高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应测试题，共22页。试卷主要包含了离子反应离课时作业006，单选题等内容，欢迎下载使用。
新教材高中化学必修一第一章第二节离子反应
二、离子反应离课时作业006
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO+ 2H+ =H2O + CO2↑
B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl + OH-=H2O + C1-
D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+ -=Ca2++ H2CO3
2．为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO、NO中的几种，进行以下实验：（ ）
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO
B．一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有CO
C．一定含有H+、Ba2+、NO，一定不含有Cl-
D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO
3．在水溶液中能够大量共存的一组离子是（ ）
A．Na＋、Ag＋、Cl- B．Na＋、Mg2＋、Cl-
C．Ba2＋、NH、SO D．Ba2＋、H＋、CO
4．某兴趣小组的同学向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段导电能力不断增强，原因是溶于水生成了电解质
D．当沉淀恰好溶解时若向其中再加入溶液，则导电能力继续增强
5．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法中正确的是（ ）

A．图①中导电能力接近0时溶液中恰好沉淀完全
B．图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质
C．向溶液中通入少量时，溶液导电能力的变化不满足图②
D．澄清的石灰水中通入少量的，导电能力的变化不满足图②是因为不是电解质
6．某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是（ ）
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验



现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色
有无色气体放出

A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为
C．Ⅲ中发生的反应是离子反应
D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应
7．表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
澄清石灰水与溶液混合：
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
正确
D
氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：
错误，反应物和产物的配比不正确

A．A B．B C．C D．D
8．下列各组反应可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．和石灰石反应，和反应
B．和反应，和反应
C．和反应，和反应
D．足量和反应，足量和反应
9．有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：

则下列说法正确的是（ ）
A．原粉末中一定有
B．是否存在无法确定，需进一步实验确定
C．白色沉淀乙可能是和的混合物
D．原粉末中一定没有，可能有
10．某100mL溶液可能含有Na+、、Ca2+、、、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：

下列说法错误的是（ ）
A．原溶液一定存在，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解
B．是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定
C．原溶液一定不存在Ca2+，可能存在Cl-
D．原溶液中c(Na+)≥0.1mol/L
11．图1所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。

滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是（ ）
A．HCl B． C． D．
12．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2＋+ 2OH-= Cu(OH)2↓            CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2CO3
B．Ba2＋+ SO= BaSO4↓            Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O
C．Ag＋+ Cl-= AgCl↓                 AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
D．Cu + 2Ag＋= Cu2＋+ 2Ag        Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2
13．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了下图粗盐精制的实验流程(注：在浓度较大的碳酸钠溶液中，可能存在反应BaSO4 + CO= BaCO3+ SO )，下列说法正确的是（ ）

A．试剂①可以是Na2CO3溶液
B．每一步加入的除杂试剂一定需要足量
C．操作a是过滤，为了简化操作，可在加入试剂②后，将前述沉淀一并过滤
D．检验SO是否除净的操作：取少量溶液C，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明未除尽
14．下列反应可用：表示的是（ ）
A． B．
C． D．
15．表中评价不合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
正确
B
向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
错误，碳酸钡不应写成离子形式
C
少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
错误，化学计量数不匹配
D
NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO
正确

A．A B．B C．C D．D
16．实验小组分别利用温度和pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。实验过程如下：
实验
编号
实验操作
实验数据
I
测量下述实验过程温度变化测量




II
下述实验过程的pH变化





下列说法错误的是（ ）
A．实验I中溶解是吸收热量的物质是NaHCO3
B．实验II中滴加Na2CO3溶液的烧杯中离子反应为+Ca2+→CaCO3↓
C．实验II中滴加蒸馏水作对照，可说明滴加Na2CO3溶液的烧杯中OH-未参与反应
D．实验II中滴加NaHCO3溶液的烧杯中参加反应的离子是和OH-

二、填空题
17．回答下列问题：
(1)书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和H2SO4溶液：_______；
②NaCl溶液和AgNO3溶液：_______；
③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_______；
④Fe与CuSO4溶液反应：_______；
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： _______。
(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO+2H+=CO2↑+H2O_______；
②Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O_______；
③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_______；
④SO2+2OH-=SO+H2O_______；
⑤Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O_______。
18．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。


(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_______。
(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲_______、乙_______。
(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是_______(填粒子符号，下同)和_______结合成H2O。
19．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。


