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高中化学人教版 (2019)必修第一册 期末综合测评(A)
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修第一册 期末综合测评(A)，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
综合测评(A)
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是( )。
答案:B
解析:离子反应与氧化还原反应是交叉关系,A项错误;Al2O3属于氧化物,但既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物,而是两性氧化物,C项错误;有些化学反应不属于四种基本类型的反应,如CO+CuOCO2+Cu,D项错误。
2.下列说法中正确的是( )。
A.氯化钠在电流的作用下产生能自由移动的Na+和Cl-,所以氯化钠溶液能导电
B.二氧化碳的水溶液能够导电,所以二氧化碳属于电解质
C.NaHSO4和NaHCO3在水中反应的离子方程式为H++HCO3-H2O+CO2↑
D.氯气的水溶液能使有色布条褪色,所以氯气具有漂白性
答案:C
解析:水溶液中NaCl在水分子的作用下发生电离,A项错误;二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子,故二氧化碳不是电解质,B项错误;使有色布条褪色的是氯水中的HClO,氯气没有漂白性,D项错误。
3.实验室欲用18 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 3 mol·L-1的稀硫酸,下列说法正确的是( )。
A.应用量筒量取83.33 mL浓硫酸
B.在烧杯中稀释后,应立即将溶液转移至容量瓶中
C.加水定容时,若仰视刻度线,会使所配溶液浓度偏大
D.转移溶液后,若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏小
答案:D
解析:量筒的精确度较低,一般准确到0.1 mL,A项错误;浓硫酸稀释时放出热量,应待溶液恢复至室温后再转移溶液,B项错误;定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏小,C项错误。
4.在强碱性溶液中,下列离子组能大量共存的是( )。
A.Na+、K+、SO42-、Cl-
B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
答案:A
解析:强碱性溶液中,Cu2+、Mg2+、HCO3-都不能大量存在。
5.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是( )。
A.配制1 L该溶液,可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
D.将该瓶溶液稀释至原体积的2倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1 mol·L-1
答案:D
解析:溶液的体积不能确定,A项错误;Cl-物质的量浓度为0.2 mol·L-1,B项错误;所取溶液物质的量浓度为0.1 mol·L-1,C项错误;原溶液中c(Cl-)=0.2 mol·L-1,将溶液稀释至原体积的2倍后,则溶液的c(Cl-)=0.1 mol·L-1,D项正确。
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )。
A.标准状况下,22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体,所含分子数为NA
B.1 mol Cl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应,转移电子的数目为NA
C.0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl-的数目为NA
D.常温常压下,NA个氯气分子的体积大于22.4 L
答案:C
解析:C项中溶液的体积未知,不能计算Cl-的物质的量。
7.W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于第ⅦA族。下列判断错误的是( )。
A.常压下4种元素的单质中,W单质的熔点最高
B.Z的阴离子电子层结构与氩原子相同
C.Z的氧化物对应水化物的酸性比X的氧化物对应水化物的酸性强
D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
答案:C
解析:根据四种元素的位置关系可知,W、X、Y、Z分别为C、P、O、Cl。Z的最高价氧化物对应水化物(HClO4)的酸性比X的最高价氧化物对应水化物(H3PO4)的酸性强,C项错误。
8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得:
Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O
关于该反应的说法正确的是( )。
A.反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C.生成1 mol Na2FeO4,有3 mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强还原性,能消毒杀菌
答案:C
解析:根据元素化合价的变化可知,反应中Na2O2只是氧化剂,A项错误;铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,B项错误;Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,D项错误。
9.下列离子方程式正确的是( )。
A.将氨水滴入FeCl3溶液中:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
B.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
C.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe+Fe3+2Fe2+
D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
答案:B
解析:A项,NH3·H2O为弱碱,不能拆写成离子形式。C项,电荷不守恒,正确的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+。D项,电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。
