初中化学人教版 (五四制)九年级全册课题1 常见的酸和碱精品学案

这是一份初中化学人教版 (五四制)九年级全册课题1 常见的酸和碱精品学案，共3页。学案主要包含了学习目标，学习重难点，学习过程，达标检测等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】
1．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。熟记酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸溶液、碱溶液的变色情况。
2．知道几种常见的酸和碱的主要物理性质、化学性质和用途。
3．认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，学会稀释浓硫酸。
【学习重难点】
1．知道几种常见的酸和碱的主要物理性质、化学性质和用途。
2．认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，学会稀释浓硫酸。
【学习过程】
一、旧知回顾
1．将CO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液由______色变______色。
2．生活中你所知道的酸性物质有______________，碱性物质有_____________，中性物质有________________________。
二、新知学习
（一）酸碱指示剂。
1．查阅资料，了解实验现象，填写表格。
2．酸碱指示剂的定义：________________________________________________，常见的酸碱指示剂有____________、__________。
（二）常见的酸。
1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法。
（1）查阅资料，了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
（2）浓硫酸的特性：①脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢氧元素按水的组成夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。③强烈的腐蚀性。④强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。
（3）浓硫酸的稀释过程及注意事项。
稀释浓硫酸时，应将__________沿杯壁慢慢倒入_____________中，且边倒边搅拌。而不能把___________往_______________里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）
2．酸的化学性质。
（三）常见的碱。
1．查阅资料，了解氢氧化钠和氢氧化钙。
2．碱的化学性质。
（四）通过实验我们知道，盐酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？
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【达标检测】
1．氢氧化钠固体必须密封保存的原因是（ ）
①氢氧化钠有毒 ②氢氧化钠有腐蚀性 ③氢氧化钠易吸收水分而潮解
④氢氧化钠有挥发性 ⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应
A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤
2．实验室干燥二氧化碳应先用的干燥剂是（ ）
A．生石灰 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 D．稀硫酸
3．下列物质中俗名、化学式、名称都相符的是（ ）
A．消石灰；氢氧化钙；Ca(OH)2 B．纯碱；氢氧化钠；NaOH
C．生石灰；碳酸钙；CaCO3 D．干冰；水；H2O
4．下列物质长时间放置在空气中质量会增加且有其它物质生成的是（ ）
A．碳酸钙 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 D．稀硫酸
5．现有两瓶脱落标签的无色溶液，分别是石灰水和稀硫酸，请你对这两种溶液进行鉴别。
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_________________________________________________________________________________加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
颜色、状态
气味
挥发性
浓盐酸
浓硫酸
化学方程式或反应现象
①与酸碱指示剂反应
石蕊溶液遇酸________色
酚酞溶液遇酸________色
②酸＋活泼金属→
Zn＋H2SO4＝
Fe＋HC1＝
③酸＋金属氧化物→
Fe2O3＋HC1＝
Fe2O3＋H2SO4＝
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钠俗称________、_____、_____，氢氧化钠是白色固体、易溶于水，有腐蚀性。暴露在空气中易_________。
氢氧化钙俗称_________、_________；溶于水，水溶液通常叫________；有腐蚀性，氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成，化学方程式为__________________。
化学方程式或反应现象
1．与酸碱指示剂反应
石蕊溶液遇碱______色
酚酞溶液遇碱______色
2．碱＋某些非金属氧化物→
Ca(OH)2＋CO2＝
NaOH＋CO2＝
NaOH＋SO2＝