(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：③→⑥→⑩→⑦→_______→_______。
(2)①Zn②Na2CO3③CO2⑥NaCl溶液，以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(写编号)。
(3)在迷宫中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该盐“吃掉”足量盐酸的离子方程式_______。
(4)写出①Zn与稀盐酸反应的离子反应方程式_______。
(5)往②Na2CO3溶液中通入③CO2气体，会反应生成NaHCO3，请写出NaHCO3的电离方程式：_______。
20．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-、NO六种离子。
(1)甲厂的废水含有OH-，则甲厂废水中所含的另外两种离子是___________和___________(填离子符号)。
(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是___________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________(写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________(写化学式)，可用来浇灌农田。
21．某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①AgNO3②HCl ③Na2CO3， 进行以下实验。
序号
操作
现象
离子方程式
i
向盛有2 mL①的试管中加入1 mL②
产生白色沉淀
a
ii
向盛有2 mL②的试管(滴加酚酞)中加入1mL③
产生气体
b

(1)将表格补充完整。a．___________；b．___________。
(2)除以上试剂外，请任意选择一种能与③反应的试剂，并写出反应的离子方程式。试剂：___________，离子方程式：___________。
22．如图所示，先在小烧杯中加入0.01 mol/L Ba(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。

(1)从物质类别看，Ba(OH)2属于___________，它在水中电离的方程式是___________；小灯泡变亮的原因是___________。
(2)向小烧杯中滴加0.2 mol/L H2SO4溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：
序号
现象
产生该现象的原因
1
酚酞颜色变浅直至褪去
用化学用语表达：①___________。
2
产生白色沉淀
用化学用语表达：②___________。
3
小灯泡变暗直至熄灭
文字表达：③___________。
4
小灯泡又变亮
用化学用语表达：④___________。


23．按要求填空
(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：_______，离子方程式：_______
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：_______，离子方程式：_______；
(3)铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_______，离子方程式：_______。
(4)FeSO4 (CuSO4)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_______，离子方程式_______。
(5)NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合，反应后溶液成中性时的离子方程式为：_______。
24．回答下列问题：
(1)铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分表示物质间发生了反应。写出A、B、C、D处发生反应的离子方程式。

A：_______；
B：_______；
C：_______；
D：_______。
(2)根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式：
①CO2+2OH-＝CO+H2O _______
②HCO+H+＝CO2↑+H2O _______

