高中人教版 (2019)第四节 沉淀溶解平衡授课ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第四节 沉淀溶解平衡授课ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了Q＜Ksp时，QKsp时，Q＞Ksp时，沉淀的生成，①调节pH法，②加沉淀剂法，选择沉淀剂的原则，NaCl，沉淀的溶解，①酸溶解法等内容，欢迎下载使用。
溶度积Ksp和离子积Q——溶度积规则
溶液不饱和，无沉淀析出，还可继续溶解直到饱和。
溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液饱和达到平衡。
例如：工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，将其溶解于水，再加入氨水调节pH至4，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3 沉淀而除去。
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
例如：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些重金属离子如Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的CuS、HgS沉淀从而除去。
写出反应的离子方程式：
(1)加入钡盐。因为K(BaSO4)Ksp(BaSO4)，故 与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2＋对人体的毒害。
当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀时所需该试剂离子浓度越小的越先沉淀。
如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能实现分步沉淀，从而达到提纯、分离的目的。
Q < Ksp 时,沉淀发生溶解，要使Q减小
(1)医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3，什么？
可见，胃酸消耗CO32－，使溶液中的CO32－浓度降低，则QAgI>Ag2S
白色沉淀转化为红褐色沉淀
（1）转化实质：沉淀转化就是沉淀溶解平衡的移动。
①溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀时，沉淀转化的平衡常数一般较大，容易实现。且溶解度差别越大，转化越容易。
要转化成更加难溶的物质
②类型相同时，Ksp大的沉淀能转化为Ksp小的沉淀。
③当沉淀的Ksp相差不大时，在一定条件下，Ksp较小的沉淀也可以转化为Ksp较大的沉淀。
（4）沉淀转化的应用：
①问题：锅炉中的水垢需要定期清除，为什么？
降低燃料的利用率，造成能源浪费；影响锅炉的使用寿命，并形成安全隐患。
除去锅炉中的水垢（CaSO4），方法是：
CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)=CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
②问题：工业废水中含有Hg2+，Ag+、Pb2+和Cu2+等重金属离子， 怎样除去？
FeS(s)＋Hg2＋(aq)=HgS(s)＋Fe2＋(aq)
FeS除去Hg2＋的离子方程式：
③问题：硬水煮沸形成的水垢成分是什么？
CaCO3和Mg(OH)2
水垢形成的原因（离子方程式表示）
思考：为什么水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀形式存在？
CuSO4(aq)＋ZnS(s)=CuS(s)＋ZnSO4(aq)，
CuSO4(aq)＋PbS(s)=CuS(s)＋PbSO4(s)
写出CuSO4转化为铜蓝的化学方程式：
（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式
（2）存在的溶解平衡：
使用含氟牙膏，可以使羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，更能抵抗酸的侵蚀,此外F-还能抑制口腔细菌产生酸。
石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙。
溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。
珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳： Ca2+ +2HCO3- CaCO3↓ +CO2↑+H2O 珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。