人教版九年级上册课题3 二氧化碳和一氧化碳精品练习题

这是一份人教版九年级上册课题3 二氧化碳和一氧化碳精品练习题，共15页。试卷主要包含了单选题，综合题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．有一种物质：动植物离不开它，少它地球会感冒，多它地球会发烧，它还能让澄清石灰水变“牛奶”。它就是：（ ）
A．氧气B．水C．氮气D．二氧化碳
2．下列二氧化碳的用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（ ）
A．用来灭火B．制取干冰
C．温室内做气体肥料D．制取化肥
3．我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，“低碳”中的“碳”主要指（ ）
A．COB．CO2C．CH4D．C
4．冬季用燃气热水器洗澡要特别注意室内通风，以免造成人员中毒。该有毒气体是（ ）
A．CO2B．N2C．O2D．CO
5．到2030年我国承诺实现“碳达峰”，二氧化碳的排放量不再增长，到2060年实现“碳中和”，采取各种措施消耗掉排放的二氧化碳。下列措施不利于“碳中和”的是（ ）
A．植树造林B．节能减排
C．大力发展火力发电D．利用太阳能、风能发电
6．近年来，“温室效应”对我们的影响越来越严重．下列不属于“温室气体”的是（ ）
A．SO2B．CO2C．甲烷（CH4）D．臭氧（O3）
7．通过实验探究可获得较多的化学知识，对如图所示的实验分析错误的是（ ）
A．两支蜡烛自下而上依次熄灭
B．二氧化碳不能燃烧
C．二氧化碳的密度比空气大
D．二氧化碳支持燃烧
8．下列关于一氧化碳气体的叙述错误的是（ ）
A．有可燃性，可用作燃料
B．可溶于水，不能用排水法收集
C．有还原性，可用于冶炼金属
D．有毒性，注意安全防范
9．下面有关二氧化碳的说法错误的是（ ）
A．二氧化碳是密度比空气大的气体
B．二氧化碳在高压低温下能变成“干冰”
C．二氧化碳能溶于水
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红色，说明二氧化碳能使石蕊溶液变红色
10．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（ ）
A．先变红后变紫
B．变红后颜色不再改变
C．先变红后变无色
D．先变蓝后变紫
11．鲜鸡蛋呼吸时会排出二氧化碳，下列物质能在蛋壳表面形成难溶性保护膜，因而可作为鲜鸡蛋保鲜剂的是（ ）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．石灰水D．食盐溶液
12．区别一氧化碳和二氧化碳不宜使用的方法是（ ）
A．闻气体的气味
B．分别通入澄清的石灰水中
C．用燃着的木条检验
D．分别通入紫色石蕊溶液中
13．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（ ）
A．将一氧化碳倒出
B．将气体点燃
C．将气体通过足量水中
D．将气体通过灼热的氧化铜
14．从如图对比实验中能得出的结论是（ ）
①二氧化碳密度比空气大
②二氧化碳能与水发生化学反应
③二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色
④二氧化碳不能支持燃烧．
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
15．现代航天科学技术测得：三氧化二碳（C2O3）是太阳系中金星大气层的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似．下列有关三氧化二碳的说法不正确的是（ ）
A．三氧化二碳有毒性
B．碳元素的质量分数约为33.3%
C．三氧化二碳具有可燃性
D．三氧化二碳能使澄清石灰水变浑浊
二、综合题
16．我国力争在2060年前实现“碳中和”(二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”)，保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
（1）碳减排：自然界中CO2的来源有 (任写一点)。
（2）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，写出该反应的化学方程式 。
（3）若CO2能合理利用，将会是一种重要的原料。CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中的CO2体积分数与溶液pH的关系如图所示。气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中 (填化学式)的浓度增大。
（4）“低碳”生活是一种生活态度，也是一种生活理念。请你写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法 。