10.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )。
A.NaHCO3、Al(OH)3
B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3
D.Na2CO3、CuSO4
答案:C
解析:A项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸时有气泡产生,但仍有固体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全部溶解。A、B、D三项均不符合题意。
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列实验现象和结论不相符的是( )。
选项
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中一定含有CO32-
B
某溶液进行焰色试验,焰色为黄色
溶液中一定含有Na+
C
某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊
该气体可能是SO2
D
向某溶液中先加氯水,无明显现象;再滴入KSCN溶液,溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
答案:AD
解析:A项中,若溶液中存在HCO3-可产生同样的现象;D项中,原溶液中可能只含Fe3+。
12.将11.6 g Fe3O4加入10.0 mL某浓度的盐酸中,再加入9.8 g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发),且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗5.0 mol·L-1 NaOH溶液16.0 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为( )。
A.2.0 mol·L-1 B.4.0 mol·L-1
C.6.0 mol·L-1 D.8.0 mol·L-1
答案:D
解析:由题意可知,最终得到的是NaCl溶液,根据电荷守恒,有n(Cl-)=n(Na+),c(HCl)×0.010 0 L=5.0 mol·L-1×0.016 0 L,c(HCl)=8.0 mol·L-1。
13.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )。
A.闭合开关K,电流计指针发生偏转,证明HCl是电解质
B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流计指针不发生偏转
C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流计示数基本不变
D.选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L-1的HCl溶液,电流计的示数相同
答案:AC
解析:HCl是化合物,水溶液能导电,是电解质,A项正确。加入NaCl固体,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电能力增强,电流计示数增大,B项错误。向HCl溶液中加入CaCO3固体, 2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O,溶液中离子所带电荷的总浓度基本不变,电流计示数基本不变,C项正确。盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同,电荷浓度不同,导电能力不同,电流计示数不同,D项错误。
14.已知:5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2MnO4-+2H2O,下列说法正确的是( )。
A.PbO2为还原剂,具有还原性
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
C.生成1 mol的Pb2+,转移的电子数为5 mol
D.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-
答案:BD
解析:PbO2中铅元素的化合价由+4价降低为+2价,故PbO2为氧化剂,具有氧化性,A项错误。MnO4-为氧化产物,Pb2+为还原产物,其物质的量之比为2∶5,B项正确。生成1 mol Pb2+时,转移电子2 mol,C项错误。在化学反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,D项正确。
15.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构如图所示。已知三硫化磷燃烧时P被氧化为P4O10,下列有关P4S3的说法中不正确的是( )。
A.P4S3中磷元素为+3价
B.P4S3属于共价化合物
C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2
D.1 mol P4S3分子中含有6 mol极性共价键
答案:A
解析:由三硫化磷分子结构可知,最上方的P原子与3个S原子形成3个共价键,而下面的每个P原子除了形成P—P共价键外,只与1个S原子形成共价键;每个S原子与2个P原子形成2个共价键,则P4S3中P元素为+3价和+1价,S元素为-2价,A项错误。P4S3只含共价键,属于共价化合物,B项正确。燃烧反应生成稳定的氧化物,C项正确。由三硫化磷分子结构可知,1个P4S3分子中含有6个P—S、3个P—P,故1 mol P4S3分子中含有6 mol极性共价键,D项正确。
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(10分)下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关结构或性质)。
(1)表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是 (填字母,下同)。
(2)表示第三周期五种主族元素的最高化合价变化规律的是 。
(3)表示O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是 。
(4)表示碱金属单质密度的变化规律的是 。
(5)表示卤族元素单质熔点的变化规律的是 。
答案:(1)B (2)C (3)A (4)D (5)C
