初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构精品一课一练

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构精品一课一练，共13页。试卷主要包含了单选题，综合题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
课题2 《原子的结构》同步测试题 一、单选题1．下列关于原子的说法中，不正确的是（　　）A．物质都是由原子直接构成的 B．原子由原子核和核外电子构成C．原子核显正电性 D．原子核一般由质子和中子构成2．跟元素的化学性质关系密切的是原子的（　　）  A．电子层数 B．最外层电子数C．核内质子数 D．核外电子数3．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（　　）  A． B． C． D．4．一种元素的原子经过放射后变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子中一定有（　　）  A．电子 B．质子 C．原子 D．原子核5．一个铵根离子（NH4+）含有电子的数目（）   A．1个 B．10个 C．12个 D．17个6．三位科学家在锂电池发展上做出了突出贡献，获得了2019年诺贝尔化学奖。已知一种锂原子的原子核内有3个质子和4个中子。该锂原子的核外电子数为（　　）   A．4 B．1 C．7 D．37．下表列出了几种原子中的粒子数：  原子质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钾192019分析表中信息，下列说法正确的是（　　）A．原子核内质子数等于中子数 B．原子核都由质子和中子构成C．原子只由质子和电子构成 D．原子中质子数等于核外电子数8．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（　　）  A．原子核内有12个质子 B．该粒子是原子C．在化学反应中易得电子 D．该粒子属于金属元素9．下图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中正确的是(　　)  A．该粒子带一个单位的正电荷B．该元素的原子最外层有8个电子C．该粒子是阴离子D．该元素的原子在化学反应中不易得到电子10．关于同种氢原子的3种粒子H、H+、H-，下列判断中，不正确的是（　　）  A．它们的质子数相同 B．它们的核外电子数不同C．它们的质量差不多 D．三者都是稳定结构11．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（　　）  A．A   B．B   C．C   D．D12．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（）。  A．①、②的化学性质相似   B．②所示的粒子符号为Na+C．③在化学反应中易失去电子   D．④中X可能为513．如图表示氯化钠的形成过程，下列分析合理的是（　　）  A．钠原子得到电子变成钠离子B．氯原子形成氯离子时，质子数发生了改变C．该变化过程中，原子的最外层电子数发生了改变D．生成的氯化钠固体中，离子是静止不动的14．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（　　）   A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B．由一个质子和一个电子构成C．由一个带负电的质子和一个电子构成D．由一个质子和一个带正电的电子构成15．下列推理中正确的是(　　)   A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B．稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子C．原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分二、综合题16．在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．（1）能直接构成纯净物的粒子是　           　；（2）能保持物质化学性质的粒子是　     　；（3）化学变化中的最小粒子是　     　；（4）带正电荷的粒子是　     　；（5）带负电荷的粒子是　     　；（6）不显电性的粒子是　                 　；（7）决定原子质量大小的粒子是　           　；（8）在同一原子中数目相等的粒子是　           　。17．请根据如图所示的粒子结构示意图，回答问题：（1）表示相对稳定结构的粒子是　     　(填序号，下同)。（2）表示同一种元素的粒子是　     　。（3）表示化学性质相似的是　     　（4）表示离子的是　     　18．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）X表示　      　，Y表示　          　；（2）若该粒子为原子，当X=12时，Y=　     　；（3）若该粒子带1个单位负电荷，当X=17时，则Y=　     　；（4）当Y=1时，该粒子易　     　 电子，变成带　     　 电荷的　     　。19．2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘﹣131）的相关报道成为热门话题．请回答下列问题：（1）131I原子中含有53个质子，78个中子．①131I原子的核外电子数为　　     　；②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素．127I原子的质子数为　     　（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒．KI和I2的性质不同的原因是　                   　。三、实验探究题20．人类对原子的内部结构认识永无止境，通过科学家不断建立与修正原子结构模型，实验中思考探索完成。（1） 粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，则 粒子带2个单位　     　（填“正”或“负”）电荷。   （2）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的 粒子轰击金箔实验，于是提出核式结构模型。下列能正确反映他的实验结果的示意图是　     　（选序号）。  （3）金（元素符号为Au）是由金原子构成的，3个金原子的符号表示为　     　。金箔包含了3000层金原子，绝大多数 粒子穿过后方向不变，说明　     　（填标号）。  A 原子的质量是均匀分布的B 原子内部绝大部分空间是空的（4）卢瑟福提出“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”是指原子中的　     　。   四、计算题21．据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，锶元素的相对原子质量近似值为88，一个碳-12原子质量为 ，则求：  （1）锶原子的核外电子数为　     　，核内中子数为　     　。   （2）锶元素原子的质量为（写出计算过程，无需写出计算结果）。   （3）若某原子内部一共含有28个微粒，其中包含不显电性的微粒10个，则该原子的质量与锶原子的质量比为　     　。