17．如图所以课本中的一组实验，取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按图进行实验，观察到纸花的颜色变化是：Ⅰ、Ⅳ纸花变红；Ⅱ、Ⅲ纸花不变色．回答下列问题：
（1）在实验Ⅳ中使紫色的纸花变为红色的原因是 。
（2）将Ⅰ、Ⅳ纸花用吹风机小心烘干后，Ⅰ纸花观察到现象是 ，Ⅳ纸花观察到的现象是 ；
（3）你认为可以不进行Ⅱ、Ⅲ两项实验，能得到本组实验的结论吗？说明理由 ；
（4）实验Ⅰ若改为喷稀盐酸，实验结论是一致的，其理由是 ；
（5）有同学认为将Ⅰ改为喷碳酸很合理更科学，你的看法及理由是 。
18．甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物，实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验
（1）CO气体在使用或点燃前要进行 ，C中反应的化学方程式是 ；
（2）实验过程中，B处的现象是 ，该反应的化学方程式是 ，D处点燃的目的是 ；
（3）甲同学认为A为C的对照实验，通过A、C现象的不同证明B装置中有CO2生成，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是 ；
（4）通过上述实验可以知道一氧化碳的化学性质是 。
19．已知A、B为两种黑色粉末状固体,E是能与血红蛋白结合的有毒气体,D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如下图所示,请回答：
（1）B、E两种物质的化学式分别是：B ，E ；
（2） A和B反应的化学方程式 ；
（3） C→F的化学方程式 。
三、实验探究题
20．类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物．某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究。
（1）（提出猜想）
猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变 色；
猜想二：三种氧化物可能是CO2、CO和 （填化学式）．该猜想的依据是 。
（2）（阅读资料）Ⅰ．无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。
Ⅱ．向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。
（实验探究）兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的A、B、C装置。
（实验结论）当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中 的实验现象时，证明猜想二是正确的。写出B中发生反应的化学方程式 。
（3）（实验反思）
①根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，处理方法是
。
②草酸受热分解化学方程式为 。
四、计算题
21．测定大理石含CaCO3的质量，取大理石样品12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量；
（2）大理石样品中CaCO3的质量。
答案解析
1．【答案】D
【解析】二氧化碳参与自然界碳氧的循环，空气中二氧化碳含量增多导致温室效应，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，
故答案为：二氧化碳；
故答案为：D。
【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
2．【答案】A
【解析】A. 二氧化碳用来灭火是利用二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质，故符合题意。
B. 干冰是固体二氧化碳，只是状态发生改变，与化学性质无关。故不符合题意。
C. 温室内做气体肥料是因为二氧化碳能参与植物的光合作用，与物理性质无关。故不符合题意。
D. 制取化肥，是利用二氧化碳的化学性质，与物理性质无关。故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
3．【答案】B
【解析】低碳理念是指降低二氧化碳，
故答案为：B。
【分析】根据低碳理念是降低二氧化碳的排放分析。
4．【答案】D
【解析】A、燃气燃烧虽能生成二氧化碳，但二氧化碳无毒，所以错误．
B、燃气燃烧不生成氮气且氮气无毒，所以错误．
C、燃气燃烧不生成氧气，且氧气无毒，还能供给呼吸，所以错误．
D、燃气不完全燃烧可生成一氧化碳，CO易与血液中的血红蛋白结合，且一旦结合就难以分离，使血红蛋白携氧能力降低，造成中毒，所以正确．
故选D．
5．【答案】C
【解析】A. 植树造林，制取光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中CO2含量的相对稳定，有利于“碳中和”，故不符合题意；
B. 节能减排，能减少污染物、二氧化碳的排放，有利于“碳中和”，故不符合题意；