解析:(1)第ⅥA族元素原子的最外层电子数都是6,不随核电荷数的变化而变化,图像B符合。
(2)第三周期,主族元素的最高正价等于其最外层电子数,所以随着核电荷数的增加,其最高正价逐渐升高,图像C符合。
(3)核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,图像A符合。
(4)碱金属单质的密度随核电荷数的递增呈增大趋势,但K的密度比Na的密度小,图像D符合。
(5)卤族元素单质熔点随核电荷数的递增逐渐升高,图像C符合。
17.(14分)现有CO和CO2的混合气体20 g,其体积为11.2 L(标准状况)。
回答下列问题。
(1)该混合气体的总物质的量为 ,其平均摩尔质量为 。
(2)混合气体中碳原子的个数为 。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
(3)若将该混合气体全部通过如图所示装置进行实验。则:
①气球中收集的气体是 ,原混合气体中该气体的质量为 。
②A瓶中发生反应的离子方程式为 。
③若要证明A瓶溶液中的阳离子未沉淀完全,其方法为 。
答案:(1)0.5 mol 40 g·mol-1
(2)0.5NA
(3)①CO 3.5 g ②Ba2+ +2OH- +CO2BaCO3↓+H2O ③待A瓶中充分沉淀后,取少量上层清液放入试管中,滴加硫酸钠溶液,若有白色沉淀产生,说明Ba2+未沉淀完全(或其他合理方法)
解析:(1)该混合气体的总物质的量为11.2 L22.4 L·mol-1=0.5 mol,其平均摩尔质量为20 g0.5mol=40 g·mol-1。
(2)混合气体共0.5 mol,且每个CO或CO2分子中都只有1个碳原子,所以混合气体中碳原子的个数为0.5NA。
(3)①混合气体通过Ba(OH)2溶液时CO2被吸收,气球中收集到的气体是CO。设原混合气体中CO的物质的量为n,则有28 g·mol-1×n+44 g·mol-1×(0.5 mol-n)=20 g,解得n=0.125 mol,
CO的质量为28 g·mol-1×0.125 mol=3.5 g。
②A瓶中发生的反应是Ba(OH)2与CO2反应。
③可利用反应Ba2++SO42-BaSO4↓设计方案。
18.(12分)某学习小组在实验室制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。实验装置如下:
(1)分液漏斗①中盛有浓硫酸,烧瓶②中盛放固体氯化钠和二氧化锰,将浓硫酸滴加到烧瓶中共热。分两步写出反应的化学方程式:
① ,
② 。
(2)为了获得纯净干燥的氯气,B瓶中的试剂是 ;C瓶中的试剂是 。
(3)D中盛放的固体是铁粉,发生反应的化学方程式为 。在D及E装置中观察到的现象是 。
(4)F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH),F的作用是 。
答案:(1)①2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水 浓硫酸
(3)2Fe+3Cl22FeCl3 产生棕黄色的烟
(4)吸收多余的氯气,并防止空气中的水蒸气进入装置E和D中导致FeCl3固体潮解
19.(12分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素。对X、Y、Z进行焰色试验,其焰色均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有如图所示的转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
回答下列问题。
(1)①写出X与Y在溶液中反应的离子方程式: 。
②写出XZ的化学方程式: 。
(2)X含有的四种元素之间(两种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持装置略去)快速制取少量的O2,并演示Na在O2中的燃烧实验。
①关闭装置中的弹簧夹a后,开启活塞b,分液漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管,试判断装置是否漏气 (填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。
②写出A装置中反应的化学方程式: 。
③写出C装置中生成物的电子式: 。
④D装置中盛有碱石灰,其作用是 。
(3)向Z溶液中通入少量氯气,可得到X和另外两种盐,其中一种盐是生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,该反应的化学方程式是 。
答案:(1)①HCO3-+OH-CO32-+H2O
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)①漏气 ②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ ③Na+[··O······O······]2-Na+ ④防止空气中的H2O、CO2进入C装置
(3)2Na2CO3+H2O+Cl22NaHCO3+NaClO+NaCl
解析:根据X、Y、Z的焰色试验可知,是钠的化合物,结合转化关系图可知,X是NaHCO3,Y是NaOH,Z是Na2CO3,W是CO2。
20.(12分)氯气是一种重要的工业原料和化工试剂。请回答下列问题。
(1)工业上利用氯气制备漂白粉的化学方程式是 Cl2+ Ca(OH)2 CaCl2+ Ca(ClO)2+ (配平化学方程式并补充完整),还原产物是 。
(2)氯气是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”,S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42-。
①写出S2O32-与Cl2反应的离子方程式: 。
②S2O32-和Cl-的还原性强弱顺序为 。
③布匹“脱氯”后,溶液的酸性 (填“不变”“增强”或“减弱”)。
答案:(1)2Cl2+2Ca(OH)21CaCl2+1Ca(ClO)2+2H2O CaCl2
(2)①S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+8Cl-+10H+ ②S2O32->Cl- ③增强
解析:(1)工业上制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,其中CaCl2是还原产物,Ca(ClO)2是氧化产物。(2)①根据题给信息及得失电子守恒、原子守恒等可写出离子方程式:S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+8Cl-+10H+。②一般来说,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,故还原性:S2O32->Cl-。③由①中离子方程式可知,反应后,溶液中的H+含量增大,酸性增强。
