化学选择性必修1第一节 反应热背景图ppt课件

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②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？
C— CO2（g）S — SO2 （g）H— H2O（l）N— N2（g）
1、定义：在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量。单位为kJ/ml或kJ•ml-1。
（1）研究条件： 25℃ 101kPa，条件不同，反应热不同
（2）燃料的物质的量规定为1ml
（3）生成稳定物质（即生成物不能继续燃烧） 一般如：C→CO2 (g)、 S→SO2(g)、H→H2O(l)、N— N2(g)
（4）单位：kJ/ml
学案P6 课堂练习1 T1-5
文字叙述燃烧热时，用正值或ΔH表示， 例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·ml－1或 ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
思考：甲烷的燃烧热为890.31kJ其意义是什么？
它表示25 ℃、101 kPa时， 甲烷 生成 和 时 890.31 kJ的热量。
注意：①某物质燃烧热为a kJ/ml(正值) ②某物质燃烧热的ΔH=-a kJ/ml(负值)
【练习】2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·ml－1 反应热是 ， 燃烧热是 ；
反应热的数值与化学计量数有关，燃烧热的数值与化学计量数无关。
4、表示燃烧热的热化学方程式的书写
应以1ml物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
5、一定量可燃物完全燃烧时放出的热量计算
Q放=n(可燃物) × ׀△H׀
例：在 101 kPa时，1ml CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成 1ml H2O时的反应热叫做中和热。
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H = － 57.3 kJ/ml
H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=－ 114.6 kJ/ml
½H2SO4 (aq)+NaOH(aq)=½Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=－57.3 kJ/ml
实质：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／ml
H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／ml
研究条件：强酸强碱稀溶液生成物为 1ml 液态水中和反应为放热反应，中和热可表示为57.3 kJ·ml－1
【学案P7 课后练习】1．下列热化学方程式正确的是 A．KOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COOK(aq)+H2O(l) △H＝－57.3 kJ·ml–1B．1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)＝BaSO4(s)+H2O(l) △H＝－57.3 kJ·ml–1C．NH3·H2O(aq)+HCl(aq)＝NH4Cl(aq)+H2O(l) △H＝－57.3 kJ·ml–1D．KOH(aq)+HBr(aq)＝KBr(aq)+H2O(l) △H＝－57.3 kJ·ml–1
①浓酸/碱(溶解放热)反应放出的热量不是中和热 弱酸/碱(电离吸热)反应放出的热量不是中和热②酸碱反应过程中有沉淀或有气体生成时，放出的热量不是中和热
注意：①有弱酸或弱碱参加的中和反应，由于弱酸、弱碱电离吸收能量，放出的热量Q< 57.3 kJ/ml，即△H >－57.3kJ/ml②有沉淀生成的中和反应，生成沉淀会放出热量，放出的热Q> 57.3kJ/ml,即△H <－57.3kJ/ml③浓酸或浓碱溶液稀释放热，Q> 57.3kJ/ml,即△H <－57.3kJ/ml
讨论（1）将1L1ml/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2 、△H3 ，则三者的大小关系为 。（2）0.5 ml稀硫酸和0.5 ml稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量与57.3kJ相比是大还是小？
燃烧热与中和热的区别与联系
ΔH<0 , 单位 kJ/ml
1ml反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
酸碱中和生成1mlH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为－57.3kJ/ml
1、实验目的 ①理解并掌握强酸和强碱反应的中和热的计算原理； ②掌握强酸和强碱反应的中和热的测定步骤； ③掌握强酸和强碱反应的中和热测定中的误差分析。
①反应原理： H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/ml②计算方法：Q= m · c · △t = -n（H2O）·ΔH　 其中 Q:中和反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。 c:反应混合液的比热容。 △t:反应前后溶液温度的差值。 n(H2O)为反应生成的水的物质的量(单位：ml)
注：近似认为实验所用酸、碱溶液的密度和比热容与水相同
(保温、隔热、减少热量损失)
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？5.实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
(1)为了保证酸、碱完全中和，常采用碱稍过量的方法。 (2)量热装置中需用碎泡沫塑料对其进行保温、隔热、减少热量的损失，减小误差。 (3)读取中和反应的终止温度是反应混合液的最高温度。
学案P7 课后练习2(1)-(2)
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH= (结果保留一位小数)。