高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡教课内容课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡教课内容课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了原有的平衡状态，新的平衡状态，正反应方向，逆反应方向，逆反应，正反应，气体体积缩小，气体体积增大，不移动，不发生等内容，欢迎下载使用。

知识点一 化学平衡的移动
1.概念在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着①___________，直至达到新的平衡状态。这种由②_____________________达到③__________________的过程叫做化学平衡的移动。
知识点二 浓度对化学平衡的影响
1.实验探究浓度对化学平衡的影响
2.浓度对化学平衡移动的影响（1）当可逆反应达到平衡状态时，其他条件不变的情况下，如果增大反应物浓度（或减小生成物浓度），平衡向⑤___________________方向移动。（2）当可逆反应达到平衡状态时，其他条件不变的情况下，如果增大生成物浓度（或减小反应物浓度），平衡向⑥___________________方向移动。
知识点三 压强对化学平衡的影响
1.实验探究压强对化学平衡的影响
2.压强对化学平衡移动的影响（1）对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下：
（2）固态或液体物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。因此，当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般⑫___________________移动。
[答案] 先变深后变浅。
知识点四 温度对化学平衡的影响
1.实验探究温度对化学平衡的影响
2.温度对化学平衡移动的影响 当其他条件不变时：温度升高，化学平衡向⑨__________________的方向移动；温度降低，化学平衡向⑩____________________的方向移动。
1. 想一想 对于一个达到平衡状态的化学反应，改变温度，该平衡是否一定发生移动？为什么？
[答案] 一定发生移动。因为任何化学反应都伴随着能量的变化（放热或吸热），所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
知识点五 勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够①_________________这种改变的方向移动。
知识点六 催化剂对化学平衡的影响
催化剂能够①_____________________地改变正、逆反应速率，因此，催化剂对化学平衡的移动②_______________。使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。
探究点 从反应速率的角度探究外界条件的改变对化学平衡的影响
问题1：. 某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，平衡一定移动吗？若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？
[答案] 提示 若化学反应速率改变，平衡不一定移动。如果化学反应速率同等程度地增加或减少，正、逆反应速率仍然相等，化学平衡不移动。若平衡发生移动，化学反应速率一定改变。
[答案] 提示 不能。该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大反应体系的压强（压缩体积），正、逆反应速率同等程度地改变，正、逆反应速率仍然相等，化学平衡不移动。
[答案] 提示 不移动。充入惰性气体，为保持体系的压强不变，容器体积增大，正、逆反应速率均减小，且减小的程度相同，正、逆速率仍然相等，化学平衡不移动。
2.以浓度对化学反应速率的影响分析化学平衡移动的方向
5.以催化剂对化学反应速率的影响分析化学平衡移动的方向
[答案] 提示 化学反应速率变化曲线如下图所示。
外界条件的改变对平衡移动影响的分析
解题感悟用速一率分析化学平衡移动的般思路
在相同温度时，反应物浓度越高，反应速率越大
[解析] 题给反应是一个气体总体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，颜色加深，压强变大。
2. 氯水中加入稀硫酸，溶液中的酸性增强，则消毒能力将增强还是减弱？
3. 请解释用氯处理饮用水时，冬季的杀菌效果比夏季效果好的原因：______________________________________________________________。
[解析] 混合气体的颜色加深，即平衡逆向移动，可升温或增加生成物的浓度，缩小容器的体积，缩小容器体积时平衡虽然不移动，但是碘分子的浓度增大，颜色加深。
4. [2021山东济南高二期中] 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤逆反应速率一定降低 ⑥使用合适的催化剂A. ②B. ①②⑤C. ②③④D. ④⑥
[解析] 平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但体积分数、质量分数不一定增大，①错误；平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加，②正确；增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其他反应物的转化率增大，自身转化率降低，③错误；增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其他反应物的转化率增大，浓度降低，自身浓度增大，④错误；平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，但逆反应速率不一定降低，也可能是正、逆反应速率同时增大， ⑤错误；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度改变，平衡不移动，⑥错误。