综合测评(A)
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是( )。
答案:B
解析:离子反应与氧化还原反应是交叉关系,A项错误;Al2O3属于氧化物,但既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物,而是两性氧化物,C项错误;有些化学反应不属于四种基本类型的反应,如CO+CuOCO2+Cu,D项错误。
2.下列说法中正确的是( )。
A.氯化钠在电流的作用下产生能自由移动的Na+和Cl-,所以氯化钠溶液能导电
B.二氧化碳的水溶液能够导电,所以二氧化碳属于电解质
C.NaHSO4和NaHCO3在水中反应的离子方程式为H++HCO3-H2O+CO2↑
D.氯气的水溶液能使有色布条褪色,所以氯气具有漂白性
答案:C
解析:水溶液中NaCl在水分子的作用下发生电离,A项错误;二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子,故二氧化碳不是电解质,B项错误;使有色布条褪色的是氯水中的HClO,氯气没有漂白性,D项错误。
3.实验室欲用18 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 3 mol·L-1的稀硫酸,下列说法正确的是( )。
A.应用量筒量取83.33 mL浓硫酸
B.在烧杯中稀释后,应立即将溶液转移至容量瓶中
C.加水定容时,若仰视刻度线,会使所配溶液浓度偏大
D.转移溶液后,若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏小
答案:D
解析:量筒的精确度较低,一般准确到0.1 mL,A项错误;浓硫酸稀释时放出热量,应待溶液恢复至室温后再转移溶液,B项错误;定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏小,C项错误。
4.在强碱性溶液中,下列离子组能大量共存的是( )。
A.Na+、K+、SO42-、Cl-
B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
答案:A
解析:强碱性溶液中,Cu2+、Mg2+、HCO3-都不能大量存在。
5.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是( )。
A.配制1 L该溶液,可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
D.将该瓶溶液稀释至原体积的2倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1 mol·L-1
答案:D
解析:溶液的体积不能确定,A项错误;Cl-物质的量浓度为0.2 mol·L-1,B项错误;所取溶液物质的量浓度为0.1 mol·L-1,C项错误;原溶液中c(Cl-)=0.2 mol·L-1,将溶液稀释至原体积的2倍后,则溶液的c(Cl-)=0.1 mol·L-1,D项正确。
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )。
A.标准状况下,22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体,所含分子数为NA
B.1 mol Cl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应,转移电子的数目为NA
C.0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl-的数目为NA
D.常温常压下,NA个氯气分子的体积大于22.4 L
答案:C
解析:C项中溶液的体积未知,不能计算Cl-的物质的量。
7.W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于第ⅦA族。下列判断错误的是( )。
A.常压下4种元素的单质中,W单质的熔点最高
B.Z的阴离子电子层结构与氩原子相同
C.Z的氧化物对应水化物的酸性比X的氧化物对应水化物的酸性强
D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
答案:C
解析:根据四种元素的位置关系可知,W、X、Y、Z分别为C、P、O、Cl。Z的最高价氧化物对应水化物(HClO4)的酸性比X的最高价氧化物对应水化物(H3PO4)的酸性强,C项错误。
8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得:
Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O
关于该反应的说法正确的是( )。
A.反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C.生成1 mol Na2FeO4,有3 mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强还原性,能消毒杀菌
答案:C
解析:根据元素化合价的变化可知,反应中Na2O2只是氧化剂,A项错误;铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,B项错误;Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,D项错误。
9.下列离子方程式正确的是( )。
A.将氨水滴入FeCl3溶液中:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
B.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
C.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe+Fe3+2Fe2+
D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
答案:B
解析:A项,NH3·H2O为弱碱,不能拆写成离子形式。C项,电荷不守恒,正确的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+。D项,电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。
10.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )。
