高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH备课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH备课ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了物质的量，待测定，酸碱中和滴定实验，酸碱中和滴定实验仪器，主要仪器，待测NaOH溶液，盐酸的体积，pH＝7，碱过量，酸过量等内容，欢迎下载使用。
2.原理：中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的 相等 。
1.概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
酸碱中和滴定概念和原理
【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？
实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000 ml/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？
思考：在下列仪器中选出能够准确量取溶液体积的仪器
准确测量参加反应的两种溶液的体积
选用更加精确的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管
【问题2】你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？
最小分刻度：0.1 mL可估读到 0.01 mL
　酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的试剂　
　碱式滴定管（B）：碱性的试剂
V ＝ V末－V初 ＝ 18.50 mL－2.50 mL ＝ 16.00 mL
V ＝ V末－V初
25.00 mL待测NaOH溶液
0.100 0 ml/L盐酸
几种常用指示剂的变色范围
酸碱中和滴定实验确定滴定终点
【问题3】 如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？
方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂
【困惑】强酸与强碱“恰好”反应时，反应终点的pH＝7，用酚酞作指示剂时，指示的滴定终点现象？此时溶液的pH？，为什么可以将指示的滴定终点当成反应终点？
计算：用0.200 0 ml/L盐酸滴定20.00 mL 0.200 0 ml/LNaOH溶液过程中溶液的pH，填入下表：
探究滴定终点前后溶液的pH变化
注：滴定时，每滴溶液的体积约为0.04 mL
（1）V[HCl(aq)]＝20.00 mL时，酸和碱恰反应完全
n(H+)＝n(OH-)
（2）少加入半滴HCl溶液，即V[HCl(aq)]＝19.98 mL时
＝1×10-4 ml/L
（3）多加入半滴HCl溶液，即V[HCl(aq)]＝20.02 mL时
V[HCl(aq)]/mL
中和反应过程中的pH变化曲线
指示剂选择原则：在突变范围内指示剂有明显的颜色变化。
石蕊的紫色和蓝色差别不够明显，不用作指示剂。
0.100 0 ml/L 盐酸
酸碱中和滴定实验指示剂的选择
选则什么指示剂，滴定终点现象为？