料有铁合金、铜合金、铝合金，这三种合金被广泛应用的年代由远及近的正确排列顺序是下列选项中的_______（填选项序号之一）。
A.铜合金→铁合金→铝合金
B.铁合金→铝合金→铜合金
C.铝合金→铜合金→铁合金
②我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuC12溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式：_______。
③黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象
是______（写出一条即可）。
（2）现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答：

①当滴入BaC12溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。
②当滴入BaC12溶液104g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量______。（计算结果精确至0.1g）
【答案】（1） ①. A ②. ③. 有气泡冒出（其它合理答案）
（2） ①. Cl- ②. 解：BaC12溶液中溶质质量=104g×10%=10.4g
设该固体混合物中Na2CO3的质量为x


x=5.3g
答：该固体混合物中Na2CO3的质量为5.3g。