A.NaHCO3、Al(OH)3
B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3
D.Na2CO3、CuSO4
答案:C
解析:A项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸时有气泡产生,但仍有固体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全部溶解。A、B、D三项均不符合题意。
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列实验现象和结论不相符的是( )。
选项
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中一定含有CO32-
B
某溶液进行焰色试验,焰色为黄色
溶液中一定含有Na+
C
某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊
该气体可能是SO2
D
向某溶液中先加氯水,无明显现象;再滴入KSCN溶液,溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
答案:AD
解析:A项中,若溶液中存在HCO3-可产生同样的现象;D项中,原溶液中可能只含Fe3+。
12.将11.6 g Fe3O4加入10.0 mL某浓度的盐酸中,再加入9.8 g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发),且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗5.0 mol·L-1 NaOH溶液16.0 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为( )。
A.2.0 mol·L-1 B.4.0 mol·L-1
C.6.0 mol·L-1 D.8.0 mol·L-1
答案:D
解析:由题意可知,最终得到的是NaCl溶液,根据电荷守恒,有n(Cl-)=n(Na+),c(HCl)×0.010 0 L=5.0 mol·L-1×0.016 0 L,c(HCl)=8.0 mol·L-1。
13.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )。
A.闭合开关K,电流计指针发生偏转,证明HCl是电解质
B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流计指针不发生偏转
C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流计示数基本不变
D.选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L-1的HCl溶液,电流计的示数相同
答案:AC
解析:HCl是化合物,水溶液能导电,是电解质,A项正确。加入NaCl固体,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电能力增强,电流计示数增大,B项错误。向HCl溶液中加入CaCO3固体, 2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O,溶液中离子所带电荷的总浓度基本不变,电流计示数基本不变,C项正确。盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同,电荷浓度不同,导电能力不同,电流计示数不同,D项错误。
14.已知:5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2MnO4-+2H2O,下列说法正确的是( )。
A.PbO2为还原剂,具有还原性
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
C.生成1 mol的Pb2+,转移的电子数为5 mol
D.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-
答案:BD
解析:PbO2中铅元素的化合价由+4价降低为+2价,故PbO2为氧化剂,具有氧化性,A项错误。MnO4-为氧化产物,Pb2+为还原产物,其物质的量之比为2∶5,B项正确。生成1 mol Pb2+时,转移电子2 mol,C项错误。在化学反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,D项正确。
15.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构如图所示。已知三硫化磷燃烧时P被氧化为P4O10,下列有关P4S3的说法中不正确的是( )。
A.P4S3中磷元素为+3价
B.P4S3属于共价化合物
C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2
D.1 mol P4S3分子中含有6 mol极性共价键
答案:A
解析:由三硫化磷分子结构可知,最上方的P原子与3个S原子形成3个共价键,而下面的每个P原子除了形成P—P共价键外,只与1个S原子形成共价键;每个S原子与2个P原子形成2个共价键,则P4S3中P元素为+3价和+1价,S元素为-2价,A项错误。P4S3只含共价键,属于共价化合物,B项正确。燃烧反应生成稳定的氧化物,C项正确。由三硫化磷分子结构可知,1个P4S3分子中含有6个P—S、3个P—P,故1 mol P4S3分子中含有6 mol极性共价键,D项正确。
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(10分)下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关结构或性质)。
(1)表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是 (填字母,下同)。
(2)表示第三周期五种主族元素的最高化合价变化规律的是 。
(3)表示O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是 。
(4)表示碱金属单质密度的变化规律的是 。
(5)表示卤族元素单质熔点的变化规律的是 。
答案:(1)B (2)C (3)A (4)D (5)C
解析:(1)第ⅥA族元素原子的最外层电子数都是6,不随核电荷数的变化而变化,图像B符合。
(2)第三周期,主族元素的最高正价等于其最外层电子数,所以随着核电荷数的增加,其最高正价逐渐升高,图像C符合。
(3)核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,图像A符合。