参考答案：
1．A
【详解】A．Na2CO3和HCl反应生成氯化钠、H2O和CO2气体，离子方程式为：CO+2H+＝H2O+CO2↑，故A正确；
B．稀硫酸与Fe反应生成Fe2+，故B错误；
C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和H2O，正确离子方程式为：H++OH-=H2O，故C错误；
D．稀盐酸滴在石灰石生成氯化钙、H2O和CO2气体，离子方程式CaCO3+ 2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选A。
2．D
【详解】①经测定，溶液pH=1；则溶液显酸性，存在氢离子，不存在碳酸根离子；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，则为氢氧根离子和镁离子生成的氢氧化镁沉淀，存在镁离子；
③碳酸钠和钡离子会生成碳酸钡沉淀；取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明不存在钡离子；
由分析可知：一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO，不存在碳酸根离子、钡离子；
故选D。
3．B
【详解】A．Ag＋和Cl-之间反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．Na＋、Mg2＋、Cl-之间不反应，能大量共存，故B选；
C．Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．Ba2+与CO反应生成碳酸钡沉淀， H+与CO反应生成气体，不能大量共存，故D不选；
故选：B。
4．B
【详解】A．向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，生成碳酸钡和水，碳酸钡难溶于水，溶液中离子浓度减小，所以段溶液的导电能力不断减弱，但是电解质，A错误；
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．段过量的二氧化碳与碳酸钡、水反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡是易溶于水的电解质，导致溶液中自由移动离子的浓度变大，溶液导电能力增强，C错误；
D．沉淀恰好溶解时，溶质为，再加入溶液又会生成碳酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．导电能力为0，溶液中几乎没有离子了，钡离子被沉淀完全，A项正确；
B．稀硫酸属于混合物，稀硫酸不是电解质，B项错误；
C．溶液中通入少量，部分变为，溶液中离子数量几乎不变，导电能力几乎不变，C项错误；
D．澄清石灰水与少量反应，溶液中离子浓度发生了变化，是电解质，D项错误；
故选A。
6．A
【详解】A．酸和碱发生中和反应生成可溶性盐和水，无明显现象，A错误；
B．Ⅱ中发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀，B正确；
C．Ⅲ中与盐酸发生置换反应，有离子参加，为离子反应，C正确；
D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应，铜离子和氯离子未参与反应，D正确；
故答案选A。
7．B
【详解】A．应拆成离子形式，A错误；
B．碳酸镁不能写成离子形式，离子方程式错误，评价正确，B正确；
C．漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应，C错误；
D．离子方程式正确，评价错误，其配比是正确的是，D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．和石灰石反应，离子方程式为：，和反应，离子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，A错误；
B．和反应，离子方程式为：，和反应，离子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，B错误；
C．和反应，离子方程式为：，和反应，离子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，C错误；
D．足量和反应以及足量和反应的离子方程式均为：，D正确；
答案选D。
9．A
【分析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全溶于稀的滤渣，该滤渣可能是或，即原粉末中一定含；滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为，即原粉末中一定含，则一定无；滤液中加生成的白色沉淀乙应为，即原粉末中含。
【详解】A．由分析可知，原粉末中一定有，A正确；
B．由分析可知，原粉末中一定有，B错误；
C．滤液中含，则肯定没有，即白色沉淀乙是，不可能含，C错误；
D．由分析可知，原粉末中一定没有，一定有，D错误；
答案选A。
10．B
【分析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量的盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有、这两种离子，一定没有Ca2+( Ca2+和会生成沉淀，不能共存)，且沉淀②为BaSO4，n(BaSO4)= ，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，则n(BaCO3)= 。加入NaOH溶液产生0.672L（标准状况）气体，则溶液中含有，NH3有0.03mol，即n()=0.03mol。和所带的负电荷的物质的量为0.01mol+0.01mol=0.04mol，所带的正电荷的物质的量为0.03mol1=0.03mol，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定含有，且最少为0.01mol（因无法判断是否有，如果有，需要多余的去保持溶液的电中性），据此分析解答。
【详解】A．加入BaCl2溶液之后，产生沉淀①，且沉淀①在盐酸中部分溶解，BaSO4不溶于盐酸，溶解的是BaCO3，则说明一定有，故A正确；
B．由分析可知，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定含有，不必通过焰色反应确定，故B错误；
C．原溶液中一定有，Ca2+和会生成沉淀，不能共存，则一定不存在Ca2+；溶液中一定含有，但含量不确定，若多于0.01mol，根据电荷守恒，需要去保持溶液的电中性，故可能存在，故C正确；
D．若原溶液中不存在，则，若原溶液中存在，则，即，故D正确；
答案选B。
11．C
【分析】从图中可以看出，当加入X溶液达到M点时，溶液的导电能力几乎为0，表明此时溶液中离子的浓度接近0。
【详解】A．往溶液中加入HCl时，生成BaCl2和水，BaCl2为可溶性强电解质，溶液中离子的浓度不可能接近0，A不符合题意；
B．往溶液中加入       ，生成BaSO4沉淀和NaOH，NaOH为可溶性强碱，溶液中离子浓度不可能接近0，B不符合题意；
C．往溶液中加入，生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，当加入一定量MgSO4后，溶液中离子浓度可能接近0，C符合题意；
D．往溶液中加入，生成BaCO3沉淀、NaOH或Na2CO3等，溶液中离子的浓度不可能接近0，D不符合题意；
故选C。
12．C
【详解】A．CuCO3为沉淀，不能拆分为离子形式，故A错误；
B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应的离子方程式为：2OH-+2H＋+Ba2＋+ SO= BaSO4↓ +2H2O，故B错误；
C．AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3反应的离子方程式为：Ag＋+ Cl-= AgCl↓ 故C正确；
D．AgCl为沉淀，不能拆分为离子形式，故D错误；
故答案为C。
13．B
【分析】粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，其中泥沙不溶于水，可以直接过滤除去，镁离子用氢氧化钠沉淀除去，钙离子用碳酸钠沉淀除去，硫酸根离子用氯化钡沉淀除去，为保证杂质去除彻底，需加入过量的除杂试剂，过量的除杂试剂也需在后续操作中去除，过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，因此加入试剂顺序，氯化钡在碳酸钠前面加入，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，但在加盐酸之前应该先过滤，防止生成的碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙等沉淀溶解，过量的盐酸在蒸发结晶过程中挥发除去，最终得到精盐，据此作答。
【详解】A．由分析可知除杂过程中，过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，故试剂①为BaCl2溶液，试剂②为Na2CO3溶液，故A错误；
B．每一步加入的除杂试剂一定需要足量才能保证离子完全除掉，故B正确；
C．两步操作a是过滤，可以将沉淀除的更干净，故C错误；
D．检验是否除净的操作：取少量溶液C，盐酸酸化，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明未除尽，故D错误；
故选：B。
14．B
【详解】A．生成的产物硫酸钡为沉淀，离子反应方程式为：，A项错误；
B．该反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，可以用H++OH-=H2O，B项正确；
C．反应实质是碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，离子反应方程式为：，C项错误；
D．氢氧化铁为沉淀，不能拆，离子反应方程式为：，D项错误；
答案选B。
15．D
【详解】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，评价合理，故不选A；
B．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸生成氯化钡、二氧化碳、水，碳酸钡难溶不应写成离子形式，反应的离子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，评价合理，故不选B；
C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，评价合理，故不选C；
D．NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO+H2O，评价不合理，故选D；
选D。
16．D
【详解】A． 由图可知，碳酸氢钠固体溶解时，溶液温度略有下降，为吸热过程，碳酸钠固体溶解时，溶液温度升高，为放热过程，实验I中溶解是吸收热量的物质是NaHCO3，故A正确；
B． 碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓，故B正确；
C． 实验II中滴加蒸馏水作对照，实验Ⅱ中，澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合，可知OH-未参与该反应，故C正确；
D． 碳酸氢钠中的碳酸氢根能够与氢氧化钙中的氢氧根反应生成CO和水，OH-浓度发生了明显变化，CO与钙离子生成碳酸钙沉淀，实验II中滴加NaHCO3溶液的烧杯中参加反应的离子是和OH-、Ca2+，故D错误；
故选D。
17．(1)     H++OH-=H2O     Ag++Cl-=AgCl↓     Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O     Fe+Cu2+= Fe2++Cu     Ca2++CO= CaCO3↓
(2)     Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O     Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O     CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4     SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】（1）
①NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，离子方程式为：H++OH-=H2O。
②NaCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀和HNO3，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓。
③Ba(OH)2和H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。
④Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu，离子方程式为：Fe+Cu2+= Fe2++Cu。
⑤Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，离子方程式为：Ca2++CO= CaCO3↓。
（2）
①CO+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸溶液的反应，反应化学方程式可为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
②Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O表示二氧化碳与氢氧化钡溶液的反应，反应化学方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。
③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性铜盐与强碱溶液的反应，反应化学方程式可为：CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4。
④SO2+2OH-=SO+H2O表示二氧化硫与强碱溶液的反应，反应化学方程式可为：SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O。
⑤Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O表示氧化铁与强酸溶液的反应，反应化学方程式可为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
18．(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(2)     Na+    
(3)     H+     OH-

