人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率课文ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率课文ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了判一判，化学计量数，气体的体积，浓度变化，影响因素，实验方案设计，产生气泡，知识点三活化能，每一步反应，基元反应等内容，欢迎下载使用。

知识点一 化学反应速率
1.化学反应速率的概念及其表示方法
1. 化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率( )
2. 化学反应速率越大，化学反应的现象越明显( )
3. 同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率可能数值不同，但表示的意义（快慢）相同( )
2.化学反应速率的计算对比同一个化学反应，各物质的物质的量浓度变化之比等于对应物质的⑦______________________之比，各物质的速率之比等于对应物质的⑧_______________________之比。
3.化学反应速率的测定
知识点二 影响化学反应速率的因素
想一想1. 在日常生活中，下列做法哪个与化学反应速率有关？
③将食品贮存于冰箱中，降低温度，氧化速率减小，使食品保存时间变长，与化学反应速率有关。
想一想2. 除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有哪些？
3.外因对化学反应速率的影响（1）在一般情况下，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率⑪_________________；降低反应物浓度，化学反应速率⑫________________。升高温度，化学反应速率⑬________________；降低温度，化学反应速率⑭________________。催化剂可以改变化学反应速率。（2）大量实验证明，温度每升高⑮_____________________，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著。
（3）压强对化学反应速率的影响：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，增大压强（减小容器容积），化学反应速率⑯_________________；减小压强（增大容器容积），化学反应速率⑰________________。（4）其他影响化学反应速率的因素：如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。
1. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞( )
2. 活化能大的反应一定是吸热反应( )
3. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子( )
4. 有效碰撞次数越多，反应速率越快( )
2.有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释（1）浓度：反应物浓度增大→单位体积内活化分子数⑩________________→单位时间内有效碰撞的次数⑪_________________→化学反应速率⑫ ________________ ；反之，化学反应速率减小。（2）压强：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数⑬ ________________ →单位时间内有效碰撞的次数⑭ ________________ →化学反应速率⑮ ________________ ；反之，化学反应速率减小。即压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。
（3）温度：升高温度→活化分子的百分数⑯ ________________ →单位时间内有效碰撞的次数⑰ ________________ →化学反应速率⑱________________ ；反之，化学反应速率减小。（4）催化剂：使用催化剂→改变了反应历程（如图所示），反应的活化能⑲ ________________ →活化分子的百分数⑳ _______________ →单位时间内有效碰撞的次数㉑ ________________ →化学反应速率增大。
想一想. 下列哪些条件的改变可使活化分子百分数增大？①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂
探究点一 化学反应速率的计算与比较
1.化学反应速率的理解
（2）定量比较①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数，所得数值大的反应速率大。③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。
4.计算化学反应速率时的注意事项（1）题给信息物质与所问物质是否一致，如不一致，要根据化学计量数进行换算。（2）如题目给出的是相关物质的物质的量，要结合容器容积换算成物质的量浓度。（3）要关注题给数据的单位。
探究点二 影响化学反应速率的因素
问题1：向下压活塞，该反应的化学反应速率将如何变化？从碰撞理论的角度来解释产生这种变化的原因。
提示 化学反应速率加快。气体的压强增大，气体的体积缩小，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞概率增加，所以化学反应速率加快。
提示 气体的压强增大，气体的体积缩小，增加了单位体积内反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反应速率。
问题2：从浓度的角度来解释压强的变化对化学反应速率的影响。
1.浓度对化学反应速率的影响（1）当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。（2）对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。（3）增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。
2.温度对化学反应速率的影响升高温度，可加快化学反应速率。温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用。3.催化剂对化学反应速率的影响催化剂可改变化学反应速率。同一催化剂能同等程度改变化学反应的速率。4.压强对化学反应速率的影响（1）压强对固体和液体（溶液）间的反应影响很小，可以忽略不计。（2）压强改变的实质是改变反应物的浓度，判断时看反应物的浓度是否发生改变。只有浓度改变了化学反应速率才改变。
解题感悟控制变量法探究影响化学反应速率的因素的解题要点（1）考查形式①以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。②给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。
[解析] 增大固体的量、恒容时充入与反应无关的气体对化学反应速率无影响。
[解析] 检查题给装置气密性的正确方法是将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，A正确；将题图中“分液漏斗”换为“长颈漏斗”，容易造成气体损失，且不易控制液体流量，会影响实验测定，B错误；反应前注射器活塞的刻度未知，因此无法计算反应速率，C错误；浓硫酸和锌反应刚开始生成的是二氧化硫，D错误。
[解析] 一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；化学反应速率是平均速率不是瞬时速率；决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质。
[解析] 化学反应速率之比等于化学计量数之比。
[解析] 没有气体参加的反应，压强对液体、固体的体积没有影响，增大压强对反应速率基本无影响。
11（A） 下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是( )
11（B） （不定项）下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是( )
（1） 探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________，实验②、③探究_________对化学反应速率的影响。本实验还可通过测定__________________________________________________________________来比较化学反应速率。