高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡教案配套ppt课件

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知识点一 难溶电解质的沉淀溶解平衡
[答案] 不是。大多数难溶物的溶解度随温度的升高而增大，少数难溶物（如氢氧化钙）的溶解度随温度的升高而减小。
（1） 写出上述发生的氧化还原反应的离子方程式。
知识点二 沉淀溶解平衡的应用
（1）沉淀生成的应用在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
（1）沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向④ ________________ 的方向移动，就可以使沉淀溶解。
想一想 水滴石穿是一个成语，意为水不断下滴，可以洞穿石头，这也是一种化学现象。请你利用化学知识解释一下此现象。
1. 沉淀的转化只能由难溶的电解质转化为更难溶的电解质( )
探究点一 沉淀溶解平衡的影响因素 溶度积的应用
问题1： 进食后，在细菌和酶的作用下，食物残渣产生有机酸，此时牙齿就会受到腐蚀，其原因是什么？
问题4： 已知氟磷酸钙比羟基磷酸钙的质地更坚固。在牙膏中加入适量氟化物添加剂，可以防止龋齿，从而起到保护牙齿的作用，请分析原因。
1.难溶电解质的沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡的区别
2.影响溶解平衡的因素
3.比较难溶电解质在水中的溶解能力
（1）溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：
①原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；②原溶液饱和时，离子浓度都不变。
（2）溶度积常数只与温度有关，与溶液中溶质的离子溶度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
（1） 向等浓度的碳酸钠、硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液，最先出现的沉淀是_______________。
探究点二 沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀溶解平衡的应用
2.沉淀转化的一般原则
（1）溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。（2）两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。
结合相关数据分析，下列说法错误的是( )
（2） 写出第②步发生反应的化学方程式：_____________________________________________________。
（3） 设计第③步的目的是____________________________。
（4） 请补充第④步操作及发生的现象：_________________________________________________________________。
向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色、无味的气体
（5） 请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：___________________________________________________。
[解析] 尿酸是弱电解质，应写成分子的形式，尿酸钠是晶体，应该写成化学式的形式。
[解析] 因为溶度积越小的越易转化为沉淀，由题表中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠。
（1） 写出试管①中产生白色沉淀的离子方程式：___________________。
（2） 用离子方程式表示试管②中产生黑色沉淀的原因：______________________________________________。
（4） 该小组为探究③中乳白色沉淀的原因可能与空气中的氧气有关，设计如下装置：