【解析】(1)
氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应，产生硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(2)
根据方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知：生成物Na2SO4、H2O个数比是1：2，C是Na2SO4，D是H2O，Na2SO4电离产生2个Na+和1个，结合图示可知C产生2个甲和1个乙，因此甲为Na+，乙为；
(3)
从微观的角度分析，在反应过程中钠离子和硫酸根离子反应前后不变，上述反应的实质是硫酸溶液中的H+与NaOH溶液中的OH-结合形成H2O。
19．(1)         
(2)     ②     ③
(3)     Na2CO3     C+2H+=H2O+CO2↑
(4)Zn+2H+=Zn2++H2↑
(5)NaHCO3=Na++HC

【解析】（1）
不能与盐酸反应的物质分别为③CO2、⑥NaCl、⑩SO2、⑦Cu、H2SO4、Ag，故盐酸走出迷宫的路线为③→⑥→⑩→⑦→→，故答案为：；。
（2）
①Zn是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；②Na2CO3是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；③CO2是非金属氧化物，在水溶液中或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质；⑥NaCl溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
综合以上分析，以上物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是③。
（3）
能与盐酸反应的盐只有②Na2CO3，碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为C+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；C+2H+=H2O+CO2↑。
（4）
Zn与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑。
（5）
NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HC，故答案为：NaHCO3=Na++HC。
20．(1)     Cl-     K＋
(2)     NO     Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag
(3)     Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-     KNO3

