高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解背景图ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解背景图ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了强酸强碱盐，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐，知识点二盐类的水解，弱电解质，判一判，盐类的水解规律，水解程度，②①③⑧⑦⑥⑤④等内容，欢迎下载使用。
知识点一 盐溶液的酸碱性
因此强酸强碱盐的溶液呈⑦_______性，强酸弱碱盐的溶液呈⑧________性，强碱弱酸盐的溶液呈⑨_______性。
想一想 某溶液呈酸性，则该溶液可能是某酸的溶液、强酸弱碱盐溶液或某强酸的酸式盐溶液，这种说法是否正确？
[答案] 正确，如盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液都呈酸性。
1.盐类的水解定义：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的① _______或② ___________结合生成③_______________的反应
1. 盐类的水解过程促进了水的电离( )
2. 酸式盐溶液一定显酸性( )
3. 酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性( )
5. 盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性( )
探究点一 盐类水解规律
问题1：三种溶液中哪种溶液呈酸性？设计简单的实验证明。
提示 碳酸钠第一步水解生成的是碳酸氢根离子，碳酸氢钠水解生成的是碳酸，碳酸的酸性强于碳酸氢根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液。
（1）无弱（弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子）不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。
（2）谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。（3）谁强（强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子）显谁性、同强（同为强离子或同为弱离子且弱的程度相同）显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。
解题感悟盐类水解的特点
（1） 该氯化铵溶液中含氮元素的微粒有________________________。
探究点二 盐类水解离子方程式的书写
① 水的电离平衡：________________________；
1. 按照生活经验，判断下列物质：①苏打水、②鲜橙汁、③食醋、④肥皂液，其中呈酸性的是( )A. ②③B. ①④C. ②③④D. ①③④
[解析]①碳酸氢钠水解而使溶液呈弱碱性；②鲜橙汁中含有有机酸类物质，故其呈酸性；③食醋中含有乙酸，故其呈酸性；④肥皂液为高级脂肪酸钠的水溶液，高级脂肪酸钠水解而使溶液呈碱性。
（1） 在水溶液中，离子水解呈碱性的是_______________________________________。
（2） 在水溶液中，离子水解呈酸性的是_________________________。
（3） 既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________。
（4） 既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______________________。
[解析] 强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
[解析] 强酸的酸根离子或强碱的阳离子不水解。
（2） 将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③_______（填“＞”“＜”或“=”）⑥。
方法规律 能水解的盐促进水的电离，酸（或酸性溶液）和碱（或碱性溶液）抑制水的电离。
[解析] 硝酸钠溶液中没有离子水解，所以其溶液显中性，故A错误。
① 混合溶液呈_______（填“酸”“中”或“碱”）性，理由是_____________________________（用离子方程式表示）。
氢氧化铁胶体（或胶体）