C. 大力发展火力发电，会产生大量的二氧化碳，不利于“碳中和”，故符合题意；
D. 利用太阳能、风能发电，能减少二氧化碳的排放，有利于“碳中和”，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据减少二氧化碳排放的措施，进行分析。
6．【答案】A
【解析】温室气体主要包括二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，二氧化硫能形成酸雨，但不会造成温室效应．
故选：A．
【分析】根据温室气体的种类判断，产生温室效应的气体主要是二氧化碳，此外还有甲烷、臭氧、氟利昂等．
7．【答案】D
【解析】A、如图所示的实验，可观察到两支蜡烛自下而上依次熄灭，故选项说法正确．
B、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，故选项说法正确．
C、两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故选项说法正确．
D、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能支持燃烧，故选项说法错误．
故选：D．
【分析】根据实验现象，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，结合二氧化碳的物理性质与化学性质，进行分析判断．
8．【答案】B
【解析】A、一氧化碳有可燃性，可用作燃料 ，不符合题意；
B、一氧化碳不溶于水，能用排水法收集，符合题意；
C、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；
D、一氧化碳有毒性，注意安全防范，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据CO的可燃性、还原性和毒性分析。
9．【答案】D
【解析】A、二氧化碳的密度比空气大，说法正确；
B、加压降温可以将二氧化碳变成干冰，故说法正确；
C、二氧化碳可以溶于水，并且和水反应，故说法正确；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳的作用，故说法错误；
故选项为：D．
【分析】全面地掌握二氧化碳的性质、用途等知识是解答本题的基础，属于基础性的考查．
10．【答案】A
【解析】A、先变为红色后变为紫，溶液的颜色变化情况符合题意；
B、变为红色后颜色不再改变，溶液的颜色变化情况不符合题意；
C、先变红后变无色，溶液的颜色变化情况不符合题意；
D、先变蓝后变紫，溶液的颜色变化情况不符合题意。
故答案为：A。
【分析】由于“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，碳酸是一种酸，将“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红色，碳酸不稳定，加热时碳酸分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色，石蕊试液又变成紫色，溶液的颜色变化情况是先变为红色后变为紫色。本题只要掌握碳酸的性质以及酸对指示剂颜色的改变。
11．【答案】C
【解析】A. 二氧化碳与稀盐酸不反应，不能作为鲜鸡蛋保鲜剂，故不符合题意；
B. 二氧化碳与稀硫酸不反应，不能作为鲜鸡蛋保鲜剂，故不符合题意；
C. 石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙能与鲜鸡蛋呼吸产生的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能在蛋壳表面形成难溶性固态保护膜，将鸡蛋壳上的孔隙堵上，抑制鸡蛋的呼吸作用，从而达到保鲜的目的，故符合题意；
D. 二氧化碳与氯化钠溶液不反应，不能作为鲜鸡蛋保鲜剂，故不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据二氧化碳的性质，进行分析。
12．【答案】A
【解析】A. 两者都是无色无味的气体，闻气体的气味不能鉴别，故符合题意；
B. 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不行，可以鉴别，故不符合题意；
C. 二氧化碳可以使燃着的木条熄灭，一氧化碳不行，可以鉴别，故不符合题意；
D. 二氧化碳可以使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不行，可以鉴别，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
13．【答案】D
【解析】A. 一氧化碳和二氧化碳均匀混合在一起，不分层，无法用倾倒的方式除去，故不符合题意；
B. 一氧化碳混在二氧化碳中，且为少量，不能被点然，故不符合题意；
C. 气体通入水中，二氧化碳溶于水，且和水反应，违背了除杂中的“杂不增，主不减”的原则，故不符合题意；