【分析】甲厂的废水呈碱性，甲厂中含有OH-，Fe3+能与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，故Fe3+不能在甲厂，应该在乙厂。Ag+与OH-不能共存，故Ag+不能在甲厂，应该在乙厂；Cl-不能与Ag+共存，故Cl-在甲厂，即甲厂含有的阴离子为Cl-和OH-，含有阳离子为K+，据此分析解题
(1)
根据分析可知，甲厂含有的离子为Cl-、OH-、K+；
(2)
乙厂含有的离子为Ag+、Fe3+、NO；由上述分析可知，乙中含有Ag+、Fe3+，根据金属的活泼性可知，加入铁粉可回收Ag，加Fe发生的离子反应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
(3)
将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-；经过滤后的废水主要含有KNO3；
21．(1)     Ag++Cl-= AgCl↓     2H++CO= CO2↑+H2O
(2)     CaCl2(合理即可)     Ca2++ CO=CaCO3↓(合理即可)

【解析】（1）向盛有2 mL AgNO3的试管中加入1 mL HCl溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的离子方程式是Ag++Cl-= AgCl↓；向盛有2 mL HCl溶液的试管(滴加酚酞)中加入1mL Na2CO3溶液，反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2H++CO= CO2↑+H2O；
（2）Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Ca2++ CO=CaCO3↓。
22．(1)     碱     Ba(OH)2=Ba2++2OH-     Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，使溶液具有导电性
(2)     OH- +H+=H2O     Ba2++SO =BaSO4↓     溶液中离子发生反应，产生沉淀和水，离子浓度减小，溶液导电性降低     H2SO4=2H++SO

【解析】（1）Ba(OH)2在水溶液中电离出Ba2+、OH-，电离出的阴离子全是OH-，从物质类别看，Ba(OH)2属于碱，它在水中电离的方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，溶液中含有自由移动的离子，使溶液具有导电性，所以小灯泡变亮；
（2）①酚酞颜色变浅直至褪去，是因为OH-被硫酸电离出的H+中和，可表示为OH- +H+=H2O②产生白色沉淀，是因为Ba2+和硫酸电离出的SO反应生成硫酸钡沉淀，可表示为Ba2++SO =BaSO4↓；③小灯泡变暗直至熄灭，是因为溶液中离子发生反应，产生沉淀和水，离子浓度减小，溶液导电性降低；④小灯泡又变亮，是因为过量的硫酸电离出自由移动的H+、SO，电离方程式为H2SO4=2H++SO。
23．(1)     有蓝色沉淀生成     Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
(2)     生成无色无味的气体     +H+=CO2↑+H2O
(3)     盐酸(或硫酸、或硫酸铜溶液)     Fe+2H+=Fe2++H2↑(或Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
(4)     铁粉     Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(5)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

【解析】(1)
氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，现象为生成蓝色沉淀；
(2)
碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：+H+═CO2↑+H2O，现象为：生成无色无味的气体；
(3)
铜粉与稀盐酸不反应，而铁粉反应，可用稀盐酸除去杂质铁粉，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(4)
利用金属活泼性Fe>Cu，加入铁粉与CuSO4发生置换反应得到FeSO4和Cu单质，过滤可除去，离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
(5)
硫酸氢钠与氢氧化钡按照计算量2∶1进行反应，反应后溶液为中性，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
24．(1)     Fe+Cu2+＝Fe2++Cu     2H++SO+Ca2++2OH﹣＝CaSO4↓+2H2O     Fe+2H+＝Fe2++H2↑     Cu2++2OH﹣＝Cu(OH)2↓
(2)     CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O     NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O

【解析】(1)
由图可知，A为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜的反应，离子方程式为：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu；B为稀硫酸和石灰水反应生成硫酸钙和水的反应，硫酸钙为微溶物作为生成物时不能拆成离子，离子方程式为：2H++SO+Ca2++2OH﹣＝CaSO4↓+2H2O；C为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的过程，离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；D为氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜和氯化钙的过程，离子方程式为：Cu2++2OH﹣＝Cu(OH)2↓。答案为：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu；H++OH﹣＝H2O；Fe+2H+＝Fe2++H2↑；Cu2++2OH﹣＝Cu(OH)2↓；
(2)
①该离子方程式表示CO2与可溶性碱反应生成盐和水，可溶性碱选择NaOH，则反应方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
②离子方程式表示碳酸氢盐与强酸反应生成二氧化碳、水和相应的可溶性盐的反应，该碳酸氢盐选择碳酸氢钠，则可知反应方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O；
答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O。