高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第2课时习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第2课时习题，共5页。试卷主要包含了下列说法错误的是，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
第2课时　元素周期表和元素周期律的应用课后训练巩固提升双基巩固　学考突破1.依据门捷列夫的元素周期表,人们总结出下面的元素化学性质的变化规律。该表中元素化学性质的变化表明(　　)。A.同周期元素的性质是相似的B.元素周期表中右上角的氦元素是非金属性最强的元素C.第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性弱D.物质量变到一定程度必然引起质变答案:D解析:根据同周期元素性质递变,而同主族元素性质相似判断,A项错误;氦是稀有气体,性质比较稳定,氟是非金属性最强的元素,B项错误;C项不符合同周期元素的递变规律,错误。2.关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是(　　)。A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化答案:B解析:有些元素还有待于发现,新元素不断被发现,因此不能说不可能再有新元素被发现;元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律,B项正确;俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献;在元素周期表中,同一主族的元素从上到下,由于原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属递变性变化而不是周期性变化。3.下列说法错误的是(　　)。A.在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.制造催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀合金的元素答案:C解析:制造催化剂的元素大多为过渡金属元素,在元素周期表的中间部分。4.碲(Te)是与O、S同主族的元素,位于第五周期。据此,推断碲的相关性质错误的是(　　)。A.碲的单质在常温下是固态B.碲的常见化合价是-2价、+4价、+6价C.碲可能作半导体材料D.碲的氢化物H2Te很稳定答案:D解析:第ⅥA族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,所以H2Te不稳定。5.Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是(　　)。A.原子半径:r(Br)>r(Se)>r(P)B.还原性:S2->Se2->Br-C.Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族D.Se、Br位于同一主族答案:C解析:由图示信息可知Se为34号元素,Br为35号元素,Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧,原子半径:r(Se)>r(Br),A、D两项错误;Se和S位于同一主族,且Se位于S的下一周期,故还原性:Se2->S2-,B项错误;由图示信息可知Se位于第四周期第ⅥA族,C项正确。6.铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第六周期第ⅢA族,下列对铊的性质推导可能正确的是(　　)。①铊是易导电的银白色金属　②Tl(OH)3是两性氢氧化物　③Tl3+的氧化能力比Al3+的强　④单质与稀硝酸反应生成硝酸盐A.①④ B.②③ C.① D.④答案:A解析:铊位于第六周期第ⅢA族,与Al同族,同主族元素,随着原子序数增大,原子失电子能力逐渐增强,离子的氧化性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。故①④正确。7.锗是一种重要的半导体材料,用于制造晶体管及各种电子装置,锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,位于周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近。下列叙述正确的是(　　)。A.锗是金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸答案:B解析:锗位于金属元素与非金属元素的分界线附近,金属性和非金属性都较弱,反应中既不易得到电子,也不易失去电子,常用于做半导体材料;锗化氢(GeH4)稳定性很弱;锗和硅位于同一主族,主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱,则硅的非金属性强于锗的,非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以锗酸的酸性比硅酸弱,为弱酸。碳酸溶于水,硅酸不溶于水,推知锗酸(H4GeO4)难溶于水。8.利用元素周期律分析,下列说法错误的是(　　)。A.Ra位于元素周期表中第七周期第ⅡA族,Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的强B.As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族,AsH3的还原性比NH3的弱C.Cs的原子半径比Na的大,其与水反应比Na与水反应更剧烈D.Cl的核电荷数比Al的大,其原子半径比Al的小答案:B解析:同主族元素从上到下,随着原子序数的增大,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,第ⅡA族元素Mg和Ra,原子序数:Ra>Mg,则碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2,A项正确;第ⅤA族元素N和As,原子序数:N<As,则单质的氧化性N2>As,其氢化物的还原性NH3<AsH3,B项错误;Cs比Na更易失去电子,与水反应比Na与水反应更剧烈,C项正确;Al和Cl属于同周期元素,且原子序数Al<Cl,则原子半径r(Al)>r(Cl),D项正确。