D. 将气体通入灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，既除去了一氧化碳，又不引入新的气体杂质，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
14．【答案】B
【解析】由实验一可知，二氧化碳不能使干石蕊纸花变色，说明了二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色；由实验二可知，二氧化碳能是喷水后的石蕊纸花变色．说明了二氧化碳能与水发生化学反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变成红色．
由以上分析可知，B正确．故选B．
【分析】根据实验的过程和实验的现象分析结论．二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变成红色．
15．【答案】D
【解析】A、由于CO具有毒性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3是一种有毒气体，故选项说法正确．
B、碳元素的质量分数约为 12×212×2+16×3 ×100%≈33.3%，故选项说法正确．
C、由于CO具有可燃性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有可燃性，充分燃烧的产物为CO2，故选项说法正确．
D、由于CO不能使澄清石灰水变浑浊，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误．
故选：D．
【分析】根据题意，利用三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似的提示信息，对选项中的叙述进行评价．一氧化碳具有毒性、可燃性、还原性，能燃烧，能夺取金属氧化物中的氧而生成二氧化碳；一氧化碳难溶于水，据此进行分析判断．
16．【答案】（1）化石燃料的燃烧或动植物的呼吸等
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）H2CO3
（4）多乘公共交通工具出行，少开私家车等
【解析】（1）自然界中CO2的来源有化石燃料的燃烧和动植物的呼吸，故填化石燃料的燃烧和动植物的呼吸等。
（2）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，反应原理是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）溶液中，气体中CO2体积分数增大时，二氧化碳与溶液中的水反应生成的碳酸的质量增多，碳酸呈酸性，随着碳酸的增多，溶液的酸性增强，pH减小，碳酸的化学式为H2CO3，故填H2CO3。
（4）活中践行“低碳”生活的具体做法有多乘公共交通工具出行，少开私家车等，降低二氧化碳的排放量，故填多乘公共交通工具出行，少开私家车等。
【分析】（1）根据自然界中CO2的来源有化石燃料的燃烧和动植物的呼吸，进行分析。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（3）根据溶液中，气体中CO2体积分数增大时，二氧化碳与水反应生成的碳酸，碳酸呈酸性，随着碳酸的增多，溶液的酸性增强，pH减小，进行分析。
（4）根据践行“低碳”生活的具体做法，进行分析。
17．【答案】（1）二氧化碳与水反应生成了碳酸
（2）纸花变成红色；纸花变成红色
（3）不能，Ⅱ实验是证明水不能使石蕊试液变红、Ⅲ实验是证明二氧化碳不能使石蕊试液变红，所以不能缺少
（4）盐酸呈酸性，也能使石蕊试液变红色
（5）不能，由于碳酸不稳定不宜长时间保存
【解析】（1）在实验Ⅳ中使紫色的纸花变为红色的原因是：二氧化碳与水反应生成了碳酸．（2）将Ⅰ、Ⅳ纸花用吹风机小心烘干后，Ⅰ纸花观察到现象是纸花变成红色，Ⅳ纸花观察到的现象是纸花变成红色．（3）不进行Ⅱ、Ⅲ两项实验，不能得到本组实验的结，理由是：Ⅱ实验是证明水不能使石蕊试液变红、Ⅲ实验是证明二氧化碳不能使石蕊试液变红，所以不能缺少．（4）实验Ⅰ若改为喷稀盐酸，实验结论是一致的，其理由是盐酸呈酸性，也能使石蕊试液变红色；（5）有同学认为将Ⅰ改为喷碳酸很合理更科学，你的看法及理由是不能，由于碳酸不稳定不宜长时间保存 答案：（1）二氧化碳与水反应生成了碳酸；（2）纸花变红色；纸花变红色；（3）不能，Ⅱ实验是证明水不能使石蕊试液变红、Ⅲ实验是证明二氧化碳不能使石蕊试液变红，所以不能缺少．（4）盐酸呈酸性，也能使石蕊试液变红色；（5）不能，由于碳酸不稳定不宜长时间保存．
【分析】石蕊试液遇酸变红，二氧化碳本身不显酸性，与水反应生成的碳酸显酸性，碳酸不稳定，受热易分解，据此分析回答有关的问题．
18．【答案】（1）验纯；CO2+Ca (OH) 2=CaCO3↓+H2O
（2）黑色固体变为红色；CO+CuOΔ__Cu+CO2；燃尽CO，防止污染空气
（3）点燃酒精灯前，已经先通一段时间CO，可知CO通过澄清石灰水没有明显现象
（4）还原性、可燃性
