高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应教学课件ppt

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从电离的角度认识酸、碱、盐（电离理论）（1）酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物（2）碱：电离时生成的阴离子全是OH-的化合物（3）盐：电离时能生成金属离子或 NH4+和酸根离子的化合物
（1）酸：HCl＝H+＋Cl－（2）碱：NaOH＝Na+＋OH－（3）盐：NaCl＝Na+＋Cl－
写出下列物质的电离方程式①NaCl:②AgNO3:③HCl:
NaCl＝Na+ ＋ Cl-
AgNO3＝Ag+ ＋ NO3-
HCl＝H+ ＋ Cl-
将硝酸银滴加到盐酸和氯化钠中会出现什么现象？
为什么反应物不同，但是现象相同？
1．离子反应（1）探究离子反应的实质向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液①实现现象：_______________；②化学方程式：________________________________；
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
电解质溶于水后，电离成为对应的自由移动的阴阳离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
（3）概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2．离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为 。
3．离子反应发生的条件
【特别提醒】离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。
(1)生成沉淀： SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓
(2)生成气体： 2H+＋CO32-＝H2O＋CO2↑
(3)生成水等弱电解质：H+＋OH-＝H2O
【小试牛刀】下列反应中，不属于离子反应的是（ ）A．H2和O2的反应B．Zn和稀H2SO4反应C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应D．铁与CuSO4溶液的反应
2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2和盐酸
（1）常见的强酸、强碱强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
写出水溶液中氯化钡和硫酸钠反应的离子方程式① 写：写出正确的化学方程式：② 拆：将可溶性的强电解质拆写为离子，其余仍写化学式
（2）离子方程式的书写步骤：
Ba2+＋2Cl- ＋2Na+＋SO42-＝BaSO4↓＋2Na+＋2Cl-
可溶性的强电解质：强酸、强碱、可溶性盐
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
(1)钾钠铵盐、硝酸盐皆可溶；(2)氯盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg2Cl2)；(3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；
③删：删两边相同的离子，去除与反应无关的离子：
Ba2+ ＋2Cl-＋2Na+＋SO42-＝BaSO4↓＋2Na+＋2Cl-
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
④查：是否符合客观规律；原子个数是否守恒 电荷是否守恒；离子的改写是否正确
（1）凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
（2）离子方程式注意两易、两等、两查
两易：即易溶易电离的物质（包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示。
两等：离子方程式两边的原子个数和电荷总数均对应相等
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
SO42- ＋2Ag+ ＝Ag2SO4↓
B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中：
Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4
CO2＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3 ↓＋H2O
Ca(OH)2＋CO32-＝CaCO3↓＋2OH-
5．离子方程式的意义写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
【小试牛刀】下列化学方程式对应的离子方程式正确的是（ ）A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO42－ ===BaSO4↓C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O
【再来一刀】书写下列反应的离子方程式（1）氧化镁溶于稀盐酸。（2）用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。（3）铁与稀硫酸反应生成氢气。（4）二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。（5）氢氧化铜溶于稀硫酸。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
1．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水
1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸
2．下列对于离子反应的表述正确的是（ ）A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应
3.写出下列反应的离子方程式。(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液： ；(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液： ；(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：________________________________________________；(4)铜与硝酸银溶液反应： ；(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： ；(6)碳酸钙与稀硝酸反应： 。
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