9.已知砷的元素符号为As,原子结构示意图如右,则下列对砷的结构及性质的说法错误的是(　　)。A.砷元素的原子序数是33B.砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C.三氧化二砷既有氧化性又有还原性D.非金属性:As<Br答案:B解析:原子序数=核外电子数,所以砷元素的原子序数是33,A项正确;砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4的酸性弱,B项错误;三氧化二砷中的As为+3价,属于中间价态,所以既有氧化性又有还原性,C项正确;砷与溴在同周期,并且原子序数Br>As,所以非金属性Br>As,D项正确。10.回答下列问题。(1)酸性:H2CO3　　　　H2SiO3。 (2)碱性:Mg(OH)2　　　　Al(OH)3。 (3)气态氢化物稳定性:H2S　　　　HCl。 (4)还原性:H2O　　　　H2S,H2S　　　　HCl。 根据以上内容可以归纳出:①元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越　　　　; ②元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越　　　　; ③元素非金属性越强,其对应气态氢化物的稳定性越　　　　; ④元素非金属性越强,其对应气态氢化物的还原性越　　　　。 答案:(1)>　(2)>　(3)<　(4)<　>①强　②强　③强　④弱解析:(1)可根据元素非金属性强弱判断对应酸的酸性强弱;(2)金属性强弱顺序为Mg>Al,所以碱性强弱顺序为Mg(OH)2>Al(OH)3;(3)非金属性:Cl>S,所以氢化物的稳定性:HCl>H2S;(4)还原性:H2O<H2S,H2S>HCl。选考奠基　素养提升1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(　　)。A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)B.气态氢化物的稳定性:X>ZC.一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W答案:C解析:设元素Y的原子序数为y,则y+y+10=3×(y+1),解得y=7,则Y为氮元素、X为硅元素、Z为氧元素、W为氯元素。原子半径:r(Z)<r(Y)<r(X),A项错误;气态氢化物的稳定性:X<Z,B项错误;氧元素、氯元素都能与Mg形成化合物,分别为MgO和MgCl2,C项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<W,D项错误。2.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)。A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为r(Z)<r(Y)<r(X)答案:A解析:X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,说明X是氧元素,则Y必然为硫元素,Z原子的核外电子数比Y原子少1,则Z为磷元素。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为P<S<O,A项正确;硫元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4,B项错误;非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,因此X的气态氢化物最稳定,C项错误;根据元素周期律,原子半径由大到小的顺序为r(P)>r(S)>r(O),D项错误。3.(双选)A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是(　　)。A.C元素的最高正化合价为+7价B.原子半径:r(A)>r(B)>r(C)C.离子半径:r(A2-)>r(C-)>r(B2+)D.还原性:A2->C-答案:CD解析:根据A、B、C在周期表中的位置关系及其离子结构的特点,可推知它们在周期表中的相对位置,又知是短周期元素,则C为F,B为Mg,A为S。A项,F无正价;B项,原子半径应为r(B)>r(A)>r(C)。4.下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二    ⑦ ⑧⑩三①③⑤⑥  ⑨ 四②④      (1)①~⑩中,最活泼的金属元素是　　　　(写元素符号,下同),最不活泼的元素是　　　　。 (2)①与⑧的简单离子,其半径更大的是　　　(写离子符号)。 (3)⑧与⑨的气态氢化物,更稳定的是　　　　(填化学式)。 (4)元素的非金属性:⑥　　　　(填“>”或“<”)⑦。 (5)①~⑨的最高价氧化物对应水化物中:酸性最强的是　　　(填化学式,下同);碱性最强的是　　　　　,该碱与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　                                                 　。 答案:(1)K　Ne　(2)F-　(3)HF　(4)<(5)HClO4　KOH　Al(OH)3+OH-Al+2H2O解析:(1)由表知最活泼的金属元素位于元素周期表中第ⅠA族,最下方的②为K;最不活泼的元素在元素周期表中的0族,由表知⑩为Ne。(2)由表知①为Na、⑧为F,它们的简单离子Na+、F-的核外电子排布相同,且钠的原子序数大,所以r(Na+)<r(F-)。(3)由表知⑧为F、⑨为Cl,两者的气态氢化物分别为HF、HCl,根据非金属性越强其气态氢化物越稳定,所以HF更稳定。(4)⑥为Si,⑦为N,根据元素周期律,元素的非金属性:Si<P<N,所以Si<N。(5)由表知①~⑨的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH。由表知⑤为铝,最高价氧化物对应水化物Al(OH)3与KOH反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O。