【解析】（1）CO气体在使用或点燃前要进行验纯，以防爆炸，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳气体与C中的澄清石灰水发生反应生成白色沉淀碳酸钙和水，其反应方程式为：CO2+Ca (OH) 2=CaCO3↓+H2O，故填：验纯，CO2+Ca (OH) 2=CaCO3↓+H2O；
（2）CO通入灼热的氧化铜，将其黑色氧化铜还原为红色的铜单质，并有二氧化碳气体生成，其反应方程式为： CO+CuOΔ__Cu+CO2 ，因为CO具有毒性，所以在D处将多余的CO点燃，防止污染空气，故填：黑色固体变为红色， CO+CuOΔ__Cu+CO2 ，燃尽CO，防止污染空气；
（3）省略A可达到同样的目的，因为为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，故填：点燃酒精灯前，已经先通一段时间CO，可知CO通过澄清石灰水没有明显现象；
（4）在B处，一氧化碳能还原氧化铜，说明了说明CO有还原性，CO有氧化性；D处一氧化碳能燃烧，说明了一氧化碳具有可燃性，故填：还原性、可燃性。
【分析】（1）一氧化碳气体具有可燃性。
一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
（2）一氧化碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳。
因为CO具有毒性，具有可燃性，防止污染空气。
（3）点燃酒精灯前，已经先通一段时间CO，为了排尽装置内的空气。
（4）一氧化碳能夺走氧化铜中氧元素，表现出还原性。
19．【答案】（1）CuO；CO
（2）C+2CuO 高温__ 2Cu+CO2↑
（3）CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ H2O
【解析】(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此C物质是二氧化碳，若D为红色固体铜，A、B都为黑色固体，则分别是氧化铜和碳，E为一氧化碳，F为碳酸钙；(2) A和B是碳和氧化铜，则发生的化学反应方程式为：C+2CuO 高温__ 2Cu+CO2↑；(3)C是二氧化碳，F是碳酸钙，两者的化学方程式 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【分析】,E是能与血红蛋白结合的有毒气体,则E为CO；D为红色单质则D为Cu；C通入澄清石灰水有沉淀则C为CO2，F为CaCO3；B+E→C+D,则B为CuO，又因为A、B为两种黑色粉末状固体、且C为CO2，则A为C.
20．【答案】（1）红；H2O；质量守恒定律（或反应前后元素种类不变）
（2）出现黑色沉淀；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（3）将尾气收集到气囊中（或将尾气点燃）；H2C2O4Δ__ H2O+CO↑+CO2↑
【解析】提出猜想：
猜想一：草酸（C2H2O4）的化学性质与碳酸相似，因此草酸能够使紫色石蕊试液变为红色；猜想二：草酸（C2H2O4）含有氢元素，三种氧化物可能是CO2、CO和H2O，该猜想的依据是质量守恒定律；
实验结论：
三种氧化物可能是CO2、CO和H2O，根据“向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀”可知，C中氯化钯溶液通入CO，会产生黑色沉淀，由此证明猜想二是正确的。
B中装有澄清石灰水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
实验反思：
①根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，处理方法是将尾气收集到气囊中（或将尾气点燃）；
②草酸受热分解得到三种氧化物，发生反应的化学方程式为H2C2O4Δ__ H2O+CO↑+CO2↑。
【分析】（1）根据酸能使石蕊试液变红、化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀、 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析；
（3）根据尾气中含有CO会污染空气及草酸分解生成水、一氧化碳和二氧化碳分析。
21．【答案】（1）根据质量守恒定律，生成CO2的质量为12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g。
（2）设12.5g大理石中CaCO3的质量为x
CaCO3100x+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑444.4g
10044=x4.4gx=10g
答：大理石样品中CaCO3的质量为10g。
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成气体的质量=反应总质量-反应烧杯里物质的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。