答案解析1．【答案】A【解析】A、物质可以由分子、原子、离子构成，不正确，A符合题意；B、符合原子的结构，正确，B不符合题意；C、原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，因此显正电，正确，C不符合题意；D、符合原子核的结构，只能说一般由质子和中子构成，正确，D不符合题意.故答案为：A.【分析】根据已有的原子的构成和微粒的关系进行分析解答即可．2．【答案】B【解析】最外层电子数与元素的化学性质关系最密切．因为物质参加化学反应时发生作用（得失电子）的一般只是最外层电子．  故选B．【分析】元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数．3．【答案】D【解析】A、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．  B、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误．C、质子数=核外电子数=17，为原子，故选项错误．D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．故选：D．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．4．【答案】B【解析】元素的种类是由质子数决定的，不同的元素质子数不同，故选项B正确。【分析】该题考查了元素的概念5．【答案】B【解析】每个氮原子中含有7个电子，每个氢原子中含有1个电子，所以NH4中共有11个电子，而铵根离子（NH4+）是由NH4失去一个电子形成的，所以一个铵根离子（NH4+）含有电子的数目为：11﹣1＝10。故答案为：B。【分析】根据原子通过得失电子能够形成阴阳离子的原理进行分析。6．【答案】D【解析】核内质子数与核外电子数相等，故该锂原子的核外电子数为3，故答案为：D。【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。7．【答案】D【解析】由题中信息可知，原子核内质子数等于核外电子数，与中子数没有必然关系；氢原子没有中子，所以原子中一定有的微粒是质子和电子；原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成；故答案为：D。【分析】根据原子的构成及原子中有关微粒数量的关系结合表中数据进行分析判断。8．【答案】C【解析】A、从图示可以看出，该元素核内质子数为12，故说法正确；  B、该粒子核内质子数等于核外电子数，都为12，为镁原子，故说法正确；C、该元素的原子最外层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子达到稳定结构，故说法错误．D、该元素的核内存在12个质子，属于镁元素，镁元素属于金属元素，故说法正确；故选C【分析】因为粒子种类与粒子结构间的关系是：阳离子的核内质子数＞核外电子数；阴离子的核内质子数＜核外电子数；原子的核内质子数=核外电子数，所以可知该粒子为原子；金属元素的原子的最外层电子一般少于4个，在化学变化中容易失去电子，达到8电子（或2电子）稳定结构；9．【答案】C【解析】A、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，该粒子是原子得到一个电子后形成的，带一个单位的负电荷，不符合题意；B、该粒子是原子得到一个电子后形成的，故该元素的原子最外层有7个电子，不符合题意；C、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；D、该元素的原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据所给粒子质子数为9，电子数为10，属于阴离子，最外层电子数达到8个电子的稳定结构分析。10．【答案】D【解析】A、因它们是同种元素形成的微粒，质子数相同，说法正确，  B、因金属原子失去电子变为金属阳离子，且H+、H﹣带电荷不同，则原子变为离子失去的电子数不同，则三种粒子的核外电子数不同，说法正确；C、因电子的质量很小，可忽略，则H、H+、H﹣三种粒子的质量差不多，说法正确；D、H+、H﹣是稳定结构，H不稳定，说法不正确；故选D．【分析】根据H、H+、H﹣三种粒子可以看出它们都是铁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同．11．【答案】A【解析】在氚原子中具有质子数=核外电子数，且1个质子与2个中子构成原子核，1个核外电子在原子核外做高速运动，故答案为：A。【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。12．【答案】B【解析】A、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，①、②粒子的最外层电子数不同，化学性质不相似，说法不符合题意；B、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+，说法符合题意；C、周期数=原子核外电子层数，③的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，位于第3周期，说法不符合题意；D、④可能是离子，x可能为8，说法不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据化学性质由最外层电子数决定分析；
B、根据钠离子符号分析；
C、根据最外层电子数大于4易得电子分析；
D、根据原子中质子数＝电子数，离子最外层电子数为8分析。