(4)碱金属单质的密度随核电荷数的递增呈增大趋势,但K的密度比Na的密度小,图像D符合。
(5)卤族元素单质熔点随核电荷数的递增逐渐升高,图像C符合。
17.(14分)现有CO和CO2的混合气体20 g,其体积为11.2 L(标准状况)。
回答下列问题。
(1)该混合气体的总物质的量为 ,其平均摩尔质量为 。
(2)混合气体中碳原子的个数为 。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
(3)若将该混合气体全部通过如图所示装置进行实验。则:
①气球中收集的气体是 ,原混合气体中该气体的质量为 。
②A瓶中发生反应的离子方程式为 。
③若要证明A瓶溶液中的阳离子未沉淀完全,其方法为 。
答案:(1)0.5 mol 40 g·mol-1
(2)0.5NA
(3)①CO 3.5 g ②Ba2+ +2OH- +CO2BaCO3↓+H2O ③待A瓶中充分沉淀后,取少量上层清液放入试管中,滴加硫酸钠溶液,若有白色沉淀产生,说明Ba2+未沉淀完全(或其他合理方法)
解析:(1)该混合气体的总物质的量为11.2 L22.4 L·mol-1=0.5 mol,其平均摩尔质量为20 g0.5mol=40 g·mol-1。
(2)混合气体共0.5 mol,且每个CO或CO2分子中都只有1个碳原子,所以混合气体中碳原子的个数为0.5NA。
(3)①混合气体通过Ba(OH)2溶液时CO2被吸收,气球中收集到的气体是CO。设原混合气体中CO的物质的量为n,则有28 g·mol-1×n+44 g·mol-1×(0.5 mol-n)=20 g,解得n=0.125 mol,
CO的质量为28 g·mol-1×0.125 mol=3.5 g。
②A瓶中发生的反应是Ba(OH)2与CO2反应。
③可利用反应Ba2++SO42-BaSO4↓设计方案。
18.(12分)某学习小组在实验室制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。实验装置如下:
(1)分液漏斗①中盛有浓硫酸,烧瓶②中盛放固体氯化钠和二氧化锰,将浓硫酸滴加到烧瓶中共热。分两步写出反应的化学方程式:
① ,
② 。
(2)为了获得纯净干燥的氯气,B瓶中的试剂是 ;C瓶中的试剂是 。
(3)D中盛放的固体是铁粉,发生反应的化学方程式为 。在D及E装置中观察到的现象是 。
(4)F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH),F的作用是 。
答案:(1)①2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水 浓硫酸
(3)2Fe+3Cl22FeCl3 产生棕黄色的烟
(4)吸收多余的氯气,并防止空气中的水蒸气进入装置E和D中导致FeCl3固体潮解
19.(12分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素。对X、Y、Z进行焰色试验,其焰色均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有如图所示的转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
回答下列问题。
(1)①写出X与Y在溶液中反应的离子方程式: 。
②写出XZ的化学方程式: 。
(2)X含有的四种元素之间(两种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持装置略去)快速制取少量的O2,并演示Na在O2中的燃烧实验。
①关闭装置中的弹簧夹a后,开启活塞b,分液漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管,试判断装置是否漏气 (填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。
②写出A装置中反应的化学方程式: 。
③写出C装置中生成物的电子式: 。
④D装置中盛有碱石灰,其作用是 。
(3)向Z溶液中通入少量氯气,可得到X和另外两种盐,其中一种盐是生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,该反应的化学方程式是 。
答案:(1)①HCO3-+OH-CO32-+H2O
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)①漏气 ②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ ③Na+[··O······O······]2-Na+ ④防止空气中的H2O、CO2进入C装置
(3)2Na2CO3+H2O+Cl22NaHCO3+NaClO+NaCl
解析:根据X、Y、Z的焰色试验可知,是钠的化合物,结合转化关系图可知,X是NaHCO3,Y是NaOH,Z是Na2CO3,W是CO2。
20.(12分)氯气是一种重要的工业原料和化工试剂。请回答下列问题。
(1)工业上利用氯气制备漂白粉的化学方程式是 Cl2+ Ca(OH)2 CaCl2+ Ca(ClO)2+ (配平化学方程式并补充完整),还原产物是 。
(2)氯气是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”,S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42-。
①写出S2O32-与Cl2反应的离子方程式: 。
②S2O32-和Cl-的还原性强弱顺序为 。
③布匹“脱氯”后,溶液的酸性 (填“不变”“增强”或“减弱”)。
答案:(1)2Cl2+2Ca(OH)21CaCl2+1Ca(ClO)2+2H2O CaCl2
(2)①S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+8Cl-+10H+ ②S2O32->Cl- ③增强
解析:(1)工业上制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,其中CaCl2是还原产物,Ca(ClO)2是氧化产物。(2)①根据题给信息及得失电子守恒、原子守恒等可写出离子方程式:S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+8Cl-+10H+。②一般来说,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,故还原性:S2O32->Cl-。③由①中离子方程式可知,反应后,溶液中的H+含量增大,酸性增强。
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