2022年京改版（2013）化学中考复习第7章---化学反应的定量研究 练习

2022年京改版（2013）化学中考复习第7章---化学反应的定量研究

一、单选题

1．在反应2A+3B＝2C+D中，当15 g A完全反应，生成21 g C，又知C与D的质量比为7:8，则生成D的质量为

A．24 g B．12 g C．30 g D．40 g

2．“84消毒液”可用于新冠状病毒肺炎的防疫，制备其主要成分次氯酸钠（ NaCIO）的化学方程式为：。则X的化学式是

A．ClO2

B．H2

C．H2O

D．Na2O

3．工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为（　　）

A．CaS B．SO2 C．CaSO3 D．CaSO3

4．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）火法炼锌主要发生的化学反应是：，下列说法不正确的是（　　）

A．X的化学式是CO B．反应前后固体的质量不变

C．中碳元素的化合价为+4 D．该反应有元素的化合价发生改变

5．AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是

A．SO2 B．NO2  C．NH3 D．N2

6．烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品，根据图示信息，下列说法不正确的是

A．该反应的反应物均为化合物

B．该过程实现了无机物向有机物的转化

C．化学反应前后原子的种类不变

D．生成物的分子个数比为1：1

7．在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（       ）

A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2

B．该反应用化学方程式表示为：

C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2

D．Q在反应中可能作催化剂

8．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是

A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2

B．乙中碳、氧元素质量比为1：2

C．46g甲酸中氢元素质量为2g

D．生成甲与乙的分子个数比为2：1

9．元素钴（Co）有多种化合价，将9.3gCo（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是

A．CoO

B．CoO3

C．Co2O3

D．Co3O4

10．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是

A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11

11．在反应 中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为

A．7:8

B．8:7

C．7:24

D．24:7

12．某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是

①该物质中一定含有氧元素；     ②该物质中一定不含氧元素；     ③该物质中一定含有碳、氢元素；     ④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4；     ⑤该物质中氢元素的质量分数最大

A．①②③④⑤

B．②③④

C．③④⑤

D．②③④⑤

13．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列叙述错误的是

A．生成物均为氧化物

B．甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8

C．在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11

D．在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3

14．下列图示与相应的文字描述完全相符合的是

A．图①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B．图②表示电解水

C．图③ 表示加热一定质量的高锰酸钾 D．图④表示等质量的镁和氧气充分反应

15．如图是氢气与氯气反应的微观示意图，下列说法正确的是（   ）

A．氯化氢由氢元素和氯元素组成

B．生成物HCl中氢元素和氯元素的质量比为1：1

C．反应前后元素的化合价不变

D．在化学变化中分子、原子均可分

二、填空题

16．将化学方程式“4P+5O22P2O5”读一读。（P-31 O-16）

(1)宏观物质变化读作：______；

(2)微粒变化读作______；

(3)质量变化读作：______。

17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。

（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是_____。

a.矿泉水

b.自来水

c.蒸馏水

d.运河水

（2）水通电可分解生成氢气和氧气。在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管_____（填“A”或“B”）中。

（3）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：

①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是___________（填字母代号）。

②生成物中，C和D的质量比为___________。

（4）保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是___________。

a.大量开采利用地下水

b.农业推广节水灌溉

c.洗菜水、淘米水浇花

d.工业废水直接排放

18．质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。

（1）下列表述正确的是______。

A 蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不 是普遍规律

B 每32g S和32g完全反应后，生成64g

C 在化学反应中一定有：

（2）有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成和，实验测得反应前后物质的质量如下表。

则______；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3,则R的相对分子质量是______。

19．化学兴趣小组利用数字化实验技术探究空气中氧气的含量(图1)。用激光笔照射燃烧匙内的红磷使之燃烧，一段时间后，得到集气瓶内气压与时间关系图(图2)。

(1)写出图1实验的现象：_______

(2)写出红磷燃烧的化学方程式：______

(3)导致图2中BC段气压变大的原因是什么？_______

三、实验题

20．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

(1)某科学兴趣小组的同学设计了如上三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B装置的理由是：______。否定C装置的理由是：______。

(2)小明将C装置进行改进，如图D所示。

①此实验气球的作用是：______。

②此实验的现象是______。

③待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是______。

21．用如下实验验证一氧化碳的部分性质。

（1）实验时，在点燃A处酒精灯之前先通入一氧化碳的目的是_____。A中反应的化学方程式是_____。

（2）能使B中质量增重的物质是_____。

（3）实验过程中不会出现的现象是_____。

I、A中固体部分变红，B处右导管口无蓝色火焰

II、B中溶液澄清，右导管口有蓝色火焰

Ⅲ、B中溶液浑浊，右导管口有蓝色火焰

IV、A中固体红色，B中溶液浑浊

（4）反应前A中氧化铜8克，反应结束，冷却至室温，称量A中固体为7克，则固体的成分是_____。

四、计算题

22．人胃酸过多会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题：

(1)该药“嚼碎后吞服”的原因是：______．

(2)某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片研碎后用蒸馏水溶解，然后用质量分数为5%的盐酸与其反应(药片中其它成分不与盐酸反应)，测得实验中反应掉盐酸的质量为7.3g．计算每片该药中所含氢氧化铝的质量______．

23．向一定量的澄清石灰水中通入适量的二氧化碳，使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，得到的沉淀质量为1.00g。计算澄清石灰水中氢氧化钙的质量（计算结果精确至0.01%）

参考答案：

1．A

2．C

3．A

4．B

5．B

6．A

7．D

8．C

9．C

10．B

11．A

12．B

13．C

14．C

15．A

16．(1)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷

(2)4个磷原子与5个氧分子化合生成2个五氧化二磷分子

(3)每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷

17． (1)    c     B     B   (2)  14:3     bc

18．(1)     B     88  (2)   46

19．(1)红磷燃烧产生大量白烟，温度冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积约占空气总体积的

(2)4P+5O22P2O5

(3)红磷燃烧放热，集气瓶内温度升高，气体压强变大

20．(1)     物理变化不适用质量守恒定律     反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中

(2)     防止生成气体逸出，还可防止橡皮塞冲出，平衡气压     有大量气泡产生，气球胀大     膨胀的气球产生了浮力

21．(1)     排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸   (2)  CO+CuOCu+CO2     CO2  (3)   I     CuO、Cu

22．（1）药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效

（2）0.26g

23．0.74g