13．【答案】C【解析】A、钠原子失去电子变成钠离子，不符合题意；B、氯原子形成氯离子时，质子数没有发生改变，不符合题意；C、该变化过程中，钠原子和氯原子的最外层电子数都发生了改变，符合题意；D、生成的氯化钠固体中，离子是不断运动的，不符合题意；故答案为：C。【分析】粒子结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内的数表示核电荷数，圈外的弧线表示电子层数，弧线上的数表示该层上的电子数14．【答案】A【解析】A、氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，A符合题意；B、由一个质子和一个电子构成没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，B不符合题意；C、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，C不符合题意；D、质子没说带的电荷种类，D不符合题意。故答案为：A。【分析】根据一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷， 而反粒子和原子中微粒的质量相等，但电性相反分析15．【答案】C【解析】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，推理不符合题意。B、稀有气体原子是最外层电子数不一定都为8，氦为2个，最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，也可能是离子，推理不符合题意。C、原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子，推理符合题意。D、原子在化学变化中不能再分，但分子在化学变化中可以再分，推理不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据质子和电子都带电分析
B、根据原子得失电子后的最外层也会有8个电子分析
C、根据原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子分析
D、根据化学反应的实质进行分析16．【答案】（1）分子、原子（2）分子（3）原子（4）质子（5）电子（6）分子、原子、中子（7）质子、中子（8）质子、电子【解析】构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子；分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；质子带正电，中子不带电，电子带负电，分子、原子、中子都不带电；一个原子质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以决定原子质量大小的粒子是质子和中子；在原子中：质子数=电子数=核电荷数．故答案为：（1）分子、原子；（2）分子；（3）原子；（4）质子；（5）电子；（6）分子、原子、中子；（7）质子、中子；（8）质子、电子．【分析】根据分子、原子、质子、中子、电子这些微粒的特点来做本题．17．【答案】（1）A（2）A C（3）B D（4）A【解析】(1)、表示相对稳定结构的粒子是A；(2)、表示同一种元素的粒子是A C；(3)、表示化学性质相似的是B D；(4)、表示离子的是A。故答案为：A；AC；BD；A；
【分析】（1）根据微粒结构示意图的特点回答有关问题：最外层电子数为8的粒子属于稳定结构；（2）根据元素种类的判别方法进行分析解答；（3）根据最外层电子数与原子化学性质的关系进行分析解答．（4）根据原子和离子结构示意图的区别乾进行分析解答.18．【答案】（1）核电荷数；；最外层电子数（2）2（3）8（4）失去；正；阳离子【解析】（1）由原子结构示意图的各部分的意义可知x表示核电荷数，y表示最外层电子数．（2）根据质子数等于核外电子数可知y=12﹣2﹣8=2．（3）x=17时y=7，带一个单位负电荷即得到一个电子最外层电子数应是7+1=8．（4）最外层电子数是小于4时易失去电子，而带正电，等于1时会失去电子而带一个单位的正电荷．故答案为：（1）核电荷数；最外层电子数（2）2；（3）8；（4）失去；正；阳离子．【分析】（1）利用原子结构示意图的各部分的意义解决．（2）利用质子数等于核外电子数解决．（3）带一个单位负电荷即得到一个电子．（4）最外层电子数是小于4时易失去电子，而带正电．19．【答案】（1）53；53（2）构成物质的微粒不同【解析】（1）①在原子中，核内质子数=核外电子数，由于131I原子中含有53个质子，所以131I原子的核外电子数为53；②同种元素的原子质子数相同，131I原子中含有53个质子，所以127I原子的质子数为53．（2）物质的结构决定物质的性质，碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，构成物质的微粒不同，所以，KI和I2的性质不同．故答为（1）①53，②53；（2）构成物质的微粒不同．【分析】（1）根据在原子中，核内质子数=核外电子数，同种元素的原子质子数相同分析填空．（2）根据构成物质的微粒分析物质的性质，结构决定性质．20．【答案】（1）正（2）D（3）3Au；B（4）原子核【解析】（1）质子带1个单位的正电荷，中子不带电。所以 粒子带2个单位正电荷。
（2）该实验有极少数 粒子撞击到原子核被原路弹回。原子核带正电，同性相斥，离核近的 粒子出现较大偏移。 故答案为：D。
（3）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个金原子的符号表示为3Au。绝大多数 粒子穿过后方向不变说明原子内部绝大部分空间是空的。故答案为：B。
（4）原子的质量主要集中在原子核上，故填：原子核。【分析】（1）根据质子带正电荷，中子不带电，进行分析。
（2）根据原子核带正电，同性相斥，进行分析。
（3）元素符号前有数字，表示多个该原子。
（4）原子核很小，但是原子的质量主要集中在原子核上。21．【答案】（1）38；50（2）设锶元素原子的质量为x，则锶元素原子的质量为 ，x= （3）19：88【解析】（1）原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，锶元素在元素周期表中的原子序数为38，则锶原子的核外电子数为38；根据相对原子质量=质子数+中子数，所以锶原子核内中子数=88-38=50.相对原子质量=质子数+中子数，锶元素的相对原子质量近似值为88，核内中子数=88-38=50。
（2）某原子的相对原子质量= 。详见答案。
（3）若某原子内部一共含有28个微粒，其中包含不显电性的微粒10个，所以该原子的中子数为10，则该原子的质子数和电子数都为： =9，该原子的相对原子质量为：9+10=19，则该原子的质量与锶原子的质量比为：19：88。【分析】（1）根据相对原子质量=质子数+中子数，进行分析。
（2）根据原子的相对原子质量的计算公式，进行分析。
（3）原子的质量比=原子的相对原子质量之比。