学科		化学	单元	五．定量研究化学反应	授课时间
课题		化学反应中的有关计算	课时	第2课时	主备人
教学目标		1、进一步学习用化学方程式解决化学反应中简单的定量问题。 2、认识定量研究在生产生活和对化学发展的重要意义。 3、通过规范计算格式，培养严谨求实的科学品质。
教学重难点		根据化学方程式会进行不同类型的计算。
教学过程
教学过程	教学设计					二次备课
	一．导入新课：【温故知新】通过根据化学方程式简单求解物质质量的题目复习旧知识，为本节课进一步学习不同类型的计算打下基础。 1.根据化学方程式的计算依据是什么？各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数 2.根据化学方程式的计算步骤及注意事项？ (1)设未知数 ……………设 (2)写出化学方程式…………写 (3)标出有关物质的相对质量（不忘乘以前面的化学计量数）已知量和未知量…………标 (4)列出比例式 ……………列 (5) 求解 ………………… 解 (6) 简明地写出答案………答二．明确目标三．新课学习：（一）不纯物质的计算工业上利用锻烧石灰石（CaCO3）的方法生产生石灰（CaO）,同时得到CO2。计算锻烧1000t含杂质20%的石灰石能生产多少生石灰？解：设能生产生石灰的质量为x CaCO3的质量为：1000t×（1-20%）=800t 100 40 800t x x=448t 答：能生成生石灰的质量为448t。【点拨】计算时，要注意列在化学式下面的质量必须是纯净物的质量。（二）含有体积等单位换算的计算实验室需要22.4L氧气做实验，需要多少克过氧化氢恰好完全反应？（氧气的密度为1.43g/L）解：设需要过氧化氢的质量为X 氧气的体积为：1.43g/L×22．4L=32.032g 2H2O2 2H2O + O2 ↑ 68 32 x 32.032g x=68.1g 答：需要68.1g过氧化氢恰好完全反应。【点拨】计算时注意化学方程式反映的是物质的质量比，要将其它物理量换算成质量，且单位要统一。（三）过量问题的计算 36g镁与30g氧气充分反应，能否生成66g氧化镁呢？思路一：解： 2Mg + O2 点燃 2MgO 48 32 80 参加反应的镁与氧气的质量比为48:32 因为所以36g镁和30g氧气不是恰好完全反应，故不能生成66g氧化镁。思路二：解：假设36克镁完全参加反应，消耗的氧气的质量为x 2Mg + O2 点燃 2MgO 48 32 36g x X=24g 所以36g镁和30g氧气不是恰好完全反应，氧气有剩余，故不能生成66g氧化镁。【题目升级】如果不能，生成的氧化镁的质量是多少克？思路一：解： 2Mg + O2 点燃 2MgO 48 32 80 参加反应的镁与氧气的质量比为48:32 因为所以36g镁和30g氧气不是恰好完全反应，氧气有剩余，36克镁完全参加反应。 2Mg + O2 点燃 2MgO 48 80 36g x x=60g 答：生成的氧化镁的质量是60克。思路二：解：假设36克镁完全参加反应，消耗的氧气的质量为x 2Mg + O2 点燃 2MgO 48 80 36g x X=24g 假设成立，因此生成的氧化镁的质量=36g+24g=60g 答：生成的氧化镁的质量是60克。思路三：解：假设30克氧气完全参加反应，消耗的镁气的质量为x 2Mg + O2 点燃 2MgO 48 32 x 30g X=45g 因此假设不成立，36克镁完全参加反应。设生成氧化镁的质量为y 2Mg + O2 点燃 2MgO 48 80 36g y y=60g 答：生成的氧化镁的质量是60克。【点拨】质量守恒定律强调的是真正参加反应的物质，没有参加反应的物质不能计算在内。（四）结合质量守恒定律进行计算化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后液体和二氧化锰的质量随时间变化关系如下图。计算: （1）反应生成氧气的质量______? （2）参加反应的过氧化氢的质量____________? 解：（1）生成的氧气的质量为68.1g-67.3g=0.8g （2）设参加反应的过氧化氢质量为x 2H2O2 2H2O + O2 ↑ 68 32 x 0.8g x=1.7g 答：参加反应的过氧化氢质量是1.7g。【点拨】不可直接利用68g过氧化氢溶液作为反应物的质量代入化学方程式的计算，因为过氧化氢参与反应，而水不参与反应。【教师总结】1.在利用化学方程式进行计算时，注意找准相应的已知量； 2.一定要将实际参加反应的物质是质量代入计算（且数据标在对应物质的下方），而物质中所含的杂质或反应物中过量部分的质量等均不能代入。四．达标反馈：见学
板书设计	第三节化学反应中的有关计算（一）不纯物质的计算纯物质的质量 = 混合物的质量 ×纯度（质量分数）（二）过量问题的计算（三）含有体积等单位换算的计算（四）结合质量守恒定律进行计算
作业设计	1.完成对本节知识的梳理； 2.做课本112页在线测试第2题，挑战自我第3题； 3.做同步训练